无机及分析化学习题精选及答案.docx

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无机及分析化学习题精选及答案

无机及分析化学习题及答案

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第十四章分析化学基础

1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于（）

A.常量分析B.半微量分析

C.微量分析D.超微量分析

2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于（）

A.常量分析B.半微量分析

C.微量分析D.超微量分析

3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）

A.偶然误差小B.系统误差小

C.标准偏差小D.相对偏差小

4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是

A.KHCO3B.KMnO4

C.K2CrO7D.KCl

5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是（）

A.进行空白试验B.进行对照试验

C.进行仪器校准D.增加平行测定次数

6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是（）

A.移液管转移溶液之后残留时稍有不同

B.称量时使用的砝码锈蚀

C.滴定管刻度未经校正

D.天平的两臂不等长

7.下列叙述中错误的是（）

A．系统误差呈正态分布B.系统误差又称可测误差

C.方法误差属于系统误差D.系统误差具有单向性

8.分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差（）

A.滴定时有溶液溅出B.试样未经充分混匀

C.滴定管未经校正D.读错法码

9.下列计算式的计算结果（X）应有几位有效数字?

（）

X=[0.312048.12（21.65-16.10）]（1.28451000）

A.二位B.三位

C.四位D.五位

10.欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?

（）

A.2.085%B.2.08%

C.2.09%D.2.1%

11.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差（）

A.称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为97mg

B滴定时滴定终点在等量点后到达。

C将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。

D所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。

12.下列有关偶然误差的论述中不正确的是（）

A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性

C.偶然误差具有正态分布D.偶然误差具有是无法避免的

13.已知:

C（1/2H2SO4）=0.50molL-1,则C（H2SO4）=molL-1

A.0.50B.1.0

C.0.25D.0.10

14.已知:

C（2/5KMnO4）=0.100molL-1,则C（KMnO4）=（）molL-1

A.0.100B.0.250

C.0.0400D.0.500

15.已知T（K2Cr2O7/Fe）=0.005000g/ml,称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为（　）ml

A.15.00B.1.50

C.30.00D.7.50

16.已知d1,d2,d3……dn分别为n次测定结果的绝对偏差（n为无限）,则（d1+d2+……+dn）/n的值为应（）

A.>0B.=0

C.<0D.无法确定

17.下列情况引起的误差为偶然误差的为（）

A.滴定时有少量溶液溅失B.滴定时加错试剂

C.读错滴定刻度D.称量时零点稍有变动

18.下列情况所引起的误差不属于偶然误差和系统误差的为（）

A.天平砝码不够准确B.试剂纯度不够

C.称量时零点稍有变动D.滴定时有少量溶液溅失

19.用某方法对一样品进行测定时,若9次测定结果均为正误差,则用该方法对同一样品进行第十次测定,其测定结果应（）

A.大于真值B.小于真值

C.等于真值D.不能确定

20.下列情况中引偶然误差的是（）

A.读取滴定管读数时，最后一位数估测不准

B.使用了腐蚀的砝码进行称量

C.所用试剂中含有被测组分

D.标定EDTA时，所用金属锌不纯

21.下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为（）

A.偏差B.平均偏差

C.标准偏差D.相对平均偏差

22.下列叙述中,能体现准确度高低的为（）

A.绝对误差或相对误差B.偏差或平均偏差

C.平均偏差或相对平均偏差D.标准偏差或变异系数

23.为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在（）g以上。

A.0.2B.2.0

C.0.1D.1.0

24.为了使测量体积的相对误差小于0.2%,用一般的酸碱定管进行滴定时,消耗滴定液的体积必须在（）ml以上。

A.1.0B.5.0

C.10.0D.15.0

25.在定量分析中,空白试验主要用于检查（）

A.因仪器不准所引起的系统误差

B.试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差

C.分析方法本身的系统误差

D.偶然误差

26.定量分析中,对照实验主用于检查（）

A.偶然误差B.分析方法本身的系统误差

C.试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差

D.因仪器不准所引起的系统误差

27.下列哪些措施可用来减免系统误差?

