届高考化学二轮复习简易通浙江专用走向考场 仿真模拟高考模拟演练2.docx

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届高考化学二轮复习简易通浙江专用走向考场仿真模拟高考模拟演练2

高考模拟演练

（二）

（时间：

60分钟　分值：

100分）

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题（本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）

1．下列说法中不正确的是（　　）。

A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保

C．¡°冰，水为之，而寒于水¡±，说明相同质量的水和冰，水的能量高

D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

解析　光导纤维的成分是SiO2，不属于有机高分子化合物，A项错误；锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3浓溶液浸泡后，可使CaSO4转化为CaCO3，然后再用酸溶解而除去，D项正确。

答案　A

2．下列化学实验事实解释正确的是（　　）。

A．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I－时应加入过量氯水

B．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

C．用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

解析　过量的氯水可将I2氧化为碘酸盐，A错；用浓硫酸作催化剂使纤维素水解，再用新制氢氧化铜检验水解产物时，应在加新制氢氧化铜前先加入NaOH溶液中和催化剂，使溶液呈碱性，C错；NaClO溶液具有漂白性，因此测其溶液的pH时应用pH计，不能使用pH试纸。

答案　B

3．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的气态氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（　　）。

A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物

B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性

C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞X

D．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

解析　根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。

A选项正确。

若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，钠与氧若形成过氧化钠，则不是碱性氧化物。

答案　A

4．下列说法正确的是（　　）。

A．

的名称是2,3二甲基己烷

B．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

C．有机物

的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

解析　此烷烃正确的命名：

3,4二甲基己烷，A错误；酯化反应的本质是¡°酸脱羟基、醇脱氢¡±，故反应后18O应在H

O中，B错误；由有机物的结构知，该分子中只含有4个不饱和度，而一个苯环含4个不饱和度，又能发生银镜反应，说明还含有醛基（1个醛基含1个不饱和度），这样的分子不饱和度至少为5，故不存在这样的同分异构体，C错误。

答案　D

5．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是（　　）。

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体

解析　选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。

选项B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。

选项C，丙池在电解过程中，不断生成H＋，溶液的pH减小。

选项D，丙池硝酸银溶液电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg（OH）2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：

O2～2Mg（OH）2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg（OH）2的物质的量为0.05mol，即2.9g，D正确。

答案　D

6．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－、SO

、HCO

、MnO

中的几种。

为确定其成分，做如下实验：

¢Ù取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；¢Ú另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是（　　）。

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

，肯定没有MnO

C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO

，可能有HCO

解析　无色溶液中没有MnO

；加入Na2O2产生的气体无味，则确定溶液中无NH

，产生白色沉淀并部分溶解，则确定溶液中含有Mg2＋和Al3＋，则无HCO

（与Al3＋不能大量共存）；②的现象说明溶液中无SO

，即阴离子一定为Cl－，C项正确。

答案　C

7．已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25¡æ

8.0¡Á10－16

2.2¡Á10－20

4.0¡Á10－38

完全沉淀时的pH范围

¡Ý9.6

¡Ý6.4

3～4

则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）。

A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c（SO

）¡Ã[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5¡Ã4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

解析　向混合溶液中加过量铁粉，一定产生铜，能观察到红色固体析出，A正确；B项，通过计算知，首先析出红褐色的氢氧化铁沉淀，B正确；由于阳离子都水解，浓度减小，所以C正确；因为溶液中含有氯离子，得不到纯净的硫酸铜溶液，D不正确。

答案　D

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、填空题（包括4个小题，共58分）

8．（14分）硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4·H2O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。

一水合硫酸四氨合铜加热到650¡æ可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水。

请回答下列问题：

（1）写出氨气的电子式：

________。

（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：

________[Cu（NH3）4]SO4·H2O===________Cu＋________N2¡ü＋________NH3¡ü＋________SO2¡ü＋________H2O。

（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为________________。

（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法：

________________________________________________

__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为________。

物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式：

________________。

并解释其化学反应能够发生的原因是________________。

解析　

（2）Cu和S全部被还原，N部分被氧化，由得失电子守恒可知：

n（Cu）∶n（SO2）∶n（N2）＝3∶3∶2，最后根据质量守恒进行配平。

（3）蓝色沉淀是Cu（OH）2，酸性溶液将NH3转化为NH

，由质量守恒知反应还有H2O参与，再根据质量守恒和电荷守恒进行配平。

（5）n（NH4Cl）＝5.35g÷53.5g·mol－1＝0.1mol，n（NH3）＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，再由生成物的性质可知该金属是钠，由原子守恒知A中n（N）＝0.1mol，n（Na）＝n（N）＝0.1mol，m（Na）＝2.3g，m（N）＝1.4g，未知元素的原子质量为0.2g，只能为H，NaNH2与C2H5OH反应发生取代反应生成C2H5ONa和NH3。

答案　

（1）

（2）3　3　2　8　3　9

（3）[Cu（NH3）4]2＋＋2H＋＋2H2O===Cu（OH）2¡ý＋4NH

（4）向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液

（5）NaNH2　NaNH2＋C2H5OH¨D¡úC2H5ONa＋NH3¡ü　乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应

