江西省赣州市崇义中学学年高二上学期第三次.docx
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江西省赣州市崇义中学学年高二上学期第三次
2016年下学期崇义中学高二理科月考3化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个答案，共48分．）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D．1L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
2．获中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（ ）
A．该电池负极的电极反应为：
Al﹣3e﹣═Al3+B．该电池可能是一种可充电的二次电池
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
3．有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．自发反应都是放热反应
4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸
D．图4所示装置用于分离出溴苯
5．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1
C．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1
6．下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是（）
①能与铝反应产生H2的溶液中：
Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH＝8.4的弱碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c（H+）:
c（OH-）＝1×1012的溶液中：
Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的c（H+）·c（OH-）＝1×10-20的溶液中：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的c（H+）＝1×10-12mol/L的溶液中：
Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
0.05
0.1
7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓
度和平衡浓度如右侧表,下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
8．常温下将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
9．在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A．加入水时，溶液中
增大B．加入少量0.1mol•L﹣1 盐酸，溶液中c（OH﹣）增大
C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
10．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7
11．对于可逆反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
M＞YB．对应氢化物的沸点：
M＞Z
C．对应氢化物的稳定性：
X＞YD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
14．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10﹣11mol•L﹣1
15．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中：
2c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．浓度均为0.1mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（H+）+c（HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）
16．目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应为：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C．电池负极的电极反应为：
C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O
D．若消耗的O2为11.2L（标准状况），则电池中有1mol电子发生转移
二、非选择题（共52分）
17．
（1）已知H2的燃烧热：
△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，C的燃烧热：
△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧 mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出 kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 ．
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
18．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充
入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段
时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发
现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．
19．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
。
4NH
+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色．
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010
mol•L﹣1，则该样品中氮的质量分数
为 ．（保留4位有效数字）
20．19．甲、乙两位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
甲：
用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：
．
乙：
利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）3固体．
（1）先设计了如下三种方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3ⅡAl→AlO2﹣→Al（OH）3Ⅲ
从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）设计了如下实验步骤：
①配制500mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液所用到的仪器有：
托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；
②在烧杯A中加入50mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m1g（全部用于制氢氧化铝）；
③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g（含m1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为 ；
⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体m2g．
试计算此实验中Al（OH）3的产率是 ．
21．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（Q）是，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是。
（2）沉淀G的化学式为。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A。
②。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，当沉淀C物质的量（填“＜”、
“＝”或“＞”某个值），表明Q离子一定是。
（若不止一种可
能，填对一种情况即可）
2016年下学期崇义中学高二理科月考3化学参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个答案，共48分．）
1．选C．【解答】解：
A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为0.25mol，依据方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：
0.25NA，故A错误；
B．苯分子中六个完全相同的特殊的碳碳键，不含有碳碳双键，故B错误；
C.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故C正确；
D.1L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中硫酸铜溶质物质的量=1L×1mol•L﹣1=1mol，铜离子水解，含Cu2+数目小于NA个，故D错误；
2．选B．【解答】解：
A．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+，故A正确；
B．该电池属于一次电池，不能充电，故B错误；
C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由
