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68KFXB
沈阳药科大学68期各专业
分析化学试卷B2003.1
（本试卷共计10页）
班级学号姓名
题号
一
二
三①
②
③
④
⑤
总计
满分
25
20
9
12
12
10
12
100
得分
一.选择（25分）
1．定量分析中的基准物质含意是（）
A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质
D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
2．下列哪种情况应采用置换滴定法（）
A.用HCl标准溶液测定NaOH试样含量
B.用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量
C.用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量
D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3．下列定义中不正确的是（）
A.绝对误差是测量值与真实值之差B.偏差是测量结果与平均值之差
C.相对误差是绝对误差在测量结果中所占的分数D.总体均值就是真实值
4．有限次测量结果的偶然误差服从（）
A.正态分布B.t分布C.二项式分布D.泊松分布
5．下列叙述中错误的是（）
A.系统误差可消除B.系统误差具有单向性C.偶然误差可消除
D.偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等
6．碘量法测定含铜（M=63.5）约50％的试样时，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗体积为25ml，需称取试样为（）
A.0.32gB.0.64gC.0.96gD.1.28g
7．用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸时，结果将（）
A.偏低B.偏高C.无误差D.不确定
8．甲醛法测定NH4+时，NaOH与NH4+的物质的量比为（）
A.4:
4B.4:
3C.4:
2D.4:
1
9．某二元酸H2A，其pKa1＝1.25，pKa2＝4.26。
当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（）
A.H2A能准确分步被滴定，有一个突跃
B.H2A能准确分步被滴定，有两个突跃
C.H2A按一元酸准确被滴定，有一个突跃
D.H2A不能准确被滴定
10．使HAc、HCl、H2SO4和HClO4显示相同酸强度的溶剂是（）
A.丙酮B.纯水C.已二胺D.甲基异丁基酮
11．络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（）
A.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大
C.溶液的pH值越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越大
12．已知lgKZnY＝16.45和下表数据
pH
4.0
5.0
6.0
7.0
lgαY（H）
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn2+溶液，则滴定时最低允许pH（）
A.4.0B.5.0C.6.0D.7.0
13．用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。
测定结果将（）
（已知：
lgKCuY=18.8，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7）
A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定
14．碘量法测定CuSO4含量过程中，加入过量KI的作用是（）
A.氧化剂、络合剂和掩蔽剂B.沉淀剂、指示剂和催化剂
C.还原剂、沉淀剂和络合剂D.缓冲剂、络合剂和预处理剂
15．下列关于条件电位的叙述正确的是（）
A.条件电位是任意温度下的电位B.条件电位是任意浓度下的电位
C.条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为1mol/L时的电位
D.条件电位是在特定条件下电对的氧化型和还原型的总浓度为1mol/L时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
16．间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是（）
A.滴定开始时加入B.滴定至50％时加入C.滴定至近终点时加入
D.滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时加入
17．重量分析中，用洗涤方法可除去的杂质是（）
A.混晶产生的共沉淀杂质B.包埋或吸留产生的共沉淀杂质
C.表面吸附产生的共沉淀杂质D.后沉淀产生的杂质
18．下列操作中，产生正误差的是（）
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0
B.吸附指示剂法测Cl-，使用曙红为指示剂
C.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
D.铁铵矾法测I-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
19．下列叙述中，哪个不是晶型沉淀的条件（）
A.沉淀在稀溶液中进行B.沉淀在热溶液中进行
C.沉淀在大量电解质存在下进行D.沉淀在不断搅拌下进行
20．重量法分析Ag，溶解损失1.4mg。
若分析含16％的Ag试样，称样量0.43g
时，其相对误差（％）为（）
A.+2.03B.–2.03C.+2.0D.–2.0
21.强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（）
A.不变B.增大0.5个pH单位
C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位
22。
下列哪种方法不能消除测量中的系统误差（）
A.增加平行测定次数B.校准仪器
C.做对照试验D.做空白试验
23．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）
A.增大B.降低C.不变D.不能确定
24．欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取Na2S2O3·5H2O（M=249）
克数（）
A.2.5B.5.0C.12.5D.25.0
25．用Ag+滴定Cl-时，与滴定突跃大小无关的因素是（）
A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.溶解度D.指示剂的浓度
二、填空（20分）
1.能用于滴定分析的化学反应应具备（1.
