1、物料守恒的习题doc1已知:25时H2C2O4的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是(双选)A. 浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性:(NH4+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)2已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列反应的离子方程式正确的有几种?弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.
2、310-7K2=5.610-11K=2.9810-8K=1.110-10向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-NaCN溶液中通
3、入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个3在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子的浓度关系正确的是A. 在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO) c(H) c(OH)B. 在B点,a12.5,且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. 在C点:c(CH3COO)c(Na) c(OH) c(H)D. 在D点:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)4室温下,将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mo
4、lL-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)B. N点所示溶液中:c(NH4+)c(Cl-)C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同5常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3H2O)B. 用少量水稀释0.1molL-1氨水时;溶液中减小C. 将Na2CO3溶液从20升温至30,溶液中增大D. pH=5.5的CH3COOH与CH3CO
5、ONa混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)6常温下有H2RO4=H+HRO4-、HRO4-H+RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:NaHRO4溶液; H2RO4溶液; Na2RO4溶液。下列说法正确的是A. 和等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)B. 100mL溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01C. 和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)c(H+)c(Na+)D. 若和等体积混合后,会抑制水的电离,则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-
6、的水解程度7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. Na2S 溶液中 c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)B. Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)C. 室温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. pH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c(H C2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42)8对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中,下列说法正确的是A. 加同温度的水,其溶度积减小、溶解度增大B. 升高温度,它的溶解度和溶度积都增大
7、C. 饱和溶液中c(Am+)=c(Bn)D. 加同温度的水,其溶度积、溶解度均不变10下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 常温下,将0.1molL1NH4CI溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合:c(C1)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B. 在小苏打溶液中存在:c(HCO3)c(Na)c(CO32)c(H2CO3)C. 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH,得到pH4的混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. pH3的一元酸HX和PH11的一元碱MOH等体积混合:c(M)c(X)c(H)c(OH)11298K下,一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag
8、2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.210-56.710-501.810-105.010-138.910-17下列说法中,错误的是A. 五种银盐中,常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后,有黑色沉淀生成C. 常温下,饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为:AgCl AgBrAgID. 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后,无沉淀生成12H2C2O4为二元弱酸。20配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶
9、液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是ApH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4) Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4) DpH=7的溶液中:c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)C. pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D. 新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)
10、 = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)16室温下,将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点:c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)Cb点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLDd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热18某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。取水样100ml于锥形瓶中,加入100ml的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI2KCl+
11、I2,滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用0.01molL-1Na2S2O3溶液润洗,然后装入0.01molL-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面至0刻度或0刻度下某一位置,记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答: (1)步骤加入的指示剂是_。 (2)步骤应使用_式滴定管。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是_; (4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是_A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.锥形瓶
12、未用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外(5)碳酸H2CO3,K1=4.310-7,K2=5.610-11,草酸H2C2O4,K1=5.910-2,K2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)Ac(H+)c(HC2O4-)cHCO3-)cCO32-) Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Cc(H+)c(HC2O4-
13、)c(C2O42-)c(CO32-) Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)(6)已知:难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)1.51010 25时,2.0103molL-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:请根据以下信息回答下列问题:25时,HF电离平衡常数的数值Ka_。4.0103 molL-1HF溶液与4.0104 molL-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。_19煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS
14、(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:(1)H2S在水溶液中的电离方程式为_。(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的H=_kJ/mol。2025
15、时,若体积为Vm、pH=m的某一元强酸与体积Vn、pH=n的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VmVn和m=0.5n,(1)m值可否等于3(填“可”或“否”)_ ,其理由是_。(2)m值可否等于5(填“可”或“否”)_ ,其理由是_。(3)25时m的取值范围是_。(4)若温度升高至100 时,100体积pH1 = m的某强酸溶液与1体积pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是_。21请按要求回答下列问题:(1)已知25 时,KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。在25 下,向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和C
16、uCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时,向0.01 molL1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为_;当Mg2完全沉淀时,溶液的pH为_(忽略溶液体积变化,已知lg 2.40.4,lg 7.70.9)。(3)已知25 时,Ksp(AgCl)1.81010,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag)约为_ molL1。(4)已知25 时,KspFe(OH)32.791039,该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。22常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1m
17、ol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。(1)混合溶液pH=8的原因是_(用离子方程式表示)(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)- c(A-)=_mol/L, c(OH-)- c(HA)=_mol/L常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH_7 (填“大于”、“等于”或“小于”)(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放
18、出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。23己知水在25和95时,其电离平衡曲线如图所示。(1)则95时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”),理由是_。(2)曲线A对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用a1、a2表示,则a1_ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的PH _7。(3)在曲线B所对应的温度下,将0.02molL-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合,所得混合液的PH=_。24(1)有pH均为2的a盐酸、b
19、醋酸两瓶溶液,与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a_b(用“”、“”、“=”表示,下同);完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a_b。(2)已知水在25和95时,其电离平衡曲线如下图所示:则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。95时水的离子积KW_。25时,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 95时,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。25常温下,向20mL 0.2m
20、olL1H2A溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如下图(代表H2A,代表HA,代表A2)(1)H2A在水中的电离方程式为_。(2)当V(NaOH)=20 mL时,写出H2A与NaOH反应的离子方程式_。此时溶液中所有离子浓度大小关系:_。(3)向NaHA溶液中加水,HA的电离度_、溶液的pH_。(填增大、减小、不变、无法确定)。 (4)V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在如下关系:2c(H+)2c(OH)_2c(A2)3c(H2A)c(HA)(填“”或“=”)。(5)某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了
21、如下方案:你认为下述方案可行的是_(填编号);A测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH,若pH大于1,则可证明H2A为弱电解质B可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少,可证明H2A是强酸还是弱酸。26请回答下列问题:(1)纯水在T 时pH6,该温度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH) mol/L。(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A) pH(B) (填“”、“=”或“”);现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的
22、NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“”、“=”或“”)。(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H+HR,HRR2+H+,若0.1molL1NaHR溶液的c(H+)=a molL1,则0.1molL1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL1(填“”、“”或“=”),理由是 。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为_(用化学式
23、表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为_。27(1)一定温度下,KspMg3(PO4)2=6.010-29,KspCa3(PO4)2=6.010-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04,先生成_沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=_mol/L。(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_。加入NH3H2O调节P
24、H=8可除去_(填离子符号),滤渣II中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9(3)已知25时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列叙述正确的是A溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大B溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小C溶液中析出CaS
25、O4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小D溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大2825时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105 molL-1K14.410-7 molL-1K2=5.610-11 molL-13.0108molL-1请回答下列问题:(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_。(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号,下同)。Ac(H) B Cc(H)c(OH) D. E若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是_。(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图
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