物料守恒的习题doc.docx

1、物料守恒的习题doc1已知：25时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是(双选)A. 浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)2已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.

2、310-7K2=5.610-11K=2.9810-8K=1.110-10向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-NaCN溶液中通

3、入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个3在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO) c(H) c(OH)B. 在B点，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. 在C点：c(CH3COO)c(Na) c(OH) c(H)D. 在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)4室温下，将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mo

4、lL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)B. N点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同5常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3H2O)B. 用少量水稀释0.1molL-1氨水时;溶液中减小C. 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中增大D. pH=5.5的CH3COOH与CH3CO

5、ONa混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)6常温下有H2RO4=H+HRO4-、HRO4-H+RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:NaHRO4溶液; H2RO4溶液; Na2RO4溶液。下列说法正确的是A. 和等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)B. 100mL溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01C. 和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)c(H+)c(Na+)D. 若和等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-

6、的水解程度7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D. pH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c（H C2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）8对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

7、C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变10下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 常温下，将0.1molL1NH4CI溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合：c(C1)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B. 在小苏打溶液中存在：c(HCO3)c(Na)c(CO32)c(H2CO3)C. 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. pH3的一元酸HX和PH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)11298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag

8、2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.210-56.710-501.810-105.010-138.910-17下列说法中，错误的是A. 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C. 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl AgBrAgID. 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成12H2C2O4为二元弱酸。20配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶

9、液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4) Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4) DpH=7的溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)C. pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)

10、 = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)16室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)Cb点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLDd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热18某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样100ml于锥形瓶中，加入100ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI2KCl+

11、I2，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01molL-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01molL-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答： （1）步骤加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）判断达到滴定终点的实验现象是_； （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是_A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.锥形瓶

12、未用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外（5）碳酸H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11,草酸H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)Ac(H+)c(HC2O4-)cHCO3-)cCO32-) Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Cc(H+)c(HC2O4-

13、)c(C2O42-)c(CO32-) Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)（6）已知：难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）1.51010 25时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：25时，HF电离平衡常数的数值Ka_。4.0103 molL-1HF溶液与4.0104 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_19煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS

14、（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的H=_kJ/mol。2025

15、时，若体积为Vm、pH=m的某一元强酸与体积Vn、pH=n的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VmVn和m=0.5n，（1）m值可否等于3(填“可”或“否”)_ ，其理由是_。（2）m值可否等于5(填“可”或“否”)_ ，其理由是_。（3）25时m的取值范围是_。（4）若温度升高至100 时，100体积pH1 = m的某强酸溶液与1体积pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_。21请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和C

16、uCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_(忽略溶液体积变化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为_ molL1。(4)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。22常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1m

17、ol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。（1）混合溶液pH=8的原因是_（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Na+)- c(A-)=_mol/L, c(OH-)- c(HA)=_mol/L常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_7 (填“大于”、“等于”或“小于”)（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放

18、出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。23己知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)则95时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，理由是_。(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1_ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH _7。(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02molL-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_。24（1）有pH均为2的a盐酸、b

19、醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a_b（用“”、“”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a_b。（2）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。95时水的离子积KW_。25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。25常温下，向20mL 0.2m

20、olL1H2A溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如下图（代表H2A，代表HA，代表A2）（1）H2A在水中的电离方程式为_。（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_。此时溶液中所有离子浓度大小关系：_。（3）向NaHA溶液中加水，HA的电离度_、溶液的pH_。（填增大、减小、不变、无法确定）。 （4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）2c（OH）_2c（A2）3c（H2A）c（HA）（填“”或“=”）。（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了

21、如下方案：你认为下述方案可行的是_（填编号）；A测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质B可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。26请回答下列问题：（1）纯水在T 时pH6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH) mol/L。（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) (填“”、“=”或“”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的

22、NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“”、“=”或“”)。（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR，HRR2+H+，若0.1molL1NaHR溶液的c(H+)=a molL1，则0.1molL1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL1(填“”、“”或“=”)，理由是 。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_(用化学式

23、表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。27（1）一定温度下，KspMg3(PO4)2=6.010-29，KspCa3(PO4)2=6.010-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=_mol/L。（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O调节P

24、H=8可除去_(填离子符号)，滤渣II中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9（3）已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小C溶液中析出CaS

25、O4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大2825时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105 molL-1K14.410-7 molL-1K2=5.610-11 molL-13.0108molL-1请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_。（2）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H) B Cc(H)c(OH) D. E若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图