2.3.）
2.酸、碱的强度不仅与（）有关，而且与（）有关。
3.HAc（c1mol/L）+NaAC（c2mol/L）水溶液的质子条件式为：
（）。
4.酸性溶剂是共存酸的（）溶剂；是共存碱的（）溶剂。
5．某二元酸H2A溶液，当溶液pH＝1.92时，[H2A]＝[HA-]；pH＝6.22时，[HA-]=[A2_]。
则H2A的pKa1=（）,pKa2=（）。
6.精密度与准确度的关系是（
）。
7.络合滴定中，指示剂的封闭现象是指（
）。
8.EDTA滴定金属离子M，准确滴定（△pM=0.2,TE≤0.1%）条件是
（）。
9.高锰酸钾法要求在（）酸性条件下进行。
10.可测定微量水分的氧化还原滴定法是（）。
11.在1mol/L硫酸溶液中，以Ce4+（0‘＝1.44v）标准溶液滴定Fe2+溶液
（0‘＝0.68v），化学计量点的电位sp=（）v,滴定突跃的电位范围是（）v。
12．BaSO4在0.01mol/L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于
（）；BaSO4在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于（）。
13.将FeS2分解后，其中的S沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算FeS2中Fe的含量，则换算因数为（）。
三．计算（55分）
1.电化学分析法测定某患者血糖含量，10次结果分别为7.5，7.4，7.7，，7.6，7.5，7.6,7.6，7.5，7.6，7.6mmol/L。
（1）结果的平均值、标准差和相对标准差？
（2）置信度为95％时平均值的置信区间？
（3）若正常人血糖含量的标准值为6.7mmol/L，此结果与正常人血糖含量间是否存在显著性差异？
（9分）
tα，f值表（双边）
f
P=0.95α=0.05
8
2.31
9
2.26
10
2.23
2.称取含Na2CO3，Na3PO4及惰性杂质的混合试样0.5000g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液30.80ml；将上述溶液煮沸，以除尽CO2后以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液20.08ml。
试计算混合试样中Na2CO3和Na3PO4的百分含量各为多少？
（Na2CO3=105.99，Na3PO4=163.97）（12分）
3.称取含BaCl2试样0.5000g，溶于水后加25.00ml0.05000mol/LKIO3将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I2，消耗0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液21.18ml。
写出有关反应方程式，计算BaCl2的百分含量？
（BaCl2=208.27）（12分）
4.在100ml[NH3]=0.2mol/L,[NH4+]=0.1mol/L的溶液中，最多能溶解多少克Ag2S？
（NH4+的pKa=9.25；H2S的pKa1=7.29,pKa2=14.92；Ag2S的Ksp=10－49。
20
银氨络合物的lgβ1＝3.40，lgβ2＝7.40；Ag2S=247.72）（10分）
5.实验证明，以铬黑T（EBT）为指示剂，于pH＝9.6的NH3-NH4+的缓冲溶液中，用0.0200mol/LEDTA滴定同浓度的Mg2+时，准确度很高。
试从理论上计算说明在上述条件下滴定Mg2+的最佳酸度为pH＝9.6。
（已知：
lgKMgY=8.70,lgKMg-EBT=7.0,EBT的pKa1=6.3,pKa1=11.6,pH＝9.6时，
lgαY（H）=0.75）（提示：
通过计算pMep，pMsp，TE%后说明）
（12分）
沈阳药科大学68期各专业
分析化学（补考）试卷2003.1
（本试卷共计10页）
班级学号姓名
题号
一
二
三①
②
③
④
⑤
总计
满分
25
20
9
12
12
10
12
100
得分
一.选择（25分）
1．定量分析中的基准物质含意是（）
A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质
D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
2．下列哪种情况应采用返滴定法（）
A.用HCl标准溶液测定NaOH试样含量
B.用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量
C.用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量
D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3．下列定义中正确的是（）
A.绝对误差是真实值与测量值之差B.偏差是平均值与测量结果之差
C.相对误差是绝对误差在测量结果中所占的分数D.总体均值就是真实值
4．有限次测量结果的偶然误差服从（）
A.正态分布B.t分布C.二项式分布D.泊松分布
5．下列叙述中错误的是（）
A.系统误差可消除B.系统误差具有单向性C.偶然误差可消除
D.偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等
6．碘量法测定含铜（M=63.5）约50％的试样时，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗体积为25ml，需称取试样为（）
A.0.32gB.0.64gC.0.96gD.1.28g
7．用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HCl以甲基橙为指示剂时，结果将（）
A.偏低B.偏高C.无误差D.不确定
8．甲醛法测定NH4+时，NaOH与NH4+的物质的量比为（）
A.4:
4B.4:
3C.4:
2D.4:
1
9．某二元酸H2A，其pKa1＝1.25，pKa2＝4.26。
当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（）
A.H2A能准确分步被滴定，有一个突跃
B.H2A能准确分步被滴定，有两个突跃
C.H2A按二元酸准确被滴定，有一个突跃
D.H2A不能准确被滴定
10．使HAc、HCl、H2SO4和HClO4显示相同酸强度的溶剂是（）
A.丙酮B.纯水C.乙醇胺D.甲基异丁基酮
11．络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（）
A.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大
C.溶液的pH值越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越大
12．已知lgKZnY＝16.45和下表数据
pH
4.0
5.0
6.0
7.0
lgαY（H）
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn2+溶液，则滴定时最低允许pH（）
