最新中考化学专题复习《实验探究与设计》专项检测题.docx
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最新中考化学专题复习《实验探究与设计》专项检测题
中考化学专题复习《实验探究与设计》专项检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入如图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。
从该实验中，能得到的结论是（）
A．分子变小了B．分子间有空隙
C．酒精不能溶于水D．不同分子间一定发生化学反应
2．下列说法中正确的是（）
A．降低可燃物的着火点是灭火的途径之一
B．复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素
C．稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．有机化合物都含有碳元素，葡萄糖和碳酸钙都属于有机化合物
3．判断石灰石与稀盐酸反应是化学变化的依据是（）
A．固体逐渐减少B．有气泡产生
C．生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所得液体的颜色发生了变化
4．某校九年级（8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态。
同学们提出的下列猜想中不成立的是（）
A．教室里二氧化碳含量过大B．土壤的酸碱度不适宜
C．土壤中缺少氮肥D．教室里缺少阳光照射
5．小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（）
A、提出问题B、反思与评价C、设计实验D、获得结论
6．小军同学做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。
面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（）
A．向老师请教B．反复实验，并观察是否有相同现象
C．查找相关资料，探究原因D．认为自己做错了，继续做其它实验
7．氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。
加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：
3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。
关于该实验，有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；
③反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。
以上说法正确的是（）
A．①②④B．②③④C．①②③④D．只有①②
8．下列除去少量杂质的方法正确的是（）
A．Zn粉中含少量的ZnO：
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．CO2中混有HCl，通过饱和的NaHCO3溶液
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：
加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：
加入足量稀HCl充分反应后过滤
9．厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。
下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（）
A．鉴别食盐和纯碱B．检验自来水中是否含有氯离子
C．探究铁制菜刀的生锈条件D．制取无壳鸡蛋
10．在实验室里，白磷常放在水里保存，而不能直接放在空气中，据此对白磷性质作出的如下推测中，错误的是（）
A．它的密度比水小B．它遇水不反应
C．它难溶于水D．它易与空气中的物质反应
11．科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。
下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是（）
A．温度高低B．氧气含量C．食物多少D．食物种类
12．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。
下列说法正确的是（）
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
13．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一
会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。
这个实验说明了（）
A．蜡烛在一定条件下燃烧可生成炭黑
B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C．蜡烛的燃烧有新物质生成，是物理变化
D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质
14．下列实验可用于验证质量守恒定律的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。
打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。
C中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：
①；
②粘有过氧化钠的棉花燃烧；
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。
16．小然同学设计探究分子运动的实验如右图，请按要求完成下列各小题：
（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，原因是；
（2）放入少量生石灰的作用是，试写出发生的化学反应方程式；
（3）装置中气球的作用是。
17．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。
写出其化学方程式：
。
（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是。
钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：
2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为，其名称为。
（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式，该反应属于反应。
上述反应需在氩气环境中进行，理由是。
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。
在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇（化学方程式是2H2+CO=CH3OH），则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为。
18．某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
（1）将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：
Ba（NO3）2
NaOH
K2CO3
H2SO4
白色沉淀
无明显现象
产生气体
①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba（NO3）2发生了反应，反应的化学方式为。
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图26所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。
同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是。
由此同学们总结得出：
复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是（写出两组）。
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：
溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。
滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子。
三、推断题
19．实验推理题：
小明同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损标签显示A是一种常见的钠盐。
她想确定其成分，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，然后继续进行如下图所示的探究实验：
（假设所有能发生的反应都充分反应；图中部分产物省略未呈现）。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______________，B______________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式一__________________________________________。
（3）溶液D中，肯定含有的阳离子为______________（写离子符号）。
（4）写出步骤⑤中一个反应的化学方程式__________________________________________。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小令同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl。
你同意她的观点吗？
____________________。
你的理由是____________________________________________________________________________________
20．某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）。
（1）A中一定含有的物质是________________（写化学式）。
（2）溶液G中大量存在的酸根离子是________（写离子符号）。
（3）写出③发生的化学反应方程式：
________________________________，该反应属于______（填一种基本反应类型）。
四、实验题
21．某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
温度℃
MnO2粉末用量/g
反应时间
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
3s
④
15
20
0.1
1s
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。
（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤
实验情况记录
结论
①
A试管上方带火星的木条未复燃
B中出现气泡快，带火星的木条复燃
Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②
将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。
固体质量0.2g
Fe2O3质量未变
③
C试管上方带火星的木条_____，
D试管中溶液变成
_____色
Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
22．某化工厂的废液中，可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。
进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。
试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断（或结论）
