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1、全国市级联考word江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二 化学试题答案word绝密启用前【全国市级联考word】江苏省苏锡常镇四市2017届高三教学情况调研（二） （5月）化学试题（答案word）试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：64分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离

2、子C用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl32、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A发展风能、太阳能发电B推广煤液化、气化技术C提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D普及汞锌锰干电池的使用3、下列有关化学用语表示正确的是AAl3+的结构示意图：BHC1O的电子式：C中子数为117、质子数为116的Lv原子：LvDHOCH2COOH 缩聚物的结构简式：4、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2。下列说法正确的是A自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B将

3、反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C微粒的半径：r(K+)r(Na+)r(O2-)D若反应中转移6.021022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g5、右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是XYZWQA. X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱6、下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2溶于水：C12+H2O2H+Cl-+C1O-B用稀硝酸除去试

4、管内壁的银镜：Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2OC过量SO2通入饱和的Ca(C1O)2溶液中：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H+2Cl-D(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+Fe2+3OH-NH3+Fe(OH)2+H2O7、下列说法正确的是A铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同D一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大8、煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是“气化”：C(s

5、)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；H1= 90.1kJmol-1催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；H2= -49.0kJmol-1催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g) ；H3= akJmol-1A催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、H2都减小B反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) H= 41.1 kJmol-1CH2H3D下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O9、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

6、ABCD10、下列图示与对应的叙述相符合的是A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H10011、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是A甲的分子式为C14H14NO7B甲、乙中各有1个手性碳原子C可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙D乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应12、硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3，用

7、过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A过量 Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-B过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42-C过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-D过量 Na2O2：Na+、Fe3+、SO42-、OH-13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度C向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含C

8、u2+D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuIA. A B. B C. C D. D14、20时，在 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是A0.100 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)BQ点：c(H2C2O4)+ c(C2O42-) c(HC2O4-)CP点：c(Na+)+ c(H2C2O4)

9、0.100 molL-1+c(HC2O4-)D该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=110-4.2 molL-115、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A. 该反应的S0、H2c(CO，容器I)D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V

10、正V逆第II卷（非选择题）评卷人得分二、实验题（题型注释）16、甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：+ 2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O+ HCl+KCl实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。实验室中实现操作所需的玻璃仪器有_、烧杯；操作的名称为_。如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_。在操作中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是_；如图2所示抽滤完毕，应先断开_之间的橡皮管。纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00

11、 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4103mol。产品中苯甲酸质量分数为_。评卷人得分三、简答题（题型注释）17、软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：适当升高温度：搅拌： _等。（2） “氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为_。（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_。（4）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_。（5）“50碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为

12、 _。（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_。18、铬的化合物有广泛应用。根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7molL-1以下才能排放。（1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)= 1.210-10，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。为使废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于_ molL-1。还原法：。若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，CrO4

13、2-转化为Cr2O72-的离子方程式为_；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_。（2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：I .取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；II.毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，实验数据记录如下；实验数据实验序号(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.3015.31第二次0.2015.19另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀。通过

14、计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）。_19、工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的试剂为_。（2）操作II的步骤为_、结晶、过滤、洗涤。（3）煅烧过程的化学反应方程式为_。（4）在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) H0Al2O3(s)+3Cl2(g)+C(s)=2AlCl3(g)+CO2 (g) H0工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：除去多余的碳粉；_。（5）利用下列试剂设计

15、由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：_。实验中可供选择的试剂:6molL-1HCl溶液、3 molL-1H2SO4溶液、6molL-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。（6）AlCl3的熔点为190，沸点为183。1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是_。20、燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-

16、574kJmol-1 平衡常数为K1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJmol-1 平衡常数为K2反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ，平衡常数K=_（用K1、K2表示）。若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为_。（2）利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：反应1：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-99.0kJmol-1 反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(

17、g)H2=483.0kJmol-1反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=384.0 kJmor1反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示。 a(CO)值随温度升高而减小的原因是_。图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为_。（3）亚氯酸钠（NaClO2)和次氯酸钠（NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。写出NO与NaClO2反应的离子方程式：_。图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是_。从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到

18、NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图乙所示。电解时电极I的电极反应式为_。21、过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(OCN)64-等。（1）Fe2+基态核外电子排布式为_。（2）尿素与氯化铁形成FeCO(NH2)26Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_，该配合物中键和键的个数比为_。（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是 _（选填序号）。a. N2O呈直线形 b. N的第一电离能比C小 c. CO2和N2均属于

