C.图丙表示某温度时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线,蒸发水可使溶液由b点变到a点
D.图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化,曲线I表示NH3•H2O溶液,n>100
11、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。
下列有关甲、乙的说法正确的是
A.甲的分子式为C14H14NO7
B.甲、乙中各有1个手性碳原子
C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙
D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应,且lmol乙最多能与4molNaOH反应
12、硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3,用过量硫酸浸取,过滤,将滤液分别与下列指定物质反应,所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.过量Cl2:
Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-
B.过量SO2:
Fe2+、H+、Al3+、SO42-
C.过量氨水:
NH4+、AlO2-、SO42-、OH-
D.过量Na2O2:
Na+、Fe3+、SO42-、OH-
13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清
CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
B
向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
C
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡,未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
D
在CuSO4洛液中加入KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色
Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI
A.A B.B C.C D.D
14、20℃时,在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.100"mol•L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。
下列说法正确的是
A.0.100mol•L-1的NaHC2O4溶液中:
c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
B.Q点:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
C.P点:
c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100mol•L-1+c(HC2O4-)
D.该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-4.2mol•L-1
15、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
一定温度下,在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下:
容器
温度/(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是
A.该反应的ΔS<0、ΔH<0
B.容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)="0.06"mol•L-1·S-1
C.达到平衡时,体系中c(CO)关系:
c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)
D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时V正>V逆
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
16、甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时,反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯;操作Ⅱ的名称为_____。
⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是__________;如图2所示抽滤完毕,应先断开_____之间的橡皮管。
⑷纯度测定:
称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数为_____。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
17、软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量重金属化合物等杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。
工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:
(1)为了提高锰元素的浸出率,在“浸取”时可采取的措施有:
①适当升高温度:
②搅拌:
③____________等。
(2)“氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________。
(4)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________。
(5)“50℃碳化”得到碳酸锰,反应的化学方程式为_____________________。
(6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是_____________________。
18、铬的化合物有广泛应用。
根据国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0
10-7mol·L-1以下才能排放。
(1)含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:
先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2
10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
为使废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准,则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于________mol·L-1。
②还原法:
。
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g,酸化时CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为_____________________________;酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____________。
(2)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。
通过下列实验确定X的组成:
I.取ag化合物X,先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,再配成500.00mL溶液;
II.毎次量取25.00mL该溶液,然后用0.4000mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,实验数据记录如下;
实验数据
实验序号
(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.30
15.31
第二次
0.20
15.19
另取ag化合物X,配成溶液,加入过量的AgNO3溶液,可得25.83gAgCl沉淀。
通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。
_________________________
19、工业上利用废铝屑(含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物)制取纯净的无水氯化铝,主要过程如下:
(1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+,可用的试剂为__________。
(2)操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。
(3)煅烧过程的化学反应方程式为____________________。
(4)在强热条件下,Al2O3转化为AlCl3的反应如下:
Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H>0
Al2O3(s)+3Cl2(g)+
C(s)=2AlCl3(g)+
CO2(g)△H<0
工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气,其目的是:
①除去多余的碳粉;②_________。
(5)利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案:
________。
实验中可供选择的试剂:
6mol·L-1HCl溶液、3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。
(6)AlCl3的熔点为190℃,沸点为183℃。
1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。
将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝,其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。
20、燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1平衡常数为K1
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1平衡常数为K2
