水平题全部整理.docx

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水平题全部整理

2010年水平考试模拟试题

（一）

第Ⅰ卷（选择题共48分）

以下每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共16小题。

1．光导纤维已成为信息社会必不可少的高科技材料。

下列物质可用于制造光导纤维的是

A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅

2．下列气体中无色、无味的是

A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

3．能将溶液和胶体区分开的方法是

A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味

4．垃圾是放错了位置的资源，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物

5．下列物质属于离子化合物的是

A．CO2B．H2OC．NaOHD．HCl

6．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾

7．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．分液漏斗B．容量瓶C．玻璃棒D．烧杯

8．下列物质与水反应生成强酸的是

A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3

9．下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式CaClB．HCl的电子式

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图

10．实验室用锌粒与2mol/L的硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．向该硫酸溶液中加等体积的水B．改用3mol/L的硫酸溶液

C．改用热的2mol/L的硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒

△

11．下列反应属于氧化还原反应的是

△

A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋H2OB．2NaHCO3＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．NH3＋HCl＝NH4ClD．CuO＋H2＝＝Cu＋H2O

12．下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧

13．下列关于甲烷的的叙述错误的是

A．是天然气的主要成分B．是最简单的有机物

C．是含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

14．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是

A．Zn是负极B．Cu是正极

C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应

15．在①NaOH②Al（OH）3③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是

A．只有②B．②和③C．①和③D．①②③

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32gO2中含有的氧原子的个数为2NA

B．24gMg变为Mg2＋时失去的电子数为2NA

C．标准状况下，22.4L氢气中含有氢分子的个数为2NA

D．1L1.00mol/L的氯化钠溶液中含有钠离子的个数为NA

第Ⅱ卷（非选择题共28分）

化学Ⅰ化学Ⅱ（必修模块）

17．（4分）现有下列四种物质①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。

其中，能使紫色石蕊试液变红的是（填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是；遇碘溶液显蓝色的是；遇浓硝酸变黄色的是。

18．（8分）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：

①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生

⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低

请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）

实验现象

⑦

③

实验结论

⑥

①

19．（10分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化（其中A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应）。

试回答下列问题：

⑴A、D的化学式分别是、。

⑵写出反应D→F的离子方程式。

⑶检验F中金属阳离子的常用试剂是。

⑷D溶液在空气中与NaOH溶液反应的现象是。

20．（6分）将0.5L2mol/L盐酸与足量的AgNO3溶液充分反应。

试计算：

⑴生成AgCl的物质的量为多少？

⑵生成HNO3的质量为多少？

第Ⅲ卷（非选择题共24分）

化学与生活（选修模块）（共24分）

21．（6分）

⑴某肉制品包装上印有相关配料：

精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。

其中属于调味剂的是，属于发色剂的是，属于防腐剂的是。

⑵微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如适当使用含元素的牙膏能防止龋齿；元素是合成甲状腺激素的重要原料，人体铁元素摄入量不足可能导致。

22．（8分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

⑴油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需的其他物质的原料。

⑵氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和

（写结构简式或名称）。

人体中共有二十种氨基酸，其中人体自身（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

⑶淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化为二氧化碳和水。

写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

23．（10分）

⑴了解一些用药常识，有利于自我保健。

现有下列药物：

碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中用于解热镇痛的药物是。

②青霉素的作用。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是。

⑵阿司匹林的结构简式为：

请你写出其中含有的一种官能团的名称。

2010年水平考试模拟试题

（二）

第Ⅰ卷（选择题共48分）

以下每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共16小题。

1．学习和研究化学是为了更好地认识世界。

下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的用途和制备B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新的医疗药品的性质D．研究一种新物质的运动和规律