（）

A.对照试验B.空白实验

C.校正仪器D.增加测定次数

28.下列数据中，有效数字位数位四位的是（）

A.C（H+）=0.003molL-1B.pH=10.42

C.N%=0.030D.Mg%=19.90

29.某试样经4次测定铜的含量,分别为:

30.34、30.20、30.42、30.38（%）,则该试样中铜的分析结果为（）

A.30.34B.30.38

C.30.36D.30.40

30.已知某溶液的pH=12.86,则该pH值的有效数字为（）位。

A.4B.3

C.2D.1

31.将0.255、0.245、0.2451、2.5491等数据修约为二位有效数字时,其结果

分别为（）

A.0.26、0.24、0.25、2.5B.0.26、0.24、0.24、2.5

C.0.26、0.24、0.25、2.6D.0.26、0.25、0.25、2.5

32.在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸中,再用KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为（）

A.直接滴定法B.返滴定法

Ｃ.置换滴定法Ｄ.间接滴定法

33.在含有铝分析试液中,加入过量的EDTA标准溶液,使EDTA与试液中的铝及其它阳离子生成配合物,用Zn2+标液滴定过量的EDTA,终点后加入NH4F,使其与Al-EDTA配合物生成[AlF6]3-配合物和EDTA,再用Zn2+标液滴定新生成的EDTA,从而计算出铝的含量。

该方法属于（）

A.直接滴定法B.返滴定法

Ｃ.置换滴定法Ｄ.间接滴定法

34.指示剂的变色点与等量点并不一定完全一致,即滴定终点与等量点并不完全吻合,由此而造成的分析误差称为终点误差,该终点误差属于（）

A.方法误差B.仪器和试剂误差

C.操作误差D.偶然误差

35.若配制0.1molL-1标准溶液1000ml,称取NaOH固体时,你认为应选用（）

A.台称B.千分之一分析的天平

C.万分之一的天平D.十万分之一的天平

36.若配制0.1molL-1标准溶液1000ml,移取浓HCl时,你认为应选用（）

A.25ml移液管B.量筒

C.50ml移液管D.10ml移液管

37.用Q检验法判断可凝数据的取舍时,若Q=（X2-X1）/（Xn-X1）,则该Q值用于检验的数据为（）

A.XnB.X2

C.X1D.X1和Xn

38.测得某种新合成的有机酸的pKa=12.53,其Ka值应表示为

A.4.476×10-13B.4.5×10-13

C.4.48×10-13D.4×10-13

39.仪器分析和化学分析相比,其特点为（）

A.灵敏度低,相对误差较大B.灵敏度高,相对误差较小

C.灵敏度低,相对误差较小D.灵敏度高,相对误差较大

40.定量分析中,精密度和准确度的关系是（）

A.准确度是保证精密度的前提

B.精密度是保证准确度的前提

C.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度

D.分析中,首先要求准确度,不要求精密度

41.滴定管用蒸馏水洗涤后,还需要（　）

A.用酸溶液洗一次B.用碱溶液洗一次

C.立即加入标准溶液进行滴定D.用标准溶液洗2到3次

42.0.1000molL-1的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（）M（SO2）=64.06g·mol-1

A..3.203mg·ml-1B.6.406mg·ml-1

C.4.085mg·ml-1D.1.602mg·ml-1

43.已知:

