高中化学选修四练习题含答案 化学平衡.docx
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高中化学选修四练习题含答案化学平衡
基础课程教学资料
化学平衡（选修4）
一、单选题（共10道，每道10分）
1.已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0已达到平衡，如果其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与下列所示图象不相符的是（）
A.增加氧气的浓度B.增大压强
C.升高温度D.加入催化剂
答案：
C
解题思路：
A．增加氧气的浓度，v（正）、v（逆）均增大，v（正）离开原来的速率点增大，v（逆）在原来基础上增大，v（正）>v（逆），平衡正向移动，A正确；
B．其他条件不变，增大压强，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）均离开原来的速率点增大，正反应气态物质系数减小，v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，v（正）>v（逆），平衡正向移动，B正确；
C．升高温度，v（正）、v（逆）均离开原来的速率点增大，正反应为放热反应，v（正）增大的倍数小于v（逆）增大的倍数，v（逆）>v（正），平衡逆向移动，C错误；
D．加入催化剂，v（正）、v（逆）同等程度加快，平衡不移动，D正确。
故选C。
试题难度：
三颗星知识点：
速率有关图象
2.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可判断（）
A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体
答案：
B
解题思路：
降低温度，正逆反应速率均减小，且v’正>v’逆，平衡正向移动，说明正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A、C均错误；增大压强，正逆反应速率均增大，且v”正>v”逆，平衡正向移动，说明正反应气态物质系数减小，根据A+2B2C+3D可知，A、B、C、D不能全为气体，D错误；若A、B是气体，要使正反应气态物质系数减小，则D不能为气体，即为固体或液体，B正确。
故选B。
试题难度：
三颗星知识点：
速率有关图象
3.在一定压强不同温度（T1A.B.
C.D.
答案：
B
解题思路：
“先拐先平，数值大”原则：
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较大。
根据“先拐先平，数值大”原则可知，B、D中T1该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数减小，T1故选B。
试题难度：
三颗星知识点：
百分含量与时间的图象
4.对于可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，产物C的质量分数C%与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.降温，化学平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂可使C%有所增加
C.化学方程式中气体的化学计量数aD.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
答案：
C
解题思路：
“先拐先平，数值大”原则：
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较大。
根据“先拐先平，数值大”原则可知T1>T2，p2>p1。
A．T1>T2，降低温度，C%增大，说明平衡正向移动，A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，B错误；
C．p2>p1，减小压强，C%增大，说明平衡正向移动，则正反应气态物质系数增大，即aD．B的颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，但不影响化学平衡的移动，D错误。
故选C。
试题难度：
三颗星知识点：
压强对化学平衡的影响
5.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）在密闭容器中进行，下图表示此反应在不同时间下，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
下列判断正确的是（）
A.T1T2，p1>p2，m+n>q，正反应吸热
C.T1>T2，p1>p2，m+nq，正反应放热
答案：
A
解题思路：
“定一议二”原则：
图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
“先拐先平，数值大”原则：
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较大。
当温度为T2时，根据“先拐先平，数值大”原则可知，p2>p1，且压强越大，B%越大，说明增大压强平衡逆向移动，即逆反应气态物质系数减小，m+n当压强为p2时，根据“先拐先平，数值大”原则可知，T2>T1，且温度越高，B%越小，说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应。
综上，A正确。
故选A。
试题难度：
三颗星知识点：
压强对化学平衡的影响
6.已知某可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）。
反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度T和压强p的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.正反应为吸热反应B.降低温度，正反应速率增大
C.a+b答案：
D
解题思路：
由图象可知，升高温度，C%减小，说明升高温度平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误。
降低温度，正逆反应速率均减小，B错误。
p1c+d，C错误。
增大压强，平衡正向移动，B的转化率增大，D正确。
故选D。
试题难度：
三颗星知识点：
百分含量与温度、压强的图象
7.反应2NO2（g）N2O4（g）△H=-57kJ·mol-1，若保持气体总质量不变，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.A、C两点气体的颜色：
A浅，C深
B.A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>C
C.B、C两点的平衡常数：
KB=KC
D.状态A通过升高温度可变成状态B
答案：
A
解题思路：
A．温度均为T2时，增大压强相当于缩小体积，各气体浓度均增大，则C点各气体浓度大于A点浓度，虽然增大压强平衡正向移动，但根据勒·夏特列原理可知，增大压强只能减弱浓度增大这种趋势，并不能消除，故各气体浓度仍然增大，气体颜色变深，即A点颜色浅、C点颜色深，A正确；
B．温度均为T2时，随着压强增大，NO2的体积分数减小，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，气体的平均相对分子质量增大，即A＜C，B错误；
C．平衡常数与温度有关，B、C两点温度不同，平衡常数不同，C错误；
D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，故T2>T1，从状态A到状态B，NO2的体积分数减小，应通过降低温度的方法，D错误。
故选A。
试题难度：
三颗星知识点：
百分含量与温度、压强的图象
8.如图表示外界条件的变化对反应L（s）+G（g）2R（g）△H<0的影响，图中y轴指的是（）
A.平衡混合所中R的质量分数B.平衡混合所中G的质量分数
C.G的转化率D.L转化率
答案：
B
解题思路：
升高温度，平衡逆向移动，L、G的转化率减小，平衡混合物中G的质量分数增大，平衡混合物中R的质量分数减小；增大压强，平衡逆向移动，L、G的转化率减小，平衡混合物中G的质量分数增大，平衡混合物中R的质量分数减小。
故随着温度的升高、压强的增大均增大的是平衡混合物中G的质量分数。
故选B。
试题难度：
三颗星知识点：
百分含量与温度、压强的图象
9.已知可逆反应：
mA（g）+nB
（1）qC（g）。
温度、压强对上述反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）
A.m+nC.m>q，正反应为放热反应D.m答案：
C
解题思路：
升高温度，v（逆）>v（正），平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。
增大压强，v（正）>v（逆），平衡正向移动，说明正反应气态物质系数减小，即m>q。
综上，C正确。
故选C。
试题难度：
三颗星知识点：
压强对化学平衡的影响
10.下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）△H>0的图象正确的是（）
A.B.
C.D.
答案：
B
解题思路：
A．催化剂只能改变反应速率，对化学平衡无影响，有催化剂与无催化剂时图象斜率不同但最终的Z%应相同，A错误；
B．根据“先拐先平，数值大”原则可知500℃时先达到平衡且速率较大，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Z%增大，因此500℃时的Z%大于100℃时的Z%，B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，该反应的正反应为吸热反应，正反应增大的倍数大于逆反应增大的倍数，即v正>v逆，C错误；
D．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，X的转化率增大，由于该反应前后气态物质系数相等，增大压强平衡不移动，因此p1、p2下X的平衡转化率相同，D错误。
故选B。
试题难度：
三颗星知识点：
压强对化学平衡的影响
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