2．今年入冬后，我省普降大雪。

氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。

下列说法正确的是

A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl

C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境

3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀D．塑料老化

4．如下图所示装置，若要使装置中的电流计的指针发生偏转，需向容器中加入的物质是

A．植物油B．酒精

C．蔗糖溶液D．稀硫酸

5．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是

6．下列元素属于第ⅠA族的是

A．氯B．氢C．镁D．铁

7．下列实验操作或事故处理正确的是

A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

8．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了

D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

9．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁和稀盐酸反应：

H＋＋OH－＝H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C．铁和稀硝酸反应：

Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋

D．碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Ca2＋

10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1molH2O所含有的原子数为NA

B．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na＋数为NA

12．铝制器皿能够盛放的物质是

A．浓硫酸B．NaOH溶液C．KOH溶液D．稀硝酸

13．下列物质中，含有共价键的化合物是

A．Cl2B．NaClC．CaCl2D．HCl

14．关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

15．下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是

A．乙烯与溴水——加成反应B．苯与浓硝酸——取代反应

C．乙醇与钠——置换反应D．乙醇与氧气——化合反应

16．将19.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶1

第Ⅱ卷（非选择题共28分）

化学Ⅰ化学Ⅱ（必修模块）

17．钠和铁是两种重要的金属。

请回答：

（1）根据钠和铁分别与水反应的实验事实，说明钠元素的金属性比铁

（2）铁丝在氯气中燃烧，可观察到的实验现象是（填字母）

a．产生棕黄色的雾

b．产生棕黄色的烟

c．生成物加水振荡，生成无色溶液

反应的化学方程式是，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

若向其中一支试管中滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

向另一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色，说明溶液中有（填“＋2价”或“＋3价”）铁离子。

18.

（1）有下列物质：

①烧碱、②NH3·H2O、③食盐、④CO2、⑤铁片、⑥氯化氢、⑦石墨、⑧甲烷、⑨稀硫酸、⑩碳酸钙，其中属于电解质的是（请填写序号，下同）；既不属于电解质又不属于非电解质的是。

（2）1molO2的质量是g，标准状况下的体积是L。

等物质的量的O2和CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是

（3）在较稀的溶液中，NaHSO4在水中可以完全电离为Na＋、H＋、SO42－。

NaHSO4所属物质类别为（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），它的水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

19．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：

，。

（2）画出C元素的离子结构示意图。

（3）写出C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式

（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示）

20．乙酸是食醋的主要成分。

它的分子结构模型如右图所示：

（1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是

（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变色。

（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。

某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①A试管中的液态物质有，它们之间发生反应的化学方程式为，该有机反应的类型是反应。

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是（填“甲”、“乙”、“丙”）

③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是：

第Ⅲ卷（非选择题共24分）

化学与生活（选修模块）（共24分）

21．（6分）化学药品与人类健康息息相关。

生活中常用药品很多，如：

a.碘酒b.麻黄碱c.青霉素d.阿司匹林e.葡萄糖注射液f.胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）g.维生素C

（1）利用化学药物，可保障人体健康。

①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是（填写序号）

②具有解热镇痛药效的是（填写序号）。

③氢氧化铝是某些抗酸药的有效成分。

氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式为

④低血糖病发作时，喝葡萄糖水可快速见效。

葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是（填写字母，下同）

A．加成反应B．取代反应C．氧化反应

（2）下列关于使用的说法中，正确的是

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．麻黄碱是一种人工合成药物，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂

D．随着平价药房的开设，生病都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊

22．近年来，我国围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。

请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。

A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法

（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是

（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是

（3）水体污染加剧了水资源的短缺。

处理含有Hg2＋等重金属离子的废水常用的一种方法是

（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。

解决能源短缺问题的一种方法是

23．人类的生活离不开化学，拥有化学知识可以使人类生活得更加自信。

（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度（填“大”或“小”）

②腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的（填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。

自行车的钢圈通常采用（填“涂油漆”或“镀Cr”）防腐蚀。

（2）合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面。

摄入酸性食物过多，容易导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液粘度增大等，所以需要合理摄入酸性食物或碱性食物。

下列属于酸性食物的是（填字母）。

A．菠菜B．胡萝卜C．鸡蛋D．猪肉

2010年水平考试模拟试题（三）

第Ⅰ卷（选择题共48分）

以下每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共16小题。

1．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。

据此你认为下列变化属于化学反应的是

A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．水的汽化

2．所有酸和碱中都含有的元素是

A．ClB．OC．NaD．H

3．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是

A．铜制塑像B．大理石雕刻C．玻璃幕墙D．不锈钢框架

4．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。

下列做法有利于身体健康的是

A．为避免受到黄曲霉素的伤害，霉变的花生米可以油炸后食用

B．常食新鲜水果和蔬菜，保证人体有充足的维生素

C．用CaSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿

D．使用聚氯乙烯薄膜包装食品

5．有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的"高级机器"，人体在正常生命过程中也需要不断地补充燃料。

依照这种观点，你认为人们通常摄人的下列物质中不能看作燃料的是

A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质

6．下列化学符号表示同一种元素的是（）

A．只有①③B．只有②③C．只有①②③D．全部

7．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是

A．CB．SC．NaD．Cu

8．下列观点错误的是

A．化学反应进行得越快、越彻底就一定越好

B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．绿色化学有助于人类解决环境问题，实现人与咛自然和谐共处

