D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存有玻璃瓶中
解析用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是利用后者的热不稳定性且分解产物均为气体的特点，A项叙述Ⅰ与叙述Ⅱ之间无因果关系，错误；用KSCN溶液能够鉴别Fe3＋，是因为发生络合反应生成血红色的络合物，B项叙述Ⅰ与叙述Ⅱ之间无因果关系，错误；溶解度：
Na2CO3>NaHCO3，C项错误；玻璃中含有SiO2，SiO2会与氢氟酸反应，故氢氟酸不能保存有玻璃瓶中，D项准确。
答案D
4．（2013·广东卷）下列措施不合理的是（）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
解析二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，二氧化硫不但能漂白品红，也能漂白其他有机色素，A项说法准确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，B项不合理，是准确选项；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和一氧化碳，C项说法准确；S2－与Cu2＋、Hg2＋反应生成CuS、HgS沉淀，D项说法准确。
答案B
5．（2013·郑州质检）下列化学实验事实及其结论都准确的是（）
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2能够和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
解析SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项准确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。
答案B
6．（2013·山西诊断）下列说法准确的是（）
A．过量的铜与稀硝酸反应有NO生成
B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C．SiO2制成的玻璃纤维，因为导电水平强而被用于制造光缆
D．常温下浓硫酸和稀硝酸均可用铁制容器盛装
解析稀硝酸具有较强的氧化性，能被金属铜还原为NO，A项准确；B项，澄清石灰水与两者反应都产生白色沉淀，错误；SiO2不能导电，C项错误；常温下不能用铁制容器盛装稀硝酸，D项错误。
答案A
7．（2013·山西诊断）下列各项反应对应的图象错误的是（）
A．图1：
将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B．图2：
将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C．图3：
将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D．图4：
将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO是吸热反应，A项准确；B项，先后发生反应：
AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，前后消耗的盐酸的物质的量之比应是13，错误；C项，发生反应：
SO2＋H2O＋Cl2===2HCl＋H2SO4，随着反应的实行，溶液的酸性增强，准确；D项，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的铜与稀硝酸反应产生的气体体积小于其与浓硝酸反应产生的气体体积，准确。
答案B
8．（2013·临沂质检）如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是（）
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
解析该装置的主要目的是吸收、处理二氧化硫，可减少酸雨的形成，A项准确；从图中看出，碳酸钙发生了分解反应，二氧化硫、亚硫酸钙和氧气发生了化合反应，同时也是氧化还原反应，装置内没有发生置换反应，B项错误；C项准确；二氧化硫具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且其本身为紫红色溶液，故可用酸性高锰酸钾溶液来检验处理后的废气中二氧化硫的含量，D项准确。
答案B
9．（2013·临沂模拟）CuSO4是一种重要的化工原料，相关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：
2
B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①＝②<③
D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
解析3Cu＋8H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO
的个数比为8：
2，所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：
2，A准确；途径②中不产生有毒气体，B准确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
①＝②<③，C准确；利用途径②制备CuSO4，硫酸没有被还原，D错误。
答案D
10．（2013·四川卷）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不准确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
解析设1.52g铜镁合金中含铜xmol，镁ymol，则根据题给数据，可列方程式：
64x＋24y＝1.52,98x＋58y＝2.54，解得：
x＝0.02，y＝0.01，铜与镁的物质的量之比为2：
1，A项准确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c＝（1000×63%×1.40）÷63＝14.0mol/L，B项准确；NO2和N2O4的总物质的量为0.05mol，根据得失电子守恒，设NO2为mmol，N2O4为nmol，则m＋n＝0.05,m＋2n＝0.02×2＋0.01×1，解得：
m＝0.04，n＝0.01，则NO2的体积分数为
×100%＝80%，C项准确；硝酸的物质的量为50×10－3L×14.0mol/L＝0.7mol，加入的氢氧化钠应与硝酸的物质的量相等，所以加入氢氧化钠溶液的体积为
＝700mL，D项错误。
答案D
二、填空题（共50分）
11．（12分）（2013·郑州市模拟）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。
某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末b．点燃A中酒精灯
c．加入浓盐酸d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：
_______________________________________。
（3）装置B和C中的试剂分别是________________________________________________________________________。
（4）甲同学认为F和G能够用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。
这种药品能够是________________________________________________________________________。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因
________________________________________________________________________。
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。
为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。
然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L－1的NaOH标准溶液实行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。
则该残余液体中盐酸的浓度为________。
解析
（1）操作顺序是加入试剂（先在烧瓶中加入MnO2粉末，再通过度液漏斗加入适量的浓盐酸），点燃A处酒精灯实行加热；最后点燃D处酒精灯，使氯气与铝反应。
（2）装置A中发生的是氯气的制备反应，即MnO2与浓盐酸反应生成Cl2。
（3）用MnO2与浓盐酸反应制备的氯气中含有HCl和水蒸气，故装置B中盛饱和食盐水除去HCl，装置C中盛浓硫酸除去水蒸气。
（4）F中装有浓硫酸，防止G中水蒸气进入收集装置，装置G中NaOH溶液是除去多余的氯气，故可用干燥管盛碱石灰或氧化钙来达到干燥的目的和除去氯气的目的。
（5）AlCl3遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al（OH）3和HCl（白雾）。
（6）残余液体中盐酸的浓度为
×
＝3.00mol·L－1。
答案
（1）acbd
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）饱和食盐水浓硫酸
（4）碱石灰或氧化钙
（5）AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl
（6）3.00mol·L－1
12．（10分）（2013·南昌质检）硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。
请回答下列相关问题：
（1）硅原子的结构示意图：
________________。
（2）下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是______________。
①长江三峡水泥大坝②石英光导纤维③陶瓷坩埚
④普通玻璃⑤硅太阳能电池
A．①②③B．③④⑤
C．②③④D．①③④
（3）常
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