D.将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成
12．H2C2O4为二元弱酸。
20℃配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC
2O4–）D．pH=7的溶液中：
c（Na+）<2c（C2O42–）
13．25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂
B.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
C.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO-）＜c（CN-）
D.点②和点④所示溶液中：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）的值相等
14．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为：
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA-）＋c（H2A）＝0.1mol/L
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D．pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol
15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH-）=c（CH3COO-）–c（CH3COOH）
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH‑）=c（H+）
D.新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH‑）
16．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L
B．b点：
c（NH4＋）＋c（
NH3·H2O）＞c（Cl－）
C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
18．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液（足量），发生的反应为：
Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。
②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6试回答下列问答：
（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。
（2）步骤②应使用________式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________；
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。
（选填编号）
A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c[HCO3-）＞c[CO32-）B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）
C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）
（6）已知：
①难溶电解质的溶度积常数：
Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________________________。
②4.0×10－3mol·L-1HF溶液与4.0×10－4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
_______________________________________
19．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:
（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知：
H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。
20．25℃时，若体积为Vm、pH=m的某一元强酸与体积Vn、pH=n的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vm＜Vn和m=0.5n，
（1）m值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是____________________________。
（2）m值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是____________________________。
（3）25℃时m的取值范围是_________________。
（4）若温度升高至100℃时，100体积pH1=m的某强酸溶液与1体积pH2=n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是____________________。
21．请按要求回答下列问题：
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。
在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________。
（2）25℃时，向0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________（忽略溶液体积变化，已知lg2.4＝0.4，lg7.7＝0.9）。
（3）已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c（Ag＋）约为______mol·L－1。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
22．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）___________（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=____________mol/L,c（OH-）-c（HA）=____________mol/L
常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH___________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
23．己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），理由是_____。
（2）曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________a2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的PH______7。
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。
24．
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。
（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”）。
②95℃时水的离子积KW＝___________________。
③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。
25．常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）
（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。
（2）当V（NaOH）=20mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。
此时溶液中所有离子浓度大小关系：
__________________。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。
（填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）V（NaOH）=30mL时，溶液中存在如下关系：
2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。
（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。
该校研究性学习小组设计了如下方案：
你认为下述方案可行的是_______（填编号）；
A．测量浓度为0.05mol/LH2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质
B．可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。
26．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时pH＝6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH－）＝mol/L。
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。
若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）已知：
二元酸H2R的电离方程式是：
H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c（H+）=amol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1
+a）mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。
已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH[]
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________（用化学式表示）。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
27．
（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26。
向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________（填离子符号），滤渣II中含____________（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
已知：
Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）比原来的大
28．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5mol·L-1
K1＝4.4×10-7mol·L-1
K2=5.6×10-11mol·L-1－
3.0×10－8mol·L-1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。
（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。
A．c（H＋）B．
C．c（H＋）·c（OH－）D.
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图
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