D．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性

9．下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C．标准状况下，22.4L氮气与22.4L氧气所含原子数均为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

11．下列物质的用途错误的是

A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒

C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸

12．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全和工农业生产的顺利进行。

下面对金属及其制品的防护措施说法错误的是

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．铁粉加入稀盐酸中：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

B．钠与水的反应：

Na＋H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．向氢氧化钡溶液申滴加稀硫酸：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

l4．由下列实验事实得出的结论正确的是

实验事实

结论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质

酸性：

H2SO3

C

C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，生成石炭酸（C6H5—OH）

酸性：

C6H5—OH

D

常温下，白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应

非金属性：

15．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是

①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应，将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②B．③④C．③D．②④

16．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是

第Ⅱ卷（非选择题共28分）

化学Ⅰ化学Ⅱ（必修模块）

17．（7分）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列五种物质:

SO2、SiO2SO3、NH3、NaCl。

请按要求填空:

①其中属于电解质的是

②上述物质中有1种物质难溶于水，该物质在一定条件下与焦炭发生反应可制得电脑芯片以及太阳能电池的材料，该反应的化学方程式为:

;除此之外，该物质还有许多重要的应用，请写出其中一项:

。

（2）从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。

从反应中有无－可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

写出一个属于氧化还原反应的离子方程式:

。

18．（7分）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如下表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题:

乙

丙

丁

甲

戊

（1）甲在元素周期表中的位置。

（2）原子半径:

甲丁（填“〉”“〈”或“＝”）

（3）元素的非金属性:

甲丙（填“〉”或“〈”），下列事实能说明该结论的

a．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

b．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

c．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

（4）甲与戊形成的化合物与水反应生成两种酸，反应的化学方程式是:

。

19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。

根据上图回答以下问题:

（1）将仪器a与d连接，一般采取的措施是

（2）图乙所示的操作可能造成的后果是

（3）利用装置丙能进行的实验是（填写序号）。

A．用双氧水和二氧化锺制取氧气

B．用铸和稀硫酸制取氢气

C．用浓盐酸和二氧化锺制取氯气

（4）图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置更加完善，可选用图丁中的（填写仪器序号）代替图丙中的（填写仪器名称）。

20．（6分）聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称"塑料王"，在工业上有广泛的用途。

其合成路线如下所示：

氯仿→二氟一氯甲烧→四氟乙烯→聚四氟乙烯

ABCD

（1）A、B、C、D四种物质中，常用作有机溶剂的是；其分子所有原子都在同一平面上的是。

（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型:

C→D：

（3）B物质可用作制冷剂，然而，这种制冷却造成了当今的某一环境问题。

第Ⅲ卷（非选择题共24分）

化学与生活（选修模块）（共24分）

21.（6分）科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秤[主要成分是纤维素，化学式为（C6Hl005）"]用适当催化剂与水作用生成葡萄糖（化学式为:

C6H1206），再在催化剂作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，乙醇即是一种理想的燃料，乙醇燃烧的产物是二氧化碳和水，是一种清洁燃料.试写出以上转化转化的化学方程式、、。

22.（8分）

（1）请用直线将左边的营养素与右边所起的相应作用连起来:

蛋白质调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用

糖类和油脂构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损细胞的主要原料

维生素主要为机体活动和维持恒定体温提供能量

（2）请你将人体缺乏的元素与由此而引发的疾病用直线连起来

缺乏维生素C龋齿

缺钙贫血

缺腆甲状腺肿大

缺氟坏血病

缺铁佝偻病或骨质疏松

23.（10分）化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大贡献。

请你用所学的化学知识解答有关问题。

（1）食品安全与健康密切相关。

下列做法不会危及人体健康的是（）

A.用"苏丹红一号"做食品添加剂

B.蒸馒头时加入适量纯碱

C.加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美、

D．把霉大米淘净后继续食用、

（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。

请你列举两种富含淀粉的食物、。

（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H40），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。

请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式。

（4）食盐是人体维持正常生理活动的重要物质。

人体细胞中约含NaCI0.9%，

－般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9g

①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，

医生确定每天为他注射200g生理盐水，则每天可为他补充约一一一－g食盐。

②小明同学根据NaC＋AgN03＝AgCl↓（白）＋NaN03这一反应