氯气的性质与制备PPT资料.ppt

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2）有毒性有毒性、氯气的化学性质、氯气的化学性质与与金属金属反应反应与与非金属非金属反应反应与与水水反应反应与与碱液碱液反应反应与与还原性还原性物质反应物质反应与与有机物有机物反应反应2NaCl22NaCl（现象？

）现象？

）CuCl2CuCl2（现象？

）（现象？

）2Fe3Cl22FeCl3（现象？

）（产生（产生棕色棕色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黄色黄色）（产生（产生棕黄色棕黄色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈蓝绿色蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：

常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所注：

常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中干燥的液氯储存在钢瓶中跟金属反应：

跟金属反应：

氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂（产生（产生白烟白烟）H2Cl22HCl点燃现象：

点燃现象：

发出苍白色火焰，瓶口有白雾发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）（工业制盐酸）光照：

会发生爆炸光照：

会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）（故不能用于工业制盐酸）跟非金属反应：

跟非金属反应：

跟水反应：

Cl2H2OH+ClHClO（HClOHClO不稳定，见光易分解）不稳定，见光易分解）2HClO2HCl+O2氯水保存：

氯水保存：

密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。

工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白粉工业上用于制造工业上用于制造漂白液漂白液，实验室用于，实验室用于ClCl22的吸收的吸收2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（44）氯气与碱反应：

）氯气与碱反应：

漂白粉漂白粉主要主要成分：

成分：

CaClCaCl22和和Ca（ClO）Ca（ClO）22漂白粉的漂白粉的有效有效成分：

Ca（ClO）Ca（ClO）22n漂白漂白原理？

原理？

：

nCa（ClO）Ca（ClO）22+HH22O+COO+CO22=CaCO=CaCO33+2HClO2HClOn漂白粉漂白粉失效失效的原因？

的原因？

Ca（ClO）Ca（ClO）22+H+H22O+COO+CO22=CaCO=CaCO33+2HClO+2HClO2HClO2HCl+O2HClO2HCl+O22光光Cl2CH4。

CH2CH2Cl2，跟还原性物质反应跟还原性物质反应跟有机物反应？

跟有机物反应？

CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）如：

如：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-二、二、氯水的成分氯水的成分液氯液氯纯净物纯净物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯气氯气显显浅黄绿色浅黄绿色11、液氯和氯水的区别？

、液氯和氯水的区别？

22、氯水的成分分析？

、氯水的成分分析？

新制氯水新制氯水：

ClCl22、HH22OO、HClOHClO、HH+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-久置氯水久置氯水：

盐酸溶液：

盐酸溶液33、新制氯水的性质？

、新制氯水的性质？

氯气的强氧化性氯气的强氧化性HClHCl的强酸性的强酸性HClOHClO的强氧化性、弱酸性的强氧化性、弱酸性ClCl-的性质的性质44、次氯酸、次氯酸的性质的性质（11）弱酸性：

弱酸性：

HClOHClOHH22COCO33（22）不稳定性不稳定性：

2HClO2HCl+O2光光（33）强氧化性：

强氧化性：

HClOHClO能氧化许多物质能氧化许多物质（44）杀菌漂白性：

杀菌漂白性：

HClOHClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。

物质褪色。

ClOClO-与与SS2-2-、II-、FeFe2+2+、SOSO332-2-等还原性离子不能大量共存。

等还原性离子不能大量共存。

思考思考11：

氯水滴到氯水滴到pHpH试纸上的现象并试纸上的现象并分析其原因？

分析其原因？

pHpH试纸先变红后褪色试纸先变红后褪色氯气能使湿润的有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色不能使干燥的有色布条褪色思考思考22：

氯气分别通入干燥的有色布氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的条和湿润的有色布条中的现象并分现象并分析其原因？

析其原因？

漂漂白白原原理理漂漂白白效效果果HClOHClOHClOHClO氯水氯水氯水氯水漂白粉漂白粉漂白粉漂白粉NaNaNaNa2222OOOO2222HHHH2222OOOO2222OOOO3333二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭氧氧化化漂漂白白不可逆不可逆与有色物质结合与有色物质结合生成不稳定的无生成不稳定的无色物质。

色物质。

永久性漂白永久性漂白暂时性漂白，暂时性漂白，不能漂白指示剂不能漂白指示剂归纳比较：

归纳比较：

常见漂白剂漂白原理的差异：

物理吸附物理吸附11、工业制法？

、工业制法？

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【装置装置】会判断正、负极，阴、阳极会判断正、负极，阴、阳极【现象现象】阴极？

阳极？

产生的气体阴极？

产生的气体三三、氯气的制法氯气的制法如何除去如何除去Cl2中混有的杂质气体？

中混有的杂质气体？

【原理原理】MnO2+4HCl（浓浓）=MnCl2+2H2O+Cl2、实验室制法、实验室制法（HCl、H2O）Cl-被被强氧化剂强氧化剂氧化为氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化剂与化剂与浓盐酸浓盐酸反应均可制得反应均可制得Cl2注意注意:

该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动定程度时，会自动停止，停止，HCl不可能消耗尽。

不可能消耗尽。

制备：

除杂：

干燥：

收集：

验满：

_尾气处理：

尾气处理：

饱和食盐水饱和食盐水除去除去HCl浓硫酸浓硫酸除去除去Cl2中的水蒸气中的水蒸气用向上排空气法用向上排空气法或或排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集用湿润的用湿润的淀粉淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满变蓝则证明已满用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2MnO2+4HCl（浓浓）=MnCl2+2H2O+Cl2