必修1专题1 物质的分离提纯与检验教师版.docx
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必修1专题1物质的分离提纯与检验教师版
物质的分离、提纯与检验
一、课前检测
1.下列各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是（）
A.苯、酒精、硝基苯B.氯化镁、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
2.下列叙述不正确的是（）
A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置②证明氨气极易溶于水
C.可用装置③从海水中得到淡水D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来
3.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
4.下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是（）
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：
Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：
Cl>C>Si
5.下列说法正确的是（）
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
二、知识点梳理
考点1物质的分离提纯
1．物质的分离、提纯的一般原则：
分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则，即不增加，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于。
2．物质分离提纯的常用方法
①物理方法:
过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。
②化学方法：
加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。
（1）加热法：
混合物中混有性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。
例如，食盐中混有氯化铵。
（2）沉淀法：
在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该种方法一定要注意不能引入。
若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。
（3）转化法：
不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。
例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。
注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。
（4）酸碱法：
被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。
例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
（5）氧化还原法：
对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。
例如，FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。
【例1】下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
【解析】胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物。
考点2物质的检验
1．常见阳离子的检验
物质
检验方法
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。
Ba2+
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
NH4+
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
有关反应方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。
Fe3+
能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
Cu2+
蓝色溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．常见阴离子的检验
物质
检验方法
OH－
能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1－
能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
Br－
能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
I－
①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
②I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝
SO42－
能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。
SO32－
①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
注：
BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。
S2－
能与Pb（NO3）2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。
CO32－
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－
①取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或②向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。
PO43－
含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
NO3－
浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。
有关反应方程式为：
NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3△Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
【例2】只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为（）
A．硫酸B．氨水C．FeCl3溶液D．盐酸
【解析】FeCl3溶液与NaBr不反应，与NaI反应生成I2产生紫色沉淀，与NaOH生成Fe（OH）3红褐色沉淀，与Na2CO3产生沉淀和气体，与NaSCN生成血红色溶液，与H2S产生淡黄S沉淀、与AgNO3产生白色沉淀，与C6H5OH显紫色。
考点3特殊的除杂方法
特别提醒：
在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去，可突破定势思维，“一反常规”，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。
【例3】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度（单位为g／100g水）
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。
加热煮沸的主要目的是。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是；
（4）沉淀C的化学式是。
过滤II需趁热过滤的理由是。
【解析】向硼镁泥中加硫酸时MnO2、SiO2不溶解，PH=5～6时Fe（OH）3、Al（OH）3也会沉淀，加热煮沸的主要目的是促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2，由于MgSO4的溶解度不大，温度低时结晶析出，所以过滤II需趁热过滤。
三、重难点突破
物质的分离
（1）离子的检验。
检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。
十种常见离子的检验方法是：
K+、Na+用焰色反应；
用浓氢氧化钠溶液、加热产生的气体检验；Fe3+用硫氰化钾溶液检验；Al3+用氢氧化钠溶液检验；
、
、
用硝酸银溶液和稀硝酸检验；
用盐酸和澄清石灰水检验；
用Ba（NO3）2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸（或稀盐酸）检验。
（2）气体的检验。
检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。
但是注意：
有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。
因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
（3）有机物的检验。
常用的试剂有：
①高锰酸钾酸性溶液：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②溴水：
烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：
凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：
常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得蓝色溶液。
含—CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：
与苯酚反应形成紫色溶液。
物质分离与提纯的方法
（1）常用的物理方法——根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
（2）常用的化学方法
吸收法——常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
气体法——根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
转化法——利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。
如：
NaHCO3
Na2CO3。
溶解法——对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。
如Mg（OH）2中混有Al（OH）3,可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg（OH）2即可。
四、课堂练习
1．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
①乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，己烷和水
A．①②B．②④
C．③④D．①②④
3．下列操作中错误的是（ ）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量水：
加入生石灰后蒸馏
C．除去CO2中的少量SO2：
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：
加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
4．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：
①用湿润的淀粉KI试纸 ②加少量NaCl溶液 ③加少量AgNO3溶液 ④加少量水后再加适量苯 ⑤一定条件下改变温度（ ）
A．只能采用①③④B．只能采用②③④
C．能采用②③④⑤D．都可以
5．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）
A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验
6．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
8．下图为分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C．①蒸馏 ②分液 ③分液D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
9．只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为（ ）
A．硫酸B．氨水C．FeCl3溶液D．盐酸
10．某溶液中可能存在Br－、CO
、SO
、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子是（）
A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO
B．Mg2＋、Na＋、CO
、I－
C．Al3＋、Na＋、SO
、I－D．Al3＋、CO
、Br－、SO
11．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成．
根据以上实验判断，该晶体是（ ）
A．KAl（SO4）2·12H2OB．NH4Al（SO4）2·12H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．KCl·MgCl2·6H2O
12．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。
则溶液①、②、③、④是（）
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
13．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4.将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色.
