高二化学选修4知识点练习题30.docx

1、高二化学选修4知识点练习题30第2课时热化学方程式知识点一热化学方程式1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2下列热化学方程式中，书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(1)H285.8 kJ/m

2、olC2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol3在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.70 kJ，下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(1)O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H726.4 kJ/molB2CH3OH(1)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(1)H1 452.8 kJ/molC2CH3OH(1)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(1)H726.4 kJ/molD2CH3OH(1)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(1)H1 452.8 kJ

3、/mol4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(1)H52H2(g)O2(g)=2H2O(1)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(1)=Ca(OH)2(s)H8A B C D知识点二中和反应反应热的测定5在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是()A向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B实验中可使酸或碱略过量C向量热计中加入烧碱时，碱液的温度与酸的温度相同D可以

4、用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸6已知25 101 KPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，下列关于中和热的说法正确的是()A中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量BHCl和NaOH反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/molC若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)Na2SO4(aq)H57.3 kJ/mol7为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(

5、)酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度的变化操作所需的时间A BC D全部8已知298 K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJ/mol，在此温度下将1 mol N2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.2 kJ B一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D不能确定9化学反应N23H22NH3的能量变化如图L119所示，该反应的热化学方程式是()图L119AN2(g)3H2(g) 2NH3(1)H2(abc)kJ/m

6、olBN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2(ba)kJ/molC. N2(g)H2(g) NH3(1)H(bca)kJ/molD. N2(g)H2(g) NH3(g)H(ab)kJ/mol10已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)H2O(1)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是()AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H211依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与适量O

7、2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411 kJ热量。_。(2)1 mol C2H5OH(1)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1366.8 kJ热量。_。(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。_。12根据如图L1110所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。图L1110(1)反应过程(1)的热化学方程式：_；(2)反应过程(2)的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。13已知H(aq)OH(aq)=H2O(1)H57.3 kJ/mol，回答下列问

8、题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出_ kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。14(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是_。(2)已知2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸

9、气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出热化学方程式：_。15实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图L1111所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度t1/实验次数起始温度t1/盐酸NaOH溶液终止温度t2/120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9图L1111完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测

10、得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。第2课时热化学方程式1.C解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJmol1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。2.B解析 A项中没有注明各物质的聚集状态；C项中H的单位应为kJ/mol；D项中因为该反应为放热反应，H应为“”。3.B解析 1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.70 kJ/g32 g

11、726.4 kJ，表示为H726.4 kJ/mol。A、D选项符号错误；C选项热化学方程式中的甲醇为2 mol，与H的值不对应，只有B选项符合题意。4.C解析 考查对“H”的理解，明确“H”既有“”“”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即H10，H20，CO再与O2作用时又放热，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H8H8。故本题答案为C。5.D解析 搅拌后使温度稳定，作为初始温度记录，A项正确；反应时使一种反应物稍过量，使另一反应物完全反应，B项正确；加碱时必须使碱与酸的温度相同，才能使实验结果准

12、确，C项正确；可以用KOH代替NaOH，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸稀释时要放热，会影响到实验结果。6.B解析 中和热是指酸、碱的稀溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量，A错误，B正确，D错误；H2SO4的浓溶液与水溶液混合时要放热，故放出的热量大于57.3 kJ，C错误。7.A解析 在本题中，生成H2O的量由酸、碱的量决定，而反应的热效应可先由公式Qcm(t2t1)求算。由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1 gcm3，因此当知道时，也就确定了溶液的质量，再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值，即可求出反应的反应热。8.C解析 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热H表示反

13、应物完全转化的能量变化，1 mol N2和3 mol H2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。9.A解析 通过图分析起点mol N2(g)mol H2(g)，变化三阶段为吸收能量a kJ；放出能量b kJ；放出能量c kJ到1 mol NH3(1)。故可得热化学方程式：N2(g)H2(g) NH3(1)H(abc) kJ/mol，扩大计量数后得到A。10.D解析 因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸) Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中，H为负值，即HQ，故H2H3H1，因而选D。11.(1)C2H4(g)3O2(g)=2C

14、O2(g)2H2O(1)H1411 kJmol1(2)C2H5OH(1)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(1)H1366.8 kJmol1(3)2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H1669.8 kJmol112.(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于解析 图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为可逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。13.(1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于解析 (1) 0.5 mol，所以0.5 mol NaO

15、H与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为57.3 kJ/mol。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减少。14(1)C6H12O6(g)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(1)H2808 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(1)H1 294.8 kJmol1(3)N2H4(1)2H2O2(1)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1解析 (1)1 mol葡萄糖完全燃烧

16、生成液态水的质量为6 mol18 gmol1108 g，故1 mol葡萄糖完全燃烧生成CO2(g)与液态水时放出的热量为10826.0 kJ2808 kJ。(2)利用题中数据可知1 mol C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为99.6 kJ26 g2.00 g1 294.8 kJ。(3)由题中数据可知1 mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出热量为256.65 kJ1 mol0.4 mol641.625 kJ。15.(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，热量损失大(2)56.8 kJmol1解析 (1)对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不是铜丝搅拌棒。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13.4 0.025 mol56.8 kJmol1。