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1、无机及分析化学习题精选及答案无机及分析化学习题及答案精选 xxx科技大学第十四章 分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 标准偏差小 D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO

2、3 B. KMnO4 C. K2CrO7 D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A. 进行空白试验 B. 进行对照试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B. 称量时使用的砝码锈蚀 C. 滴定管刻度未经校正 D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（ ）A系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差 D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( ) A. 滴定时有溶液溅出 B. 试样未经充分混匀 C. 滴定管未经校

3、正 D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( ) X= 0.312048.12(21.65-16.10)(1.28451000) A. 二位 B. 三位 C. 四位 D. 五位10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( ) A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9 7mg B 滴定时滴定终点在等量点后到达。 C 将Na

4、OH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。 D 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。12. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（ ） A. 偶然误差具有随机性 B. 偶然误差具有单向性C. 偶然误差具有正态分布 D. 偶然误差具有是无法避免的13. 已知:C(1/2H2SO4)=0.50molL-1,则 C(H2SO4)=molL-1A. 0.50 B. 1.0 C. 0.25 D. 0.1014. 已知: C(2/5KMnO4)=0.100 molL-1 , 则C(KMnO4)=( ) molL-1 A. 0.100 B. 0.250 C. 0.0400 D. 0.500 15.

5、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为()ml A .15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5016. 已知d1,d2,d3 d n 分别为n次测定结果的绝对偏差(n为无限),则(d1+d 2 +dn)/n的值为应( ) A. 0 B. =0 C. 7C. V2且（V20）溶液的组成应为（ ）A. Na2CO3 B. Na2CO3和NaHCO3C. NaOH和NaHCO3 D. NaOH和Na2CO313. 标定HCl溶液可以选择的基准物质是

6、( )A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. Na2S2O314. 下列溶液中,C(H+)最大的是( )A. 0.1 molL-1HAc B. 0.1 molL-1NaAcC. 0.1 molL-1HAc+ 0.1 molL-1NaAc15. 氨水加入适量的固体NH4Cl后,溶液的pH值将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变18如果配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的那一种（ ）AHCOOH Ka=1.810-4 B. HAc Ka=1.810-5C. NH3H2O Kb=1.810-5 19. 0.1 molL-1 NaOH滴定含有NH4Cl的0.1 m

7、olL-1HCl溶液时,下列最合适的指示剂是( )A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红20. HPO42-的共轭碱是（ ） A. H3PO4 B. H3O+ C. PO43- D. H2PO4-21. 下列溶液中，C（OH-）最大的是（ ）A. 0.1 molL-1 NH3H2O B. 0.1 molL-1NH4ClC. 0.1 molL-1 NH3H2O + 0.1 molL-1NH4Cl22. pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=( )A. 1.5 B. 2.0 C. 1.26 D. 2.323. 饱和的H2S溶液中，C（H+）=（ ）molL-1 AKa,1

8、0.1 B. Ka,20.1 C. D. 24. 甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( )A. HCOOH B. CH3COOHC. H2C2O4 D. H2SO425. 含有0.01 molL-1 HCl和0.01 molL-1 HAc溶液，下面表示正确的是（ ）A. c(H+)=c(Ac-) B. c(H+)c(Ac-)C. c(H+) 10-7molL-1 B. pH 7 C. C(H+) 41. 根据酸碱质子理论,下列物质既是酸,又是碱的是( )A. H3PO4 B. OH- C. HPO42- D. H3O+42. 0.1 molL-1NH4Cl溶液pH值的计算式为(

9、 )A. pH=1/2(pKw + pC + lgKb)B. pH=1/2(pKa + pC)C. pH=1/2(pKw + pKb+ lgC)D. pH=pKa + lgC盐/C酸43. 下列溶液中，哪种溶液的酸性最强( )A. 0.1 molL-1CH3COOH，Ka=1.810-5 B. 0.1 molL-1HCOOH，Ka=1.810-4C. 0.1 molL-1ClCH2COOH，Ka=1.410-3 D. 0.1 molL-1Cl2CHCOOH，Ka=5.110-2 44. H3PO4的pKa,1、pKa,2、pKa,3分别为2.12,7.20,12.36,则Na3PO4的pKb,

10、3 为( ) A. 6.80 B. 1.64 C. 11.88 D. 12.8845. 用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时，结果会（）A. 偏高 B. 偏低C. 正确浓度 D. 不受影响46. 用基准物硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度太快时，且滴定管读数过早，将使盐酸的浓度（ ） A偏高 B. 偏低 C. 正确浓度 D. 无影响47. 已知Kb(NH3H2O)=1.810-5,在110-4molL-1的氨水中,其水的离子积常数等于( )A. 1.010-10 B. 1.010-14C. 110-4 D. 2.410-1048. 当溶液的pH从n增加到n+2时H+离子的浓度( )A.

11、增加2倍 B. 减小2倍C. 增加100倍 D. 减小100倍49. 在0.2 molL-1的弱酸HA水溶液中,( )的平衡浓度最大A. H3O+ B. OH-C. A- D. HA50. HSO3-K(HSO3-)=310-8和SO32-配制的缓冲溶液的缓冲范围是( ) A. 10-12 B. 6.5-8.5 C. 2.4-4.0 D. 3 - 551. NH3的共轭酸为( ),共轭碱为( ) A. HCl B. NH2- C. NH4+ D. NH3H2O52. 将0.2 molL-1HAc和0.2 molL-1NaAc溶液等体积混合,混合后溶液的pH值等于4.8,如将此混合液再与等体积的

12、水混合,稀释液的pH值为( )A. 2.4 B. 9.6C. 7.0 D. 4.853. 将50ml 0.3 molL-1的NaOH与100ml 0.45 molL-1的HAc溶液混合(设混合前后总体积不变),K(HAc)=1.810-5)所得溶液的pH=（ ） A. 4.44 B. 2.80 C. 5.04 D. 2.6054. 将1.0 molL-1HAc溶液稀释一倍, 则下面叙述正确的是（ ） A. HAc的平衡常数增大 B. HAc的电离度增大 C. 溶液的pH值减小 D. HAc的电离度减小第十六章 氧化还原反应和氧化还原滴定一、选择题1. 反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O中，氧化产物为（ ） .MnSO4 B. K2SO4 C. H2O D. H2SO42. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂为（ ）. Cl2 B. H2O