1.00mlKMnO4溶液相当于0.01250mmolKHC2O4·H2C2O4物质的量,则C（KMnO4）=（）molL-1

A.0.5000B.0.02500

C.0.01000D.0.02000

44.尿素CO（NH2）2,经浓硫酸消化,加入过量强碱,将生成的氨蒸馏出来,然后用盐酸标准溶液滴定,这时CO（NH2）2与H+的物质的量之比为（）

A.1/1B.1/2

C.2/1D.2/3

45.用邻苯二甲酸氢钾（M=204.2）基准物质标定0.1molL-1的NaOH溶液,每份基准物质应称取的量是（）g

A.0.2-0.3B.0.3-0.5

C.0.4-0.6D.0.6-0.9

46.必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是（）

A.滴定管B.移液管

C.锥形瓶D.容量瓶

47.用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会（　）

Ａ.偏高Ｂ.偏低

Ｃ.不变

48.已知Na2B离解常数Kb,1=5.1×10-2,Kb,2=5.4×10-5,浓度为0.1molL-1的NaHB溶液,能否用下列溶液准确滴定（）

A.0.1molL-1的NaOHB.0.1molL-1的HCl

C.A、B都不能用D.A、B都可以用

第十五章酸碱平衡和酸碱滴定

1.10-8mol﹒L-1的HCl溶液的pH值为（）

A.7B.>7

C.<7D.8

2.下列关于电离度的说法正确的是（）

A.同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大

B.弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大

C.电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关

D.电离度与温度有关,与浓度无关

3.下列说法正确的是（）

A.在任何温度下,纯水的pH值等于7

B.在室温下,仅纯水的Kw=10-14

C.在室温下,任何水溶液的Kw都等于10-14

D.以上说法都不对

4.一元弱酸,其电离度ɑ=20%时,其物质的量浓度（mol﹒L-1）的数值为（）

A.0.04KaB.0.25Ka

C.4KaD.20Ka

5.溶液中含有浓度为1.0mol﹒L-1的HB和0.50mol﹒L-1的NaB，其溶液的pH=（）

A．pKaB.pKa-lg0.5

C.pKa+lg0.5D.pKa-lg2

6.0.1mol﹒L-1的氨水100ml与0.1mol﹒L-1的HCl溶液50ml混合后，该体系的pH=（）。

已知Kb（NH3﹒H2O）=1.8×10-5

A.2.88B.9.26

C.4.74D.10.89

7.配制SnCl2水溶液时，常将SnCl2溶于较浓HCl然后加水稀至所需浓度,原因是（）

A.抑制SnCl2的水解,防止生成Sn（OH）2沉淀

B.同离子效应,增加SnCl2溶解度

C.抑制SnCl2的水解,防止生成Sn（OH）Cl沉淀

D.盐效应,促进SnCl2的溶解

8.已知H2S溶液中C（H2S）=0.1mol﹒L-1,Ka1=1.1×10-7mol﹒L-1,Ka2=1.0×10-14则溶液的C（S2-）=（）mol﹒L-1

A.1.1×10-7B.1.0×10-4

C.1.1×10-21D.1.0×10-14

9.下列可以作为缓冲溶液的是（）

A．HAc溶液+少量HClB.HAc溶液+少量NaOH

C.NH3﹒H2O+少量NaOHD.NH3﹒H2O+少量HCl

10.相同浓度的下列溶液,pH=7的是（）

A.NH4AcB.NH4Cl

C.Na2CO3D.NaHCO3

11.用0.100mol﹒L-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1HAc溶液时,有下列指示剂可供选择,其中最合适的是（）

A.甲基橙B.甲基红

C.酚酞

12.有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或为二者的混合物,今采用双指示剂法进行分析，若V1>V2且（V2≠0）溶液的组成应为（）

A.Na2CO3B.Na2CO3和NaHCO3

C.NaOH和NaHCO3D.NaOH和Na2CO3

13.标定HCl溶液可以选择的基准物质是（）

A.NaOHB.Na2CO3

C.Na2SO3D.Na2S2O3

14.下列溶液中,C（H+）最大的是（）

A.0.1mol﹒L-1HAcB.0.1mol﹒L-1NaAc

C.0.1mol﹒L-1HAc+0.1mol﹒L-1NaAc

15.氨水加入适量的固体NH4Cl后,溶液的pH值将（）

A.增大B.减小

C.不变

18．如果配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的那一种（）

A．HCOOHKa=1.8×10-4B.HAcKa=1.8×10-5

C.NH3·H2OKb=1.8×10-5

19.0.1mol﹒L-1NaOH滴定含有NH4Cl的0.1mol﹒L-1HCl溶液时,下列最合适的指示剂是（）

A.酚酞B.甲基橙

C.甲基红

20.HPO42-的共轭碱是（）

A.H3PO4B.H3O+

C.PO43-D.H2PO4-

21.下列溶液中，C（OH-）最大的是（）

A.0.1mol﹒L-1NH3·H2OB.0.1mol﹒L-1NH4Cl

C.0.1mol﹒L-1NH3·H2O+0.1mol﹒L-1NH4Cl

22.pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=（）

A.1.5B.2.0

C.1.26D.2.3

23.饱和的H2S溶液中，C（H+）=（）mol﹒L-1

A．Ka,1×0.1B.Ka,2×0.1

C.

D.

