C
向有少量铜粉的Cu（NO3）2溶液中滴入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
稀硫酸能与铜单质反应
D
常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH
酸性：
HA>H2CO3
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。
（2）反应①中生成A的离子方程式为________。
（3）若测得X溶液中c（H+）=6mol·L-1，则X溶液中_______（填“含”或“不含”）Fe3+，c（Fe3+）=________mol·L-1（若填不含，则不需计算），X溶液中c（Cl-）=_______mol·L-1。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．请根据以下知识解答
+R2-CHO→
（R代表烃基，下同。
）
+H2
1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式
（1）请写出A和D的结构简式：
________________________、_____________________。
（2）写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：
______写出生成F（PBT）的化学反应方程式:
___。
（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有________个。
（4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。
________________
提示：
①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯（Pd）等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。
（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__（填“是”或“不是”）大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe（H2O）5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe（H2O）5NO]2+离子中配位体是__。
（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe（CO）5，Fe（CO）5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。
（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3（列出计算式）。
19．（6分）可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：
已知：
i．
ii．
（1）A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。
（2）G的结构简式是___________________。
（3）E→F的化学方程式是______________________。
（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有__________种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：
6：
2：
1的结构简式是______________________。
（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备
的合成路线（无机试剂任选）。
__________
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X为N元素，W为Cl元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，Z的最外层电子数为8-7=1，结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。
【详解】
由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。
A．电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：
Y＞Z，故A错误；
B．Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；
C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；
D．Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误；
答案选C。
2．A
【解析】
【分析】
W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P，X与W同主族，则X为N，Z与W相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即
，据此分析；
【详解】
W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P，X与W同主族，则X为N，Z与W相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即
A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是r（Si）>r（P）>r（N）>r（O），故A说法错误；
B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si，即最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4，故B说法正确；
C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si，即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序是H2O>NH3>PH3>SiH4，故C说法正确；
D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数（除O、F外），N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5，族序数分别为VA、IVA、VA，故D说法正确；
答案：
A。
3．C
【解析】
【详解】
A选项，明矾是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混盐，故A错误；
B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；
C选项，CaOCl2中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生1molCl2，转移电子数为NA，故C正确；
D选项，CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此1molCaOCl2共含离子数为3NA，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】
读清题中的信息，理清楚CaOCl2中包含的离子。
4．D
【解析】
【详解】
A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；
B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；
C.2A2（g）+B2（g）=2C（g）ΔH=-（b-a）kJ·mol-1。
生成C（l）时的ΔH=-（b+c-a）kJ·mol-1，故C不选；
D.据图可知，生成1molC（l），放出
（b+c-a）kJ的热量，故D选。
故选D。
5．C
【解析】
【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n（FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=
计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】
A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；
B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；
C、OA段发生反应为：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；
D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：
Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】
该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
计算离子时注意用离子方程式计算。
还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。
6．A
【解析】
【详解】
A.2Al2O3（熔融）
4Al（s）+3O2↑，2Al+3Cl2
2AlCl3（s），故A正确；
B.SO2（g）+H2O=H2SO3（aq），故B错误；
C.NO（g）与NaOH（aq）不反应，故C错误；
D.SiO2（s）不溶于水，故D错误；
故选A。
7．C
【解析】
【详解】
A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；
B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故B错误；
C.某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有I-，故C正确；
D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；
故选C。
8．A
【解析】
【详解】
A．由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的
属于核变，不属于化学变化，故A错误；
B．题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；
C．
的质子数为113，中子数=278﹣113=165，中子数与质子数差为165﹣113=52，故C正确；
D．
位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；
答案选A。
【点睛】
化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。
9．D
【解析】
【详解】
A．原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：
N极→导线→M极，电子无法在电解质溶液中移动，故A错误；
B．M为正极，电极反应式为
+2e-+H+═
+Cl−，氯苯被还原生成苯，故B错误；
C．N极为负极，电极反应为CH3COO−+2H2O−8e−═2CO2↑+7H+，根据转移电子守恒，则每生成1molCO2，有4mole-发生转移，故C错误；
D．根据电极反应式计算得，转移4mole-时，负极生成3.5molH+，正极消耗2molH+，则处理后的废水酸性增强，故D正确。
故选D。
10．B
【解析】
【详解】
A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；
B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；
C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，故C正确，不符合题意；
D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为B。
【点睛】
硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。
11．A
【解析】
【详解】
A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL，pH=2，则0.01×40=V1×0.200×2，V1=1.00mL，符合题意，A正确；
B.pH=1时NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，发生反应:
3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+，与题意不符，B错误；
C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更强，pH从1升高到2，酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO-，与题意不符，C错误；
D.pH控制在6时氨氮去除率为85%，进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；
答案为A。
12．B
【解析】
【分析】
HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此时PH=1+1=2，现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸铵的，据此回答。
【详解】
A．由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HCl被稀释，H+和Cl-浓度减小，但有Kw=[H+]·[OH-]可知，[OH-]在增大，A错误；
B.当加入50mL醋酸按时，醋酸铵和HCl恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-浓度最大，因为Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，所以C（CH3COO-）=
，而C（NH4+）≈0.05mol/L，所以Y上任意一点C（NH4+）>C（CH3COO-），B正确；
C.a点溶液中电荷守恒为：
n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）=n（NH4+）+n（H+），所以n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）-n（NH4+）=n（H+），a点pH=2，C（H+）=0.01mol·L-1，溶液总体积约为100ml，n（H+）=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，所以n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）-n（NH4+）=0.001mol，C错误；
D.b点位HCl溶液，水的电离受到HCl电离的H+抑制，c点：
一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。
答案选B。
【点睛】
A．一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；
B．对于一元弱酸HX，C（H+）=C（X-）
。
13．C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学平衡结合图像的运用。
A．使用催化剂化学反应速率加快；
B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；
C．由图像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋还未开始沉淀；
D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。
【详解】
A．使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；
B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；
C．由图像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反应发生，所以加入CuO可以调节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；
D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，图像中起点PH=3，故D项错误；
答案选C
升级会员 