×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；
D．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故D正确；
3．选C．【解答】解：
A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；
B、化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；
C、根据△G=△H﹣T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；
D、化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故D错误；
4．选D．【解答】解：
A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应，常温下不反应，故A错误；
D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．
5．B．6．B．
7．选C．【解答】解：
A．反应达到平衡时，X的转化率为：
=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：
△c（X）：
△c（Y）：
△c（Z）：
=0.05：
0.15：
0.1=1：
3：
2，
则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K=
=
=1600（mol/L）﹣2，故B正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
8．选：
B．【解答】解：
设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=
=0.01mol•L﹣1，pH=﹣lg10﹣2=2.0，
9．选A．
10．选D．【解答】解：
A、加热会促进水的电离，故95℃时，纯水的pH＜7，但纯水显中性，故A错误；
C、酸和酸混合后溶液显酸性，混合后溶液中的c（H+）=
=
=0.15mol/L，则pH=﹣lg0.15≠1.5，故C错误；
11．选C．【解答】C、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，w（C）的减小，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，w（C）增大，故C正确；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
12．选B．
13．选A．【解答】解：
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，
A、电子层数越多，半径越大，所以原子半径：
Si＞O，故A正确；
B、由于HF能形成氢键，所以SiF的氢化物沸点低于HF，SiH4＜HF，故B错误；
14．选：
A【解答】解：
A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；
B．在含浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：
溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）=
=
，c（I﹣）=
=
=
×10﹣11mol，故D正确；
15．选D．【解答】解：
常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸，
A．根据电荷守恒得c（H+）=c（A﹣）+c（0H﹣），故A错误；
B．pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时酸的物质的量大于碱，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液中c（A﹣）＞c（Na+），故B错误；
C．浓度均为0.1mol•L﹣l的HA和NaA溶液等体积混合，弱酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以所得溶液中：
c（Na+）＞c（HA），故C错误；
D．混合溶液中存在浓度均为0.025mol•L﹣l的HA和NaA溶液，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），根据物料守恒得：
2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），所以2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣），故D正确；
16．选C．
B．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O，故B错误；
C．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O，故C正确；
D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据O2+4e﹣=2O2﹣知，当消耗0.5mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol，故D错误；
二、非选择题（共52分）
17．
（1） 3.5 ； 983.8 ．
（2） C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol ．
【解答】
（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=
=0.15mol，2.24LCO2（标准状况）物质的量=
=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=
=0.05mol，
则n（C）：
n（H）：
n（O）=0.1mol：
0.3mol：
0.05mol=2：
6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：
C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；
故答案为：
C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．
18．
（1） N2O4⇌2NO2 ， ＞ ．
（2） 0.14 ， 0.003mol/L•s ．
（3）
， 0.54 ．（4） ABD ．
【解答】解：
（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：
N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时；
N2O4⇌2NO2
起始量（mol）0.40
变化量（mol）0.220.44
60S末（mol）0.180.44
c=0.18mol/L
N2O4⇌2NO2
起始量（mol）0.40
变化量（mol）0.20.4
40S末（mol）0.20.4
得到b=0.2mol/L；
进行到60S和进行到60S时；
计算比较得到，b＞c；故答案为：
N2O4⇌2NO2；＞；
（2）进行到20S；N2O4⇌2NO2
起始量（mol）0.40
变化量（mol）0.120.24
20S末（mol）0.280.24
20s时，N2O4的浓度=
=0.14mol/L；0～20s内N2O4的平均反应速率=
=0.003mol/L•s；
（3）N2O4⇌2NO2，平衡常数K=
；
80°C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L；
平衡常数K=
=
=0.54mol/L；故答案为：
；0.54；
19．
（1）① 偏高 ．② 无影响 ．③ B ．④ 无 ， 粉红（或浅红） ．
（2） 18.85% ．
【解答】解：
（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，
首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为
mL=20.00mL，
根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中
进行滴定，即0.15g，
滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol，
根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，每生成4molH+（含（CH2）6N4H+），会消耗NH4+4mol，
所以共消耗NH4+0.00202mol，
其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g，所以氮的质量分数为
×100%=18.85%，
故答案为：
18.85%．
20．甲：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ．乙：
（1） Ⅲ ．
（2）① 500mL容量瓶、胶头滴管 ；② 除去铝粉表面的Al2O3 ，
③
；④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；⑥
×100% ．
【解答】解：
甲：
可溶性铝盐与氨水反应可以获得氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
乙：
（1）生成1mol的氢氧化铝，Ⅰ中消耗1.5mol的硫酸、3mol的氢氧化钠和1mol的铝；Ⅱ消耗0.5mol的硫酸、1mol的氢氧化钠和1mol的铝；Ⅲ中消耗0.375mol的硫酸、0.75mol的氢氧化钠；综上所述Ⅲ中节省原料，
故答案为：
Ⅲ；
（2）①托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：
500mL容量瓶、胶头滴管；②烧杯A中加入50mL0.5mol•L﹣1
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