无机推断题非金属及其化合物doc 10.docx

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无机推断题非金属及其化合物doc10

无机推断题

非金属及其化合物

1．A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非

金属单质且A在常温下为气体。

它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出C物质的化学式　　　　　　；

（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；

（3）指出元素X在元素周期表中的位置：

第　　　周期，第　　　族；

（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中

有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是；

②写出Y的电子式；

③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子

转移的方向和数目：

。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳

离子，X与Z含有相同的离子。

①写出乙物质的化学试；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：

。

3．下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

4.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：

1和1：

2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。

由D可制得E（酸）。

E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。

C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。

往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。

试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；

5．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子

Ag＋Ba2＋A1＋

阴离子

OH－C1－SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：

A，B，C，E。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。

6．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。

B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的结构式为，1molC中含有个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。

则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。

②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

7．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）G的化学式为；

（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；

（3）反应②的离子方程式：

；

（4）反应④的离子方程式：

；

（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

。

8.根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。

Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出Ａ、B的化学式Ａ__________________B____________________

（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________

9.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：

A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。

（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：

（1）写出下列物质的化学式X；J

（2）物质H的电子式：

；物质J是属于哪种晶体类型：

。

（3）写出反应①的化学方程式；

写出反应④的离子方程式。

10．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：

3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为

（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。

则用物质的量表示该固体物质的组成为、.

11．（07年北京高考）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，

夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

12．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

　　请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为　　                                       　                         。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。

　　（3）反应②的化学方程式为                                      　　　　。

　　（4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。

13．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的电子式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

14．（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

金属及其化合物

15．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中

可得到以F为分散质

的红褐色胶体。

请回答

下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子

直径大小的范围：

　　　　　　　　　　　　　。

（2）A、B、H的化学式：

A　　　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　　。

（3）①H2O2分子的电子式：

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）Ｗ的电子式是　　　　　　　　　　。

（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　　。

②用Ｘ含有的四种元素中的两种

组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　，所需仪器装置是　　　　　　　　　　　　　（从上图中选择必要装置，填写编号）。

（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．如图所示

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比

1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

；

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是

。

18．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。

A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

F，I；

（2）写出反应③的化学方程式：

；

（3）写出反应⑥的离子方程式：

；

（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。

反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。

已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：

。

19．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解.

下图中的F是.

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:

.

（3）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:

.

（4）每生成1摩D,同时生成摩E.

20．已知：

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下反应填空：

（1）单质F是_____________________。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

　（3）溶液I中所含金属离于是_____________________。

　（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

21.A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。

取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子

Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+

阴离子

OH－Cl－

HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A；B；C；D；E。

参考答案：

1．

（1）FeCl3

（2）④（3）4、Ⅷ

（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－

（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe（OH）3↓＋Cl－　

（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋4Fe3＋＋3Cl－　）

2．

（1）①X、Z②电子式

③CO2+2Mg2MgO+C

（2）①Fe（1分）②2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl

3．⑴

⑵Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO火焰明亮并伴有浓烈黑烟CH≡CH（g）＋

O2（g）→2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－1300kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分）⑶CaO2（每空2分，共10分。

）

4．

（1）FeS

（2）4FeS2+11022Fe2O3+8SO22Fe3++Fe3Fe2+

（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色

5．

（1）KC1S

（2）HC1（3）F2（4）H2SH

H（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H6

6．

（1）H-O-H，4NA（每空2分）

（2）①H2O＞NH3＞H2S（每空2分）

②SO2+2H2S===2H2O+3S↓（未写↓不扣分）（2分）

7．

（1）SO3（1分）

（2）（2分）

（3）2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）（4）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O（2分）

（5）FeS2（s）＋11/4O2（g）1/2Fe2O3（s）＋2SO2（g）；△H＝－852kJ/mol（3分）

8.

（1）Ａ：

FeS2B：

O2

（2）反应⑤的离子方程式___2Cl－+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑；

（3）写出反应①所使用设备的名称___沸腾炉_。

9.

（1）H2O，NH4NO3；

（2）

；离子晶体；

（3）AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓

10．（07年重庆高考理综）

（1）S

（2）CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[∶C

N∶]-

（3）CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－

（4）0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3

11．（07年北京高考）

（1）

（2）①

②NH4Cl、Ca（OH）2③NH3·H2O

NH4＋＋OH－

（3）PCl5（4）P3N3Cl6

12．

（1）

（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；

（3）

（4）

　（5）

13．

（1）2NH3+H2SO4

（NH4）2SO4（3分）

（2）NN（NH4）2SO3或NH4HSO3（各2分，共4分）

（3）ClO–+SO2+H2O

Cl–+SO42–+2H+（3分）

（4）N2H4（2分）

14．（07年天津高考）⑴.N≡N（1分）⑵.

（1分）第4周期，第VIII族（2分）

⑵.①③（2分）⑶.CH4NH3（各1分，共2分）

NH3+H3O＋====NH

+H2O（2分）

⑷.3SO2+2NO

+3Ba2＋+2H2O====3BaSO4↓+2NO+4H＋（2分）SO2（1分）

15．

（1）1nm~100nm

（2）FeFeSH2SO4（稀）

（3）①②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管加入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（或其他合理答案）

（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

16．

（1）

（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O

（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2CO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO4+2CO2↑+2H2O

Na2O2②H2O2I、IV、V

（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

别为H20和MgO。

点燃点燃

17、

（1）N202

（2）N2＋3Mg＝Mg3N2（3）2H2＋02＝2H20

点燃

或

（2）N2＋3H2

2NH3（3）O2＋2Mg＝2MgO

18．

（1）NH3NaAlO2

（2）

（3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

（4）Al4SiC4＋2N2

4AlN＋SiC＋3C

19．

（1）CO2（或二氧化碳）

20．

（1）H2　　

（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+

　　或：

Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　（3）Al3+和Na+　　（4）H2SO4（或HNO3）

21．

Ba（OH）2