①反应CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),平衡常数K=________(用K1、K2表示)。
②若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48LCH4,则反应过程中转移的电子总数为________。
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
反应1:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-99.0kJ·mol-1
反应2:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2=483.0kJ·mol-1
反应3:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3="384.0"kJ·mor1
反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示。
①a(CO)值随温度升高而减小的原因是_______________。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式:
___________________。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。
图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图乙所示。
电解时电极I的电极反应式为______________。
21、过渡元素铁可形成多种配合物,如:
[Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)64-等。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为______________。
(2)尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。
C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________,该配合物中π键和σ键的个数比为______________。
(3)研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。
下列说法正确的是 ____________(选填序号)。
a.N2O呈直线形 b.N的第一电离能比C小 c.CO2和N2均属于非极性分子
d.C2H4沸点比N2H4低得多,主要是因为C2H4相对分子质量小
(4)铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构,其化学式为___________。
(5)纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。
M&FeH6可由Mg和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得,该反应分两步进行.第一步反应为Mg+H2
MgH2,第二步反应的化学方程式为____________________________。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
22、化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药,可以通过以下方法合成:
(1)A→B的反应类型为_____________________。
(2)化合物C中的含氧官能团名称为__________和_____________。
(3)化合物X的分子式为C5Hl2O2,,则X的结构简式为_____________________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
_____________________。
I.属于芳香族化合物且能发生银镜反应 II.分子中只有3种不同化学环境的氢
(5)请以
为原料制备化合物
,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
___________________________________________
参考答案
1、C
2、D
3、A
4、D
5、B
6、C
7、D
8、B
9、A
10、B
11、C
12、B
13、BD
14、CD
15、AD
16、 分液漏斗 蒸馏 过量的高锰酸钾氧化盐酸,产生氯气 得到较大的苯甲酸晶粒,便于抽滤 抽气泵和安全瓶 96%
17、 适当增大硫酸浓度(或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等)。
MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3 Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量 MnSO4+2NH4HCO3
(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O 取最后一次洗涤滤液,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀,则已洗净(合理答案均给分)。
18、 2.4
10-4 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 0.25mol·L-1 第一次(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积为(15.31-0.30)mL=15.01mL
第二次(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积为(15.19-0.20)mL=14.99mL
滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液平均体积为15.00mL(1分)
Cr2O72-+6Fe2++12H+=2Cr3++6Fe2++7H2O
agX中Cr元素n(Cr3+)=2
1/6
15.00
10-3L
0.4000mol·L-1
500mL/25mL
=0.0400mol(2分)
agX中Cl元素n(Cl-)=25.83g/143.5g·mol-1=0.1800mol(1分)
根据电荷守恒n(K+)+2n(Cr3+)=n(Cl-) n(K+)=0.0600mol(1分)
n(K+):
n(Cr3+):
n(Cl-)="0.06000mol:
0..04000mol:
"0.1800mol=3:
2:
9
则该化合物的化学式为K3Cr2Cl9(1分)
19、 KSCN溶液(或苯酚溶液) 蒸发浓缩 2[AlCl3·6H2O]
Al2O3+6HCl↑+9H2O↑ 减少尾气中的CO含量或利用C、CO与O2反应放出热量维持反应所需的温度。
将废铝屑溶于适量的6mol·L-1NaOH溶液,充分搅拌,过滤,向滤液中通入足量的CO2,充分反应后过滤,洗涤固体。
将所得固体溶于适量的6mol·L-1盐酸[或:
将废铝屑溶于适量的6mol·L-1盐酸(或3mol·L-1H2SO4)溶液,充分搅拌,向所得溶液中加入足量的6mol·L-1NaOH溶液,充分搅拌后过滤,向滤液中通入足量的CO2,充分反应后过滤,洗涤固体将所得固体溶于适量的6mol·L-1盐酸]。
增强熔融的导电性。
20、
1.6NA(或1.6
6.02
1023) 升高温度时,反应1为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大,反应3为吸热反应,平衡向右移动,又使得CO的量增大 p1>p2>p3 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2易溶于水,NO难溶于水,吸收剂中SO2浓度明显比NO大(或SO2的还原性强或脱硝反应活化能较高)。
SO42--2e-=S2O82-或2HSO4-—2e-=S2O82-+2H+
21、 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 O>N>C 1:
8 a、c FeNi3C 3MgH2+Fe
Mg2FeH6+Mg(或2MgH2+Fe+H2
Mg2FeH6)
22、 取代反应 羰基 (酚)羟基
【解析】
1、试题分析:
A.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气,稀盐酸不能反应,故A错误;B.应该长进短出,故B错误;C.分液时先从下口放出水相,再从上口倒出有机相,故C正确;D.蒸发时应该,蒸发至有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干,另外FeCl3水解生成的氯化氢易挥发,直接蒸发,得不到无水FeCl3,故D错误;故选C。
考点:
考查了化学实验的基本操作的相关知识。
2、A、风能、太阳能对环境无影响,因此大力发展风能和太阳能,有利于化学与社会可持续密切有关,故A说法正确;B、煤的气化和液化,是对煤的综合利用,有利于化学与社会的可持续发展,故B说法正确;C、提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用,可以减少白色污染,故C说法正确;D、汞离子是重金属离子,对环境有污染,不利于可持续发展,故D说法错误。
3、A、Al位于第三周期IIIA族,13号元素,Al3+是Al失去最外层3个电子,因此Al3+的结构示意图为
,故A正确;B、HClO的结构式为H-O-Cl,故B错误;C、根据原子结构,左上角是质量数,左下角为质子数,应是
Lv,故C错误;D、HOCH2COOH的缩聚物的结构结构简式为
,故D错误。
4、A、钠是活泼金属,在自然界中以化合态的形式存在,Si在自然界中以化合态的形式存在,故A错误;B、碳酸的酸性强于硅酸,反应是SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3-,有白色沉淀产生,故B错误;C、电子层数越多,半径越大,K+核外有3个电子层,Na+和O2-核外有2个电子层,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,即O2-的半径大于Na+,因此有r(K+)>r(O2-)>r(Na+),故C错误;D、消耗10molNaN3转移电子物质的量为10mol,因此转移0.1mol电子,消耗NaN3的物质的量为0.1mol,即质量为6.5g,故D正确。
5、其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,推出X为C,根据在周期表的结构,即Z为Al,Y为O,W为S,Q为Cl,A、C和O形成阴离子可以是CO32-、C2O42-,故A说法正确;B、形成化合物分别是Al2O3