(ΔH2+ΔH3)
B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C.ΔH5<0,在相同条件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D.ΔH7<0,且该过程形成了分子间作用力
12用石墨电极完成下列电解实验.下列对实验现象的解释或推测不合理的是
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;钢珠右侧n处有气泡产生;…
A.a、d处:
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B.c处发生了反应:
Fe-2e-═Fe2+
C.根据实验一的原理,实验二中n处能析出O2
D.b处:
2Cl--2e-═Cl2↑,Cl2溶于水生成HClO,使溶液褪色
13.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B.G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.常温下加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
14.一定温度下,密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0.测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示.其中在t2时改变了某个条件,下列有关说法正确的是
A.t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2
B.t1时平衡混合气的M1¯>t3时平衡混合气的M2¯
C.t2时改变的条件可能是:
升温或缩小容器体积
D.t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
15.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是
A.n点表示AgCl的不饱和溶液
B.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
C.Ag2C2O4+2C1-(aq)⇌2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04
D.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
16.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的两种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.一定含有Al,其质量为9gB.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2,D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等
二填空题(共52分)
17.(8分)已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图
,是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式;
(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
___;
(3)某温度下,0.1mol•L-1的H3PO3溶液的PH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________;(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时,所得溶液中:
c(Na+)c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
18.(8分)钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如下所示:
(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)和CO2,其化学反应方程式为____________。
(2)“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及Mg2+,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
(3)酸浸过程中,稍过量的HCl的作用除溶解吸收烟尘外,另外还有的作用是_______________________。
(4)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。
在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。
利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及___________________
19(11分)臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧.
(1)氮氧化物会破坏臭氧层已知:
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H2=-116.2kJ·mol-1
则反应2O3(g)
3O2(g)△H=
(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
在第2组实验中加入亚铁盐探究Fe2+对氧化I-反应的影响,反应体系如图1,测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2所示:
①反应后的溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I−(aq)
(aq),当
=6.8时,溶液中c(I2)=
。
(已知反应的平衡常数K=680)
②综合实验数据可知,Fe2+对I-的转化率的影响是。
(填增大、无影响或减少)
③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降。
导致I3-下降的直接原因是。
(3)臭氧是一种杀菌消毒剂,还是理想的烟气脱硝剂
①一种脱硝反应中,各物质的物质的量随时间的变化如图3所示,X为(填化学式)。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。
阳极(惰性电极)的电极反应式为。
图3图4
20.(10分)三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料。
为无色透明的带刺激性臭味的液体。
某化学学习小组采用PC13氧化法制备POCl3.已知:
在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。
POCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,回答下列问题
Ⅰ.制备PCl3(如图)
(1)检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2.一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行.通干燥CO2的作用是.
Ⅱ.制备POCl3(如图)
(2)装置G中发生反应的化学方程式为。
(3)装置F的作用除观察O2的流速之外,还有。
Ⅲ.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质,通过下面方法可以测定产品的纯度;
①准确称取5.000g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定;
④重复②、③操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。
已知:
H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)滴定终点的现象____________________________________。
(5)该产品的纯度为_____________。
【已知:
M(PCl3)=137.5g/molM(POCl3)=153.5g/mol】
【21、22题任选一题作答】
21.【化学----选修3:
物质结构与性质】(15分)
氯磺酰氰酯(结构简式为
)是一种多用途的有机合成试剂,在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为__________,组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________
(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________,1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________,氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(3)ClO4-的空间构型为______________
(4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如上图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为__________
22.【化学----选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物J是我国自主成功研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。
合成J的一种路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为_______________。
C中的官能团名称为_____________________。
(2)D生成E的化学方程式为__________________________________。
(3)H→J的反应类型是_____________________。
在一定条件下,H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式为_______________________________________。
(4)根据
,X的分子式为________________。
X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知:
碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
A.除苯环外无其他环,且无-O-O-键B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种
(5)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和甲苯为原料,合成
的路线流程图(其它试剂自选):
__________________________________。