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体.
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________．
五、课后作业
一、选择题（每题有1个或2个正确答案）
1、分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）
A、氯化钠和硝酸钾B、铁粉和锌粉
C、氯化钾和二氧化锰D、碳酸铵和氯化铵
2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A、①④②⑤③B、④①⑤②③C、②⑤④①③D、⑤②④①③
3、现有烧杯、试管、量筒、带铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、分液漏斗、导管、橡皮塞，仅用这些仪器，不能完成的实验是（）
A、制取氧气B、粗盐提纯
C、制取二氧化碳D、用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液
4、下表为各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂和操作方法。
正确的一组（）
序号
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、烘干
A、①②③④B、③④C、②③④D、①②③
5、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）
A、水、硝酸银、稀硝酸B、水、氢氧化钠、盐酸
C、水、氢氧化钾、盐酸D、水、氢氧化钾、硫酸
6、现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液
7、下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）
A、实验室用排水集气法收集O2完毕后，把导管从水中取出，然后移去酒精灯
B、氢气还原氧化铜的实验结束时，先移去酒精灯，待试管冷却后再停止通氢气
C、倾倒液体进行过滤时，应使液体沿着玻璃棒流下，且液面低于滤纸边缘
D、因NaOH有腐蚀性，可在天平两托盘上放同样的滤纸后再放NaOH，然后进行称量
8、下列实验操作，正确的是（）
A、为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
B、为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
C、为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D、为加快蒸发速率，可将溶液蒸干后停止加热
二、填空题
1、蒸馏为实验室分离沸点不同的液态混合物常采用的方法，请回答下列问题：
（1）蒸馏实验所用的主要仪器有。
（2）冷凝管里冷凝水流向与蒸汽的流向（填“相同”或“相反”）
（3）温度计的水银球应放在为止，以测量的温度。
（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的目的是。
2、
（1）量取95ml的水最好用ml的量筒。
（2）粗盐提纯的过程中玻璃棒的作用是。
（3）移走正在加热的蒸发皿需要的仪器是。
3、可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：
A、分馏B、过滤C、重结晶D、升华E、渗析F、加热分解G、蒸馏。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述那种方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2中悬浮的CaCO3粒子，用。
（2）除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-，用。
（3）除去乙醇中微量的食盐，用。
（4）分离石油中各种不同沸点范围的成分，用。
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用。
（6）除去CuO中的Cu（OH）2，用。
提高：
一、选择题（每题有1~2个正确答案）
1.区别H2和CO，应选用的最佳方法是（）
A.通入水中B.点燃后观察火焰的颜色
C.检验燃烧后的产物D.与灼热的氧化铜反应
2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中（）
A.一定含有SO42ˉB.一定含有SO42ˉ或SO32ˉ中的一种
C.一定含有SO32ˉD.可能无SO42ˉ和SO32ˉ
3．下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是（）
A.MgCl2和Na2CO3B.FeCl3和NaOHC.Na2SO4和Ba（NO3）2D.Na2CO3和Ba（OH）2
4．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：
2CHCl3+O2==2COCl2+HCl,为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂（）
A．浓氨水B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．淀粉溶液
5.下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）
A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：
溶液显碱性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：
试液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：
溶液中含Ca（OH）2
D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ
6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Clˉ。
B．加入BaCl2溶液，析出白色沉淀，继续加过量的稀硝
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