高二化学选修4知识点练习题30.docx
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高二化学选修4知识点练习题30
第2课时 热化学方程式
知识点一 热化学方程式
1．热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）
ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
2．下列热化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6kJ/mol
B．H2（g）＋
O2（g）===H2O
（1）
ΔH＝－285.8kJ/mol
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O
（1） ΔH＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝＋393.5kJ/mol
3．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.70kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3OH
（1）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O
（1）
ΔH＝＋726.4kJ/mol
B．2CH3OH
（1）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O
（1）
ΔH＝－1452.8kJ/mol
C．2CH3OH
（1）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O
（1）
ΔH＝－726.4kJ/mol
D．2CH3OH
（1）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O
（1）
ΔH＝＋1452.8kJ/mol
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1 C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH3 S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH4
③H2（g）＋O2（g）===H2O
（1） ΔH5 2H2（g）＋O2（g）===2H2O
（1） ΔH6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH7 CaO（s）＋H2O
（1）===Ca（OH）2（s） ΔH8
A．①B．④
C．②③④D．①②③
知识点二 中和反应反应热的测定
5．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（ ）
A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度
B．实验中可使酸或碱略过量
C．向量热计中加入烧碱时，碱液的温度与酸的温度相同
D．可以用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸
6．已知25℃101KPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，下列关于中和热的说法正确的是（ ）
A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量
B．HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
C．若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）===2H2O（l）＋Na2SO4（aq） ΔH＝－57.3kJ/mol
7．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度的变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑥
C．③④⑤⑥D．全部
8．已知298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol，在此温度下将1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJ
C．一定小于92.2kJD．不能确定
9．化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图L1 1 9所示，该反应的热化学方程式是（ ）
图L1 1 9
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3
（1）
ΔH＝2（a－b－c）kJ/mol
B．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
ΔH＝2（b－a）kJ/mol
C.
N2（g）＋
H2（g）
NH3
（1）
ΔH＝（b＋c－a）kJ/mol
D.
N2（g）＋
H2（g）
NH3（g）
ΔH＝（a＋b）kJ/mol
10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。
向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。
其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（ ）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
11．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O
（1），放出1411kJ热量。
________________________________________________________________________。
（2）1molC2H5OH
（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O
（1），放出1366.8kJ热量。
________________________________________________________________________。
（3）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量。
________________________________________________________________________。
12．根据如图L1 1 10所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。
图L1 1 10
（1）反应过程
（1）的热化学方程式：
______________________；
（2）反应过程
（2）的热化学方程式：
________________________；
（3）Q与Q1的关系：
Q________Q1（填“大于”“小于”或“等于”）。
13．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O
（1） ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列问题。
（1）用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出________kJ的热量。
（2）用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。
（3）如果将
（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）
（1）放出的热量。
14．
（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是________________________________________________。
（2）已知2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
____________________。
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，写出热化学方程式：
________________________。
15．实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图L1 1 11所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
起始温度t1/℃
实验次数
起始温度t1/℃
盐酸
NaOH溶液
终止温度t2/℃
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
图L1 1 11
完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________________________。
（2）经数据处理，t2－t1＝3.4℃。
则该实验测得的中和热ΔH＝__________________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J·（g·℃）－1计算]。
第2课时 热化学方程式
1.C [解析]依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。
2.B [解析]A项中没有注明各物质的聚集状态；C项中ΔH的单位应为kJ/mol；D项中因为该反应为放热反应，ΔH应为“－”。
3.B [解析]1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.70kJ/g×32g＝726.4kJ，表示为ΔH＝－726.4kJ/mol。
A、D选项符号错误；C选项热化学方程式中的甲醇为2mol，与ΔH的值不对应，只有B选项符合题意。
4.C [解析]考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。
碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1<ΔH2；固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8。
故本题答案为C。
5.D [解析]搅拌后使温度稳定，作为初始温度记录，A项正确；反应时使一种反应物稍过量，使另一反应物完全反应，B项正确；加碱时必须使碱与酸的温度相同，才能使实验结果准确，C项正确；可以用KOH代替NaOH，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸稀释时要放热，会影响到实验结果。
6.B [解析]中和热是指酸、碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，A错误，B正确，D错误；H2SO4的浓溶液与水溶液混合时要放热，故放出的热量大于57.3kJ，C错误。
7.A [解析]在本题中，生成H2O的量由酸、碱的量决定，而反应的热效应可先由公式Q＝cm（t2－t1）求算。
由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1g·cm－3，因此当知道①②时，也就确定了溶液的质量，再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值，即可求出反应的反应热。
8.C [解析]不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热ΔH表示反应物完全转化的能量变化，1molN2和3molH2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2kJ。
9.A [解析]通过图分析起点
molN2（g）＋
molH2（g），变化三阶段为①吸收能量akJ；②放出能量bkJ；③放出能量ckJ到1molNH3
（1）。
故可得热化学方程式：
N2（g）＋
H2（g）
NH3
（1） ΔH＝（a－b－c）kJ/mol，扩大计量数后得到A。
10.D [解析]因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）>Q（稀硝酸）>Q（稀醋酸），又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而选D。
11.
（1）C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O
（1） ΔH＝－1411kJ·mol－1
（2）C2H5OH
（1）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O
（1） ΔH＝－1366.8kJ·mol－1
（3）2Al（s）＋3/2O2（g）===Al2O3（s） ΔH＝－1669.8kJ·mol－1
12.
（1）A2（g）＋B2（g）===C（g） ΔH＝－QkJ/mol
（2）C（g）===A2（g）＋B2（g） ΔH＝＋Q1kJ/mol
（3）等于
[解析]图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为可逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
13.
（1）28.65
（2）－57.3kJ/mol （3）小于
[解析]
（1）
＝0.5mol，所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×57.3kJ/mol＝28.65kJ。
（2）据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3kJ/mol。
（3）因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减少。
14．
（1）C6H12O6（g）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O
（1） ΔH＝－2808kJ·mol－1
（2）C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O
（1） ΔH＝－1294.8kJ·mol－1
（3）N2H4
（1）＋2H2O2
（1）===N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－641.625kJ·mol－1
[解析]
（1）1mol葡萄糖完全燃烧生成液态水的质量为6mol×18g·mol－1＝108g，故1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）与液态水时放出的热量为108×26.0kJ＝2808kJ。
（2）利用题中数据可知1molC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为99.6kJ×26g÷2.00g＝1294.8kJ。
（3）由题中数据可知1mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出热量为256.65kJ×1mol÷0.4mol＝641.625kJ。
15.
（1）上下搅动（或轻轻搅动） Cu传热快，热量损失大
（2）－56.8kJ·mol－1
[解析]
（1）对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，以防将温度计损坏。
做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不是铜丝搅拌棒。
（2）ΔH＝－100g×4.18×10－3kJ·（g·℃）－1×3.4℃÷0.025mol＝－56.8kJ·mol－1。
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