9．（14分）党的十八大报告中首次提出¡°美丽中国¡±的宏伟目标。

节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：

（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：

A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。

（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_____________________________________________

________________________________________________________________。

装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。

A．HCl气体氛围中B．空气氛围中

C．氩气氛围中D．水中

（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。

¢Ù该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/¡æ

250

350

K

2.041

x

符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。

A．0B．0.012

C．32.081D．100

¢Ú若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0min

0.8mol·L－1

1.6mol·L－1

0

2min

0.6mol·L－1

y

0.2mol·L－1

4min

0.3mol·L－1

0.6mol·L－1

0.5mol·L－1

6min

0.3mol·L－1

0.6mol·L－1

0.5mol·L－1

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________。

反应达到平衡时CO的转化率为________。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。

A．使用催化剂B．降低温度C．增加H2的浓度

（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为________________________________________________________________。

解析　

（1）装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置，阳极为Cl－失电子，被氧化为Cl2，阴极水电离的H＋得电子，生成氢气和NaOH。

（2）装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。

装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应，而高温条件下钠与氧气反应，需要无氧和无水环境。

（3）①ΔH<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。

②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y＝1.2mol·L－1，所以反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为

＝0.3mol·L－1·min－1；4min时，反应达到平衡，故CO的转化率为

¡Á100%＝62.5%；0～2min的反应速率比2～4min的反应速率小，故2min时可能使用了催化剂。

（4）装置己是由甲醇、氧气、NaOH溶液构成的燃料电池，负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。

答案　

（1）Cl2　2H2O＋2e－===H2¡ü＋2OH－

（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净　C

（3）¢ÙB　¢Ú0.3mol·L－1·min－1　62.5%　A

（4）CH3OH＋8OH－－6e－===CO

＋6H2O

10．（15分）已知：

Na2S2O3·5H2O是无色透明单斜晶体，熔点43¡æ，易溶于水，不溶于乙醇。

工业上用硫粉和Na2SO3溶液可制得Na2S2O3·5H2O，制备流程如下所示：

（1）在Na2S2O3·5H2O制备实验中，通常用锥形瓶做反应器，使用锥形瓶的优点有___________________________________________________________

___________________________________________________（至少写两点）。

（2）实验开始时，将一定量Na2SO3于锥形瓶中，加30mL水溶解，将硫粉用1mL乙醇湿润后加至溶液中。

若不加乙醇，对反应的影响是________。

A．会降低反应速率B．会提高反应温度

C．将增大反应体系的pHD．会减少产量

（3）滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是________。

（4）若减压过滤后发现滤渣B中仍有少量淡黄色物质。

在减压过滤装置中洗涤滤渣B的操作过程是______________________________________________

______（需注明使用的实验仪器名称）。

（5）滤液A在100¡æ经蒸发浓缩至体积为30.0mL，冷却至10¡æ后，析出Na2S2O3·5H2O晶体。

若要计算所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为________（填写选项字母）。

A．还需要提供10¡æ时Na2S2O3的溶解度为（60.0g）

B．还需要提供100¡æ时溶液的密度（1.2g·cm－3）

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）

D．还需要提供Na2SO3与S粉完全反应后生成的Na2S2O3的质量（19.1g）

（6）根据第（5）小题你的选择（选用其数据），计算冷却至10¡æ后，析出Na2S2O3·5H2O晶体的质量为______g。

解析　固体物质之间的反应速率与其接触面积有关，根据所给数据可知，析出晶体的质量为x，则

＝

，x＝24.8g。

答案　

（1）因为锥形瓶的瓶口较窄，溶剂不易挥发；又便于振荡，促进固体物质的溶解；且容易将产物倒出来（任写两点即可）

（2）AD　（3）Na2SO4

（4）在布氏漏斗中将晶体压实压平，加入乙醇或CS2作洗涤剂浸没滤渣B，待洗涤剂均匀渗入晶体，当漏斗下端有洗涤剂滴下后，再抽滤，反复进行几次

（5）ABD　（6）24.8

11．（15分）塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。

塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。

截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。

常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。

¢ò.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；

¢ó.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。

（2）写出A＋F¡úJ的化学反应方程式：

_________________________________。

（3）写出下列化学反应类型：

反应¢Ù_________________________；

反应¢Ü__________________。

（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

______________。

（5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：

____________。

（6）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。

教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6（n¡Ý6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：

通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________。

解析　结合Ⅰ可知A为

；结合Ⅱ及图中A生成B的条件可知B为

；由框图信息及Ⅰ、Ⅲ可知D为甲苯，E为

，F为

，所以J为

。

（1）E的官能团为氯原子；F的官能团为羟基，其电子式为

H。

（5）丁基有四种同分异构体，故C4H9OH有4种属于醇的同分异构体，即CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH，其中CH3CH2CH（OH）CH3中连有羟基的碳原子为手性碳原子。

（6）通过对Cn＋5H2n＋4进行取值可知n的意义及其取值范围。

答案　

（1）氯原子　

H

（6）代表苯及其同系物这一系列中的第n项　n≥1