24.甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（）

A.HCOOHB.CH3COOH

C.H2C2O4D.H2SO4

25.含有0.01mol·L-1HCl和0.01mol·L-1HAc溶液，下面表示正确的是（）

A.c（H+）=c（Ac-）B.c（H+）>c（Ac-）

C.c（H+）

26.在0.1mol·L-1NaF溶液中加入等体积下列物质,F-的浓度最小的是（）

A.0.1mol·L-1NaOHB.0.1mol·L-1HCl

C.H2O

27.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）

A.酚酞B.甲基橙

C.甲基红

28.向1L0.1mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）

A．HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小

C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小

29.标定NaOH溶液时,选（）基准物质最好

A.HNO3B.HCl

C.H2C2O4·2H2OD.NaC2O4

30.等物质的量的酸与碱作用后,其pH=（）

A.7B.小于7

C.可能等于7或大于7或小于7D.大于7

31.标定盐酸溶液时,最好选用何种标准物质（）

A.NaOHB.Na2B4O7•10H2O

C.Na2SO4D.NaHCO3

32.德拜—休克尔理论用于解释的现象为（）

A．非理想气体B.原子的磁性质

C.强电解质溶液的行为D.液体的行为

33.用强酸滴定强碱时,所用比较合适的指示剂为（）

A.酚酞B.甲基橙

C.甲基红

34.HCl溶液中约含有0.1mol/L的H3BO3（Ka=7.3×10-10）时,如欲测定其中HCl的含量,以标准NaOH溶液滴定,应选用的指示剂为（）

A.甲基橙（pKa=3.4）B.甲基红（pKa=5.0）

C.百里酚蓝（pKa=1.7）D.酚酞（pKa=9.1）

35.下列四种物质的水溶液,若被强碱标准溶液滴定,在滴定曲线上仅出现一个明显突跃范围的是（）

A.H3BO3B.H2C2O4

C.（NH4）2SO4D.NaF

36.在下列溶液中加入等体积的水，溶液的pH不发生变化的是

A.0.1mol·L-1HAcB.0.1mol·L-1NaOH

C.0.1mol·L-1NaClD.0.1mol·L-1NH3和0.1mol·L-1NH4Cl

37.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（）

A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-

C.HCl和Cl-D.HSO4-和SO42-

38.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用的缓冲体系是（）

A.NH2OH（Kb=9.1×10-9）B.NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）

C.CH3COOH（Ka=1.8×10-5）D.HCOOH（Ka=1.8×10-4）

39.下列说法错误的是（）

A.溶质的活度和它的活度系数成正比

B.溶液的离子强度越大,离子所带电荷越多,则活度系数越大

C.溶液越稀,则弱电解质的电离度越大

D.温度对Kw值有影响,随着温度的升高,Kw值的增大

40.水溶液呈酸性的条件是（）

A.C（H+）>10-7mol·L-1B.pH<7

C.C（H+）<10-7mol·L-1D.C（H+）>√

41.根据酸碱质子理论,下列物质既是酸,又是碱的是（）

A.H3PO4B.OH-

C.HPO42-D.H3O+

42.0.1mol·L-1NH4Cl溶液pH值的计算式为（）

A.pH=1/2（pKw+pC+lgKb）

B.pH=1/2（pKa+pC）

C.pH=1/2（pKw+pKb+lgC）

D.pH=pKa+lg[C盐/C酸]

43.下列溶液中，哪种溶液的酸性最强（）

A.0.1mol·L-1CH3COOH，Ka=1.8×10-5

B.0.1mol·L-1HCOOH，Ka=1.8×10-4

C.0.1mol·L-1ClCH2COOH，Ka=1.4×10-3

D.0.1mol·L-1Cl2CHCOOH，Ka=5.1×10-2

44.H3PO4的pKa,1、pKa,2、pKa,3分别为2.12,7.20,12.36,则Na3PO4的pKb,3为（）

A.6.80B.1.64

C.11.88D.12.88

45.用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时，结果会（）

A.偏高B.偏低

C.正确浓度D.不受影响

46.用基准物硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度太快时，且滴定管读数过早，将使盐酸的浓度（）

A．偏高B.偏低

C.正确浓度D.无影响

47.已知Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5,在1×10-4mol·L-1的氨水中,其水的离子积常数等于（）

A.1.0×10-10B.1.0×10-14

C.1×10-4D.2.4×10-10

48.当溶液的pH从n增加到n+2时H+离子的浓度（）

A.增加2倍B.减小2倍

C.增加100倍D.减小100倍

49.在0.2mol·L-1的弱酸HA水溶液中,（）的平衡浓度最大

A.H3O+B.OH-

C.A-D.HA

50.HSO3-[K（HSO3-）=3×10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的缓冲范围是（）

A.10-12B.6.5-8.5

C.2.4-4.0D.3-5

51.NH3的共轭酸为（）,共轭碱为（）

A.HClB.NH2-

C.NH4+D.NH3·H2O

52.将0.2mol·L-1HAc和0.2mol·L-1NaAc溶液等体积混合,混合后溶液的pH值等于4.8,如将此混合液再与等体积的水混合,稀释液的pH值为（）

A.2.4B.9.6

C.7.0D.4.8

53.将50ml0.3mol﹒L-1的NaOH与100ml0.45mol﹒L-1的HAc溶液混合（设混合前后总体积不变）,K（HAc）=1.8×10-5）所得溶液的pH=（）

A.4.44B.2.80

C.5.04D.2.60

54.将1.0mol﹒L-1HAc溶液稀释一倍,则下面叙述正确的是（）

A.HAc的平衡常数增大B.HAc的电离度增大

C.溶液的pH值减小D.HAc的电离度减小

第十六章氧化还原反应和氧化还原滴定

一、选择题

1.反应　2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O中，氧化产物为（）

　　Ａ.MnSO4B.K2SO4

C.H2OD.H2SO4

2.反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂为（）

Ａ.Cl2B.H2O