C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D．图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n>100
11、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。
下列有关甲、乙的说法正确的是
A．甲的分子式为C14H14NO7
B．甲、乙中各有1个手性碳原子
C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙
D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4molNaOH反应
12、硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．过量Cl2：
Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-
B．过量SO2：
Fe2+、H+、Al3+、SO42-
C．过量氨水：
NH4+、AlO2-、SO42-、OH-
D．过量Na2O2：
Na+、Fe3+、SO42-、OH-
13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清
CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
B
向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
C
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
D
在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色
Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
A.A B.B C.C D.D
14、20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）="0.100"mol•L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。
下列说法正确的是
A．0.100mol•L-1的NaHC2O4溶液中：
c（OH-）=c（H+）-2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．Q点：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）
C．P点：
c（Na+）+c（H2C2O4）<0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
D．该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-4.2mol•L-1
15、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。
一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器
温度/（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是
A.该反应的ΔS<0、ΔH<0
B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）="0.06"mol•L-1·S-1
C.达到平衡时，体系中c（CO）关系：
c（CO,容器II）>2c（CO，容器I）
D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、实验题（题型注释）
16、甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间的橡皮管。
⑷纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。
产品中苯甲酸质量分数为_____。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
17、软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。
工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度：
②搅拌：
③____________等。
（2）“氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________。
（4）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_____________________。
（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为_____________________。
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_____________________。
18、铬的化合物有广泛应用。
根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0
10-7mol·L-1以下才能排放。
（1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2
10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
为使废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于________mol·L-1。
②还原法：
。
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为_____________________________；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=____________。
（2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。
通过下列实验确定X的组成：
I.取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II.毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如下；
实验数据
实验序号
（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.30
15.31
第二次
0.20
15.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀。
通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）。
_________________________
19、工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：
（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的试剂为__________。
（2）操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。
（3）煅烧过程的化学反应方程式为____________________。
（4）在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：
Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）=2AlCl3（g）+3CO（g） △H＞0
Al2O3（s）+3Cl2（g）+
C（s）=2AlCl3（g）+
CO2（g）△H＜0
工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：
①除去多余的碳粉；②_________。
（5）利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：
________。
实验中可供选择的试剂:
6mol·L-1HCl溶液、3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。
（6）AlCl3的熔点为190℃，沸点为183℃。
1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。
将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。
20、燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1=-574kJ·mol-1平衡常数为K1
CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2=-1160kJ·mol-1平衡常数为K2
①反应CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），平衡常数K=________（用K1、K2表示）。
②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为________。
（2）利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1=-99.0kJ·mol-1
反应2：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H2=483.0kJ·mol-1
反应3：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3="384.0"kJ·mor1
反应体系中CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如下图所示。
