D．当c（HR）=c（R-）时，溶液呈中性
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15题～第18题为必考题，每道试题考生都必须作答；第19题～第20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
15.（11分）氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：
①低温阶段：
控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12gKMnO4和100mL浓硫酸，搅拌反应20min；
②中温阶段：
水浴控温15℃，反应2h；再控湿35℃，反应40min；
③高温阶段：
用220mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20min，再滴入10mL30%H2O2溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_______（写名称）。
（2）“低温阶段”控温0℃的方法是____________。
（3）装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；装置C用于检测CO2的生成，则判断有CO2生成的实验现象是_______________。
（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_______。
“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是__________。
（5）“高温阶段”滴入10mL30%H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为______________。
16．（10分）铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。
（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为______________。
不能选用盐酸进行酸化的原因是______________。
（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸醛化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：
______________。
（3）已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，在Cr2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c（Cr3+）=6.0×10-16mol/L时，溶液的pH=______________。
（4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。
取100mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I-=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_____。
17．（12分）MnO2可作氧化剂、催化剂和干电池中的去极化剂，通过图1装置焙烧MrlCO3可以制取MnO2。
已知：
2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=akJ.mol-l
MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ.mol-l
回答下列问题：
（1）写出图1装置中制取MnO2的热化学方程式：
__________（△H用含a、b的代数式表示）。
（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中，该反应达到化学平衡时，CO2与O2的物质的量之比为m，氧气的物质的量为2mol，则化学平衡常数K=__________。
（3）用真空抽气泵不断抽气的目的是___________（从化学平衡的角度回答）。
（4）某科研小组对碳酸锰与空气反应制备二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示）。
①制备时焙烧温度为________，气氛条件为________。
②图2中是在常压（0.1MPa）下获得的数据，试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图。
18.（10分）以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。
本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下，膨胀、水解，生成葡萄糖；酸性条件下，葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。
回答下列问题：
（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为__________。
（2）配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：
C6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O
（3）若取消“除酸”操作步骤，将会产生______气体（写化学式）而污染环境。
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式：
__________。
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如右图象。
硫酸的最合适用量为_____mL，若再增加硫酸的用量，将会导致________。
（写化学式）的消耗量增大。
（6）某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g浓盐酸（溶质质量分数为36.5%）混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_____L（精确到0.1，假设阳极泥中的其他成分不参与反应）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并在答题卡上注明所选题目的题号。
注意所做题目必须与所选题目的题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。
19.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
工业上用合成气（CO和H2）制取乙醇的反应为2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O。
研究发现，使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。
回答下列问题：
（l）Ti基态原子核外电子排布式为_________。
和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有______（填元素符号），和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____（填元素符号）。
（2）H2O分子中O原子的价层电子对数是________，CH3CH2OH分子中亚甲基（-CH2-）上的C原子的杂化形式为_______。
（3）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为_________，原因是__________。
（4）工业上以CO、O2、NH3为原料，可合成氮肥尿素[CO（NH2）2]，CO（NH2）2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。
（5）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的画心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①该晶体硬度超过金刚石的原因是____________。
②已知该晶胞的密度为dg/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。
20.[选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物G是一种常见的食用香料。
实验室由链状二烯烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，D的化学名称是_______。
（2）③的反应方程式为_______。
（3）④的反应试剂和反应条件分别是_______，⑤的反应类型是_______。
（4）F中官能团名称为_______，G的分子式为_______。
（5）H是E的同分异构体，其分子中含有苯环，苯环上只有2个取代基且处于对位，遇氯化铁溶液显紫色，则H可能的结构有_______种。
（6）已知：
①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②RHC=CHR´
RCHO+R´CHO（R、R´代表烃基或氢原子）。
写出由有机物A制备
的合成路线：
_____________（无机试剂任选）。
1．C2．B3．A4．B5．A6.D7．C8．B9.D10．C11.B12.B13．A14.C
15．
（1）碳（1分）
（2）用冰水浴控温（1分）
（3）吸收可能生成的SO2气体（2分）澄清的石灰水变浑浊（1分）
（4）将烧瓶从铁架台上取下，将反应液缓缓沿着玻璃棒倒入装有220mL高纯水的烧杯中，不断搅拌，稀释完毕后，再将稀释液倒入烧瓶中（2分）石墨烯具有极大的比表面积，温度过高时极易发生剧烈氧化而产生大量气体（如CO2和SO2等）（2分）
（5）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2
K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（2分）
16.
（1）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）
酸性环境中，Cr2O72-有强氧化性，能氧化Cl-（2分）
（2）2Cr2O72-+16H++3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O（2分）
（3）9（2分）
（4）0.01mol/L（2分）
17.
（1）2MnCO3（s）+O2（g）=2MnO2（s）+2CO2（g）△H=（a+2b）kJ/mol（2分）
（2）2rn2（2分）
（3）减小CO2的量，使平衡正向移动，提高MnCO3转化率（2分）
（4）①350℃左有（或325～375℃）湿空气，其中水分含量为30%左右（或水分含量为20%～40%）（各2分）
②
（2分）
18．
（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
（2）12，12，12，6，18（2分）
（3）H2S或SO2（1分）
（4）（NH4）2SO4（1分）
（5）28（1分）CaCO3（1分）
（6）17.9（2分）
19.（l）ls22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（1分）N、F、Ne（1分。
写出1种或2种的给0.5分）N（1分）
（2）4（1分）sp3（1分）
（3）H2（4）7：
1（2分）
（5）①该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大（2分）
②
（2分）
20.
（1）CH2=CH-CH=CH2（1分）环己醇（1分）
（2）
（2分）
（3）O2/Cu或Ag、加热（1分）加成反应（1分）
（4）羟基、碳碳双键（2分）Cl2H20O2（2分）
（5）12（2分）
（6）
（3分）
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