初中化学常见物质的性质和用途总结.docx

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初中化学常见物质的性质和用途总结

初中化学常见物质的性质和用途总结！

物质

氧气O2

空气

物理性质化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反

应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

通常情况下，氧气是一种无色、无

2Mg+O

点燃2MgO3Fe+2O点燃Fe3O4

味的气体。

不易溶于水，比空气略

2Cu+O

△

2CuO

4Al+3O

2

点燃

2AlO

2

3

重，可液化和固化。

2H+O

点燃

2HO4P+5O

点燃

2PO

2

2

2

2

5

S+O

点燃

SOC+O

点燃

CO

2

2

2

2

2C+O2

点燃

2CO

1、空气的成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

2、环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

用途

（1）供呼吸。

如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。

（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧

炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

通常状况下，纯净的氢气是无色、

（1）氢气的可燃性

（1）充灌探空气球。

（2）做合成盐酸、合

注意：

点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

成氨的原料。

（3）做燃料有三个优点：

氢气H2

无气味的气体，是密度最小的一种

（2）氢气的还原性

资源丰富，燃烧后发热量高，产物无

气体

污染。

（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。

水在通常情况下为无色无味的液

a.与某些氧化物反应：

H2O+CaO==Ca（OH）2

造成水污染的途径：

工业生产中的

水H2O

体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃

b.与某些盐反应：

CuSO4+5H2O==CuSO4?

5H2O

“三废”（废气、废水、废渣）排放；

是密度最大为1.0g/cm3

证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

生活污水的任意排放；农业上的农药、

净化水的方法：

吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：

蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。

二氧化碳

无色无味气体，密度比空气

大，能溶于水，易液化，固化。

（固

CO2

态二氧化碳叫“干冰”）

一氧化碳

无色、无味、比空气的密度略小、

CO

难溶于水。

沼气，天然气的主要成分，是最简

甲烷CH4

单的有机物。

难溶于水，密度比空

气的小

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，

是天然最硬的物质。

c.分解反应：

2H2O通电==2H↑+O2↑；（正极O2负极H2

体积比1:

2）

置换反应：

C+H2O高温===CO+H2

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸3、与水反应CO2+H2O===H2CO34、与石灰水反应CO2+Ca（OH）2=CaCO↓+H20

⑴可燃性2CO+O

点燃

2CO

2

⑵还原性：

CO+CuO加热

Cu+CO2

⑶毒性：

一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使

人体因缺氧而死亡

可燃性

CH4＋2O2

点燃CO2

＋2H2

O

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的

活性大大增强。

2、可燃性：

碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

点燃

CO2碳在氧气中

，化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：

工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使

用农药和化肥等。

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞

片状固体，质软，有良好的导电性

活性碳

吸附性

铁Fe

有银白色金属光泽的固体，有良好

的延性和展性，质软，是电和热的

不充分燃烧：

2C+O

点燃

2CO

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

2

3、还原性：

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

常用木炭与活性炭做吸附剂。

１铁跟氧气反应

防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，

涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

导体

主要成分是氧化铁

Fe2O3

铁有两种离子：

铁离子Fe3+

亚铁离

生铁和钢：

都是铁的合金，区别是

铁在氧气里燃烧

子Fe2+

含碳量不同，生铁的含碳量高，钢

3Fe+2O点燃FeO

铁元素有三种氧化物：

氧化铁FeO

氧

3

4

2

3

含碳量低。

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶

化亚铁FeO四氧化三铁FeO

3

4

液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟

硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO＋H↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2

4

2

＋H2↑

盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

常用于制药、试剂、金属除锈及制造

盐酸

叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

其他化工产品，是胃液中的主要成分，

HCl

酸是无色有刺激性酸味的液体，有

2

↑

Mg+2HCl==MgCl+H

帮助消化。

挥发性，和腐蚀性。

2

2

↑

Fe+2HCl==FeCl+H

24

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

硫酸HSO，纯净的浓硫酸为无色

粘稠油状液体，有吸水性，易溶于

2Al+3H

4

2

4

3

2

2SO==Al（SO）+3H↑（注意：

浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢

水，溶解时放出大量热，有强烈的

气，生成水）③酸＋碱性氧化物→盐＋水

腐蚀性。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

沿着器壁慢慢地注入水里，并不断

2

3

2

4

2

4

3

2

FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于

地用玻璃棒搅拌。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

生产化肥、农药、火药、染料及金属

硫酸

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

除锈、蓄电池等。

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

氢氧化钠

氢氧化钙

氯化钠

碳酸钠

碳酸钙

碳酸氢钠

硫酸铜

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放

热。

有强烈的腐蚀性。

俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

硫酸铜晶体CuSO4?

5H2O俗名蓝矾

①跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

酸性氧化物+碱－盐+水

2NaOH+CO=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO=Na2SO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

⑵酸＋盐→酸＋盐

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH==Fe（OH）↓+3NaClNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2（参加反应的盐都必须是可溶于水且

符合复分解反应的规律）

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化

或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓

钙）。

去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，BaCl2+2AgNO3==Ba（NO3）2+2AgCl

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒

性。

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素

氮肥

4

3

3

的组成元素，能促进作物的茎、叶生

硝酸盐如NHNO和NaNO，还有尿

2

2

3

2

＋

长茂盛，叶色浓绿

素CO（NH）、氨水

NH·HO等

的检验：

4

NH

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多

常见的磷肥有磷矿粉

3

4

2

、钙

往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色

Ca（PO）

种重要化合物的组成元素，可以促进

磷肥

镁磷肥、过磷酸钙〖

4

2

石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含

＋

。

4

Ca（H2PO）

NH

作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能

4

4

3

3

3

2

和CaSO的混合物〗。

NHNO＋NaOH=NaNO+NH↑+HO

力。

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

钾具有保证各种代谢过程的顺利进

常用的钾肥有

K2SO4和KCl等。

钾肥

行、促进植物生长、增强抗病虫害和

3

KNO属于复合肥料。

抗倒伏能力等功能。

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能

③供给能

蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

量

营

糖类

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、

葡萄糖、蔗糖。

养

①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

动、植物油、花生

素

油脂

葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素

A会得夜

水果、蔬菜。

缺乏维生素

C会得坏血

盲症

病。

有机高分

天然的有机高分子材料：

棉花、羊毛、橡胶。

子

三大合成材料：

塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。