①a（CO）值随温度升高而减小的原因是_______________。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）和次氯酸钠（NaClO）混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：
___________________。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。
图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图乙所示。
电解时电极I的电极反应式为______________。
21、过渡元素铁可形成多种配合物，如：
[Fe（CN）6]4-、Fe（OCN）64-等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为______________。
（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO（NH2）2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。
C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，该配合物中π键和σ键的个数比为______________。
（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。
下列说法正确的是 ____________（选填序号）。
a.N2O呈直线形 b.N的第一电离能比C小 c.CO2和N2均属于非极性分子
d.C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小
（4）铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为___________。
（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。
M&FeH6可由Mg和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行.第一步反应为Mg+H2
MgH2，第二步反应的化学方程式为____________________________。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
22、化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成：
（1）A→B的反应类型为_____________________。
（2）化合物C中的含氧官能团名称为__________和_____________。
（3）化合物X的分子式为C5Hl2O2,，则X的结构简式为_____________________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
_____________________。
I.属于芳香族化合物且能发生银镜反应 II.分子中只有3种不同化学环境的氢
（5）请以
为原料制备化合物
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
___________________________________________
参考答案
1、C
2、D
3、A
4、D
5、B
6、C
7、D
8、B
9、A
10、B
11、C
12、B
13、BD
14、CD
15、AD
16、 分液漏斗 蒸馏 过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气 得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤 抽气泵和安全瓶 96%
17、 适当增大硫酸浓度（或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等）。
MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O Fe（OH）3、Al（OH）3 Na2S会增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量 MnSO4+2NH4HCO3
（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O 取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均给分）。
18、 2.4
10-4 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 0.25mol·L-1 第一次（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积为（15.31-0.30）mL=15.01mL
第二次（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积为（15.19-0.20）mL=14.99mL
滴加（NH4）2Fe（SO4）2溶液平均体积为15.00mL（1分）
Cr2O72-+6Fe2++12H+=2Cr3++6Fe2++7H2O
agX中Cr元素n（Cr3+）=2
1/6
15.00
10-3L
0.4000mol·L-1
500mL/25mL
=0.0400mol（2分）
agX中Cl元素n（Cl-）=25.83g/143.5g·mol-1=0.1800mol（1分）
根据电荷守恒n（K+）+2n（Cr3+）=n（Cl-） n（K+）=0.0600mol（1分）
n（K+）:
n（Cr3+）:
n（Cl-）="0.06000mol:
0..04000mol:
"0.1800mol=3:
2:
9
则该化合物的化学式为K3Cr2Cl9（1分）
19、 KSCN溶液（或苯酚溶液） 蒸发浓缩 2[AlCl3·6H2O]
Al2O3+6HCl↑+9H2O↑ 减少尾气中的CO含量或利用C、CO与O2反应放出热量维持反应所需的温度。
将废铝屑溶于适量的6mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌，过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体。
将所得固体溶于适量的6mol·L-1盐酸[或：
将废铝屑溶于适量的6mol·L-1盐酸（或3mol·L-1H2SO4）溶液，充分搅拌，向所得溶液中加入足量的6mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体将所得固体溶于适量的6mol·L-1盐酸]。
增强熔融的导电性。
20、
1.6NA（或1.6
6.02
1023） 升高温度时，反应1为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大,反应3为吸热反应，平衡向右移动，又使得CO的量增大 p1＞p2＞p3 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2易溶于水，NO难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显比NO大（或SO2的还原性强或脱硝反应活化能较高）。
SO42--2e-=S2O82-或2HSO4-—2e-=S2O82-+2H+
21、 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 O＞N＞C 1:
8 a、c FeNi3C 3MgH2+Fe
Mg2FeH6+Mg（或2MgH2+Fe+H2
Mg2FeH6）
22、 取代反应 羰基 （酚）羟基
【解析】
1、试题分析：
A．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能反应，故A错误；B．应该长进短出，故B错误；C．分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，故C正确；D．蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，故D错误；故选C。
考点：
考查了化学实验的基本操作的相关知识。
2、A、风能、太阳能对环境无影响，因此大力发展风能和太阳能，有利于化学与社会可持续密切有关，故A说法正确；B、煤的气化和液化，是对煤的综合利用，有利于化学与社会的可持续发展，故B说法正确；C、提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，可以减少白色污染，故C说法正确；D、汞离子是重金属离子，对环境有污染，不利于可持续发展，故D说法错误。
3、A、Al位于第三周期IIIA族，13号元素，Al3＋是Al失去最外层3个电子，因此Al3＋的结构示意图为
，故A正确；B、HClO的结构式为H－O－Cl，故B错误；C、根据原子结构，左上角是质量数，左下角为质子数，应是
Lv，故C错误；D、HOCH2COOH的缩聚物的结构结构简式为
，故D错误。
4、A、钠是活泼金属，在自然界中以化合态的形式存在，Si在自然界中以化合态的形式存在，故A错误；B、碳酸的酸性强于硅酸，反应是SiO32－＋CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋HCO3－，有白色沉淀产生，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，K＋核外有3个电子层，Na＋和O2－核外有2个电子层，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，即O2－的半径大于Na＋，因此有r（K＋）>r（O2－）>r（Na＋），故C错误；D、消耗10molNaN3转移电子物质的量为10mol，因此转移0.1mol电子，消耗NaN3的物质的量为0.1mol，即质量为6.5g，故D正确。
5、其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，推出X为C，根据在周期表的结构，即Z为Al，Y为O，W为S，Q为Cl，A、C和O形成阴离子可以是CO32－、C2O42－，故A说法正确；B、形成化合物分别是Al2O3
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