（1）
取废液放入试管观察
废液中肯定不含FeCl3
（2）
用广泛pH试纸测定废液的pH
测定结果：
pH=3
（3）
向废液中滴入足量溶液
有白色沉淀出现
有硫酸或硫酸钠
（4）
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显反应现象
废液成分的可能组合（写出溶质的化学式）
①_____________________
②H2SO4、HNO3
③_____________________
23．某课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
从绿色化学的角度考虑，你认为哪一个方案更合理？
请说明理由。
五、计算题
24．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O
_______NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
参考答案
1．B2．C3．C4．A5．C6．D7．A8．B9．B10．A11．C12．D13．A14．B
15．
（1）4P+5O2
2P2O5燃烧需要氧气
（2）①燃着的蜡烛熄灭②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热
16．
（1）变红氨分子在不停运动着
（2）提供热量，加快分子的运动速率CaO+H2O===Ca（OH）2
（3）防止氨气扩散到空气中污染环境，调节装置内的压强平衡
17．
（1）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）+4FeCl3氯化铁（3）TiCl4+2Mg800℃，Ti+2MgCl2置换作保护气
（4）2∶1
18．
（1）①H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3）
②H+和CO32—结合生成H2CO3。
H2CO3不稳定分解放出二氧化碳
（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl
（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH—。
取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32—。
若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32—、OH—
19．Na2CO3CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa+、Ca2+NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2）不同意第④步就生成氯化钠，要想分析推断出溶液A中是否还混有NaCl，需要定量计算
20．K2CO3、Fe2O3Cl－FeCl3＋3KOH===Fe（OH）3↓＋3KCl复分解反应
21．＞③④其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快加快称量复燃黄
22．
步骤
实验操作
实验现象
推断（或结论）
（1）
取废液放入试管观察
废液无色
废液中肯定不含FeCl3
（2）
用广泛pH试纸测定废液的pH
测定结果：
pH=3
含H2SO4、HNO3中的一种或两种，不含Na2SO4
（3）
向废液中滴入足
量溶液
有白色沉淀出现
有硫酸或硫酸钾
（4）
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
不含KCl
废液成分的可能组合（写出溶质的化学式）
①H2SO4Na2SO4
②H2SO4、HNO3
③Na2SO4、HNO3
23．第①种方案更合理，没有污染物、原料的利用率高。
24．
（1）2
（2）27%。
（3）BC
二、中考化学推断题
2．现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。
其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。
回答下列问题
（1）物质A的化学式为______。
（2）生成物质D的化学方程式为______。
（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。
①xy段温度变化的原因是______。
②在z处溶液中的溶质是______。
【答案】CO2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热NaCl和HCl
【解析】
【分析】
物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，A二氧化碳；B为水；E能够生成A，则E是碳酸钠；D能够和C反应，则C为氢氧化钙，D是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z点表示盐酸过量。
【详解】
（1）物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，A二氧化碳，故物质A的化学式为CO2；
（2）生成物质D的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为
。
（3）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
②z点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
【点睛】
物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，A二氧化碳；B为水；E能够生成A，则E是碳酸钠；D能够和C反应，则C为氢氧化钙，D是氢氧化钠。
3．A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：
“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。
其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
（1）写出D的化学式_____；写出物质C的一种用途_____。
（2）写出A和B反应的化学方程式_____；该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。
【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③
【解析】
【分析】
A是年产量最多的金属，因此A是铁；C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。
将猜想代入关系图，猜想正确。
【详解】
（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：
玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选③。
【点睛】
本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
4．现有A、B、C、D四种失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。
不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。
（探究过程）
（1）不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为_____溶液，你判断的依据是_____。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为_____溶液，发生的反应方程式为_____。
（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为_____，则C为_____溶液。
（反思拓展）
（4）以上能发生的反应都为_____（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。
（5）请任写出一个有水生成的此类反应_____。
（6）判断NaCl和KNO3，能否发生反应？
_____（如果能，请写出反应方程式：
如果不能，填“否”）
【答案】CuSO4硫酸铜溶液是蓝色的NaOH2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；白色沉淀MgSO4复分解反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O否
【解析】
【详解】
（1）硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSO4溶液；
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。
（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为MgSO4溶液。
[反思拓展]
（4）以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。
（5）请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（6）NaCl和KNO3，在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生；
故填：
（1）CuSO4；硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）白色沉淀；MgSO4；（4）复分解反应；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）否。
5．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为_____．
（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．反应⑤的化学方程式为_____，反应⑥的化学方程式为_____．
【答案】C+O2
CO2Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口：
B是植物进行光合作用的一种重要原料，则B是二氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口．解题方法如下：
先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是：
B是二氧化碳，A能转化成C和B，则C可能是氧化钙，A可能是氧气，D可能是氢氧化钙，E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E可能是盐酸，F可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。
【详解】
（1）B是常用于光合作用和灭火的气体，则B是二氧化碳，已知反应①、②、③的基本反应类型相同，利用假设法，设A为氧气，B二氧化碳，C为氧化钙．代入验证，符合题意，其中①是钙和氧气反应生成氧化钙，②是碳和氧气反应生成二氧化碳，③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应②的化学方程式为：
，故填：
；
（2）根据题意：
反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．利用假设法，D为氢氧化钙，E盐酸，F碳酸钠．代入验证，符合题意，其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象，⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反应⑤的化学方程式为：
；反应⑥的化学方程式为：
；故填：
；
。
【点评】
解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后利用题目的明显或隐含条件，逐一导出其他结论，并
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