19、非极性分子d. C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4 相对分子质量小（4）铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为_。（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M&FeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H2MgH2，第二步反应的化学方程式为_。评卷人得分四、推断题（题型注释）22、化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成：（1）AB的反应类型为_。（2）化合物C中的含氧官能团名称为_和_。（3）化合物X的分子式为C5Hl2O2,，则X

20、的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。I .属于芳香族化合物且能发生银镜反应II.分子中只有3种不同化学环境的氢（5）请以为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_参考答案1、C2、D3、A4、D5、B6、C7、D8、B9、A10、B11、C12、B13、BD14、CD15、AD16、分液漏斗蒸馏过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤抽气泵和安全瓶96%17、适当增大硫酸浓度（或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等）。MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2OFe(OH)3、

21、Al (OH)3Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+MnCO3+CO2+ H2O取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均给分）。18、2.410-42CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O0.25molL-1第一次(NH4)2Fe(SO4) 2溶液体积为（15.31-0.30）mL=15.01mL第二次(NH4)2Fe(SO4) 2溶液体积为（15.19-0.20）mL=14.99mL滴加(NH4)2Fe(SO4) 2溶液平均体积为15.00mL（1分）Cr2O72-+6Fe2+12H+=2C

22、r3+6Fe2+7H2OagX中Cr元素n（Cr3+）=21/615.0010-3L0.4000molL-1500mL/25mL=0.0400mol（2分）agX中Cl元素n（Cl-）=25.83g/143.5gmol-1=0.1800mol（1分）根据电荷守恒n(K+)+2n（Cr3+）=n(Cl-) n(K+)=0.0600mol（1分）n(K+): n（Cr3+）: n(Cl-)=0.06000mol:0.04000mol: 0.1800mol=3:2:9则该化合物的化学式为K3Cr2Cl9（1分）19、KSCN溶液（或苯酚溶液）蒸发浓缩2AlCl36H2OAl2O3+6HCl+9H2O

23、减少尾气中的CO含量或利用C、CO与O2反应放出热量维持反应所需的温度。将废铝屑溶于适量的6molL-1NaOH溶液，充分搅拌，过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体。将所得固体溶于适量的6molL-1盐酸或：将废铝屑溶于适量的6molL-1盐酸（或3molL-1H2SO4）溶液，充分搅拌，向所得溶液中加入足量的6molL-1 NaOH溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体将所得固体溶于适量的6molL-1盐酸。增强熔融的导电性。20、1.6NA（或1.66.021023）升高温度时，反应1为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大,反

24、应3为吸热反应，平衡向右移动，又使得CO的量增大p1p2p34NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OSO2易溶于水，NO难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显比NO大（或SO2的还原性强或脱硝反应活化能较高）。SO42-2e-=S2O82-或2HSO4-2e-=S2O82-+2H+21、1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6ONC1:8a、cFeNi3C3MgH2+FeMg2FeH6+Mg（或2MgH2+Fe+H2Mg2FeH6）22、取代反应羰基（酚）羟基【解析】1、试题分析：A实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能反应，故A错误；B应该长进短出，故B错误；

25、C分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，故C正确；D蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。2、A、风能、太阳能对环境无影响，因此大力发展风能和太阳能，有利于化学与社会可持续密切有关，故A说法正确；B、煤的气化和液化，是对煤的综合利用，有利于化学与社会的可持续发展，故B说法正确；C、提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，可以减少白色污染，故C说法正确；D、汞离子是重金属离子，对环境有污染，不利于可持续发展，故D说法错误。3、A、Al位于第三周期IIIA

26、族，13号元素，Al3是Al失去最外层3个电子，因此Al3的结构示意图为，故A正确；B、HClO的结构式为HOCl，故B错误；C、根据原子结构，左上角是质量数，左下角为质子数，应是Lv，故C错误；D、HOCH2COOH的缩聚物的结构结构简式为，故D错误。4、A、钠是活泼金属，在自然界中以化合态的形式存在，Si在自然界中以化合态的形式存在，故A错误；B、碳酸的酸性强于硅酸，反应是SiO32CO22H2O=H2SiO3HCO3，有白色沉淀产生，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，K核外有3个电子层，Na和O2核外有2个电子层，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，即O2的半径大于Na，因此有r(K)r(O2)r(Na)，故C错误；D、消耗10molNaN3转移电子物质的量为10mol，因此转移0.1mol电子，消耗NaN3的物质的量为0.1mol，即质量为6.5g，故D正确。5、其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，推出X为C，根据在周期表的结构，即Z为Al，Y为O，W为S，Q为Cl，A、C和O形成阴离子可以是CO32、C2O42，故A说法正确；B、形成化合物分别是Al2O3