A.4.0B.5.0C.6.0D.7.0
13．用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。
测定结果将（）
（已知：
lgKCuY=18.8，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7）
A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定
14．碘量法测定CuSO4含量过程中，加入过量KI的作用是（）
A.氧化剂、络合剂和掩蔽剂B.沉淀剂、指示剂和催化剂
C.还原剂、沉淀剂和络合剂D.缓冲剂、络合剂和预处理剂
15．下列关于条件电位的叙述正确的是（）
A.条件电位是任意温度下的电位B.条件电位是任意浓度下的电位
C.条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为1mol/L时的电位
D.条件电位是在特定条件下电对的氧化型和还原型的总浓度为1mol/L时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
16．间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是（）
A.滴定开始时加入B.滴定至50％时加入C.滴定至近终点时加入
D.滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时加入
17．重量分析中，用洗涤方法可除去的杂质是（）
A.混晶产生的共沉淀杂质B.包埋或吸留产生的共沉淀杂质
C.表面吸附产生的共沉淀杂质D.后沉淀产生的杂质
18．下列操作中，无误差的是（）
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0
B.吸附指示剂法测Cl-，使用曙红为指示剂
C.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
D.铁铵矾法测I-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
19．下列叙述中，哪个是晶型沉淀的条件（）
A.沉淀在浓溶液中进行B.沉淀在热溶液中进行
C.沉淀在大量电解质存在下进行D.沉淀不必陈化
20．重量法分析Ag，溶解损失1.4mg。
若分析含16％的Ag试样，称样量0.43g
时，其相对误差（％）为（）
A.+2.03B.–2.03C.+2.0D.–2.0
21.强酸滴定强碱时，浓度均减小10倍，则滴定突跃范围将（）
A.不变B.减小0.5个pH单位
C.减小1个pH单位D.减小2个pH单位
22。
下列哪种方法能减少测量中的偶然误差（）
A.增加平行测定次数B.校准仪器
C.做对照试验D.做空白试验
23．在缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）
A.增大B.降低C.基本不变D.不能确定
24．欲配制1000ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取Na2S2O3·5H2O（M=249）
克数（）
A.2.5B.5.0C.12.5D.25.0
25．用Ag+滴定Cl-时，与滴定突跃大小无关的因素是（）
A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.溶解度D.指示剂的浓度
二、填空（20分）
1.能用于滴定分析的化学反应应具备（1.
2.3.）
2.酸、碱的强度不仅与（）有关，而且与（）有关。
3.H3BO3（c1mol/L）+NaAC（c2mol/L）水溶液的质子条件式为：
（）。
4.碱性溶剂是共存酸的（）溶剂；是共存碱的（）溶剂。
5．某二元酸H2A，其pKa1=1.92；pKa2=6.22。
当[H2A]＝[HA-]时，溶液的
pH＝（），当[HA-]=[A2_]时，溶液的pH＝（）。
6.精密度与准确度的关系是（
）。
7.络合滴定中，单一离子测定时的最佳酸度是指（）。
8.EDTA滴定金属离子M，准确滴定（△pM=0.2,TE≤0.3%）的条件是
（）。
9.碘量法误差的主要来源（）和（）。
10.在1mol/L硫酸溶液中，以Ce4+（0‘＝1.44v）标准溶液滴定Fe2+溶液
（0‘＝0.68v），化学计量点的电位sp=（）v,滴定突跃的电位范围是（）v。
12．AgCl在0.01mol/L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于
（）；AgCl在0.01mol/L的NH3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于（）。
13.将FeS2分解后，其中的S沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算FeS2中Fe的含量，则换算因数为（）。
三．计算（55分）
1.对某试样Cl-含量进行了九次测定，测定结果的平均值为59.15%，标准偏差S=0.065%。
求置信水平为90%时，平均结果的置信区间及测定值在59.10%至59.20%之间的概率为多少？
（9分）
tα，f值表（双边）
f
P=0.90P=0.95
8
1.862.31
9
1.832.26
10
1.812.23
2.称取基准Na2C2O40.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后，用水溶解并稀释至100.0ml。
准确移取25.00ml溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点时，消耗30.00ml。
计算HCl标准溶液的浓度？
（Na2C2O4=134.0）
（12分）
3.浓度为0.2000mol/L的NaOH溶液30.00ml恰能中和一定质量的KHC2O4·H2C2O4·H20,若要氧化同质量的KHC2O4·H2C2O4·H20，需用浓度为0.04000mol/L的KMnO4溶液多少毫升？
（12分）
4.0.10gAgCl沉淀在100ml纯水中能溶解多少克？
若用100ml氨水将此沉淀全部溶解，氨水的浓度至少应多大？
（10分）
（AgCl的Ksp=1.56×10－10；Ag-NH3的lgβ2＝7.40；AgCl=143）
5.在pH＝10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.0200mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+时，若终点时[NH3]=0.1mol/L。
计算终点误差。
（已知：
lgKZnY=16.5,lgKˊZn-EBT=12.2,pH＝10.0时，lgαY（H）=0.45，Zn-NH3的lgβ1＝2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06）（12分）
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