期末检测题 2.docx
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期末检测题2
期末检测题
本检测题满分100分，时间：
70分钟
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀的速度最慢的是（）
2.（2015·湖北宜昌）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
选项
A
B
C
D
用途
金刚石做玻璃刀
石墨做电池电极
不锈钢做水壶
钛合金制造船舶设备
性质
金刚石硬度大
石墨很软
不锈钢有导热性
钛合金抗腐蚀性强
3.（2015·兰州）一些食物的近似pH如下表。
对照表中信息，下列说法不正确的是（）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
4.（2015·河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右所示。
下列叙述错误的是（）
A.t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
5.（2015·江苏苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是（）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
6.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl溶液
Na2CO3
滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C
KNO3溶液
Ba（NO3）2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
N2
O2
通过红热的铜丝
7.下列说法中正确的是（）
A.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
8.右图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法中不正确的是（）
A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B.丙物质只能是氧化物或盐
C.当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
9.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是（）
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH－，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH－，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A.①②③B.②③④C.只有③D.①②③④
10.硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。
某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，加入少量锌粒，有气泡产生，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有硫酸根离子。
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（）
A.①②B.②③C.①④D.③④
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。
每小题给出的四个选项中，只有1～2个符合题意）
11.下列实验设计合理的是（）
A.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀
B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜
C.配制100g10%的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水
D.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效
12.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）
A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
D.铁生锈是铁与空气中的氮气、水发生的缓慢氧化过程
13.（2015·新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
ABCD
14.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。
下列说法正确的是（）
A.一定有锌粉剩余
B.所得溶液中不一定有Cu2+
C.一定有银粉生成
D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
15.金属镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl
NiCl2+H2↑
②NiO+2HCl
NiCl2+H2O③NiO2+4HCl
NiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（）
A.镍能与硫酸铜溶液反应
B.反应②属于复分解反应
C.反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D.上述3个反应中涉及2种单质
三、填空题（本大题共3题，共18分）
16.（5分）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。
请从以下物质中选择：
甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾
（1）用于除去铁锈的是；
（2）可作为化肥的是；
（3）可作为调味品的是；
（4）用于改良酸性土壤的是；
（5）用于焙制糕点所用的发酵粉是。
17.（6分）（2015·广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______________。
测量其溶液的pH时，可以________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是________________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________________（填元素符号）。
18.（7分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。
四、简答题（本大题共4题，共22分）
19.（6分）物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如下图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是。
（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是。
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式：
，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是反应。
20．（6分）（2015·兰州）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。
请回答有关问题：
（1）按下面步骤提纯粗盐：
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过__________操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__________（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是__________，步骤③的目的是_______________。
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：
计算、__________、溶解、装瓶；
②量取所需的水应选用__________mL的量筒。
21.（6分）（2015·南宁）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的______________。
（2）为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含________________元素的食物。
（3）某服装标签上写着“涤纶56% 棉44%”，其中属于合成纤维的是______________。
（4）某市国家档案馆采用了太阳能光伏发电照明。
太阳能是______________能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（5）南宁市采用LNG（液态天然气）作为燃料的新能源公交车已相继投入使用。
煤、______________和天然气都属于常见的化石燃料。
煤燃烧时排放出______________、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
22.（4分）（2015•河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
（3）探究实验：
分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为____________。
②猜想：
滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
五、实验题（本大题共3题，共17分）
23.（4分）（2015·北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。
现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：
用量筒量取_______mL水（ρ水=1g/cm3）。
（3）溶解：
用到的玻璃仪器是_______。
（4）装瓶、贴标签：
在上图的标签中填上相应的内容。
24.（7分）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、
（NH4）2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①：
该铵盐是NH4Cl。
猜想②：
该铵盐是______________。
猜想③：
该铵盐是NH4HCO3。
猜想④：
该铵盐是（NH4）2SO4。
【实验探究】步骤一：
取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：
在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想________不成立。
步骤三：
另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，则猜想__________成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_______________________________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
25.（6分）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。
请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法。
实验步骤：
①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液充分反应，证明反应后BaCl2剩余的方法是；③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为。
（2）气体法。
学习小组利用下图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为，装置丁的作用是。
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。
实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）测氯化钠法。
请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；；过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。
六、计算题（本大题共2题，共13分）
26.（5分）（2015·山东泰安）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
下图是两种氮肥标签的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_________（填字母序号）。
A.易溶于水B.受热易分解C.有挥发性
（2）碳酸氢铵的式量为_________。
（3）纯尿素中氮元素的质量分数为_________，这种尿素肥料的纯度至少为_________。
（计算结果精确至0.1%）
27.（8分）（2015·南宁）为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。
取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如右图所示。
求：
（1）所取样品的质量是________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0.1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。
期末检测题参考答案
1.B解析：
铁制品同时接触空气和水容易锈蚀，有酸、盐等物质存在会加速锈蚀，比较题给实验，B试管中的铁钉既隔绝空气又不与水接触，铁钉被腐蚀的速度最慢。
2.B解析：
因为金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用于制作玻璃刀裁割玻璃；石墨做电池的电极是因为石墨具有良好的导电性；不锈钢做水壶是因为不锈钢具有良好的导热性；钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，其抗腐蚀性能远远优于不锈钢，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
3.A解析：
鸡蛋清的pH＞7，呈碱性，而牛奶的pH＜7，呈酸性，A错误；苹果汁和葡萄汁的pH＜7，呈酸性，B正确；苹果汁的pH比葡萄汁的pH小，酸性更强，C正确；胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁等酸性液体，应多吃一些呈碱性的食物，D正确。
4.B解析：
t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，那么等质量的甲、乙达到饱和状态时，甲所需水的质量大于乙，故溶液质量：
甲＞乙，故A说法正确；甲由t1℃升到t2℃溶质质量分数不变，溶液由饱和变为不饱和，丙由t1℃升到t2℃有溶质结晶析出，溶液仍然是饱和溶液，t2℃时，甲和丙的溶解度相等，说明其饱和溶液的溶质质量分数相等，甲在此时为不饱和溶液，因此其溶质质量分数小于丙，故B说法不正确；蒸发水可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C说法正确；对饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，溶解度越大析出的溶质越多，故D说法正确。
5.C解析：
用固体食盐和水配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移并贴标签保存，A说法正确；溶解时为加快溶解速率，要用玻璃棒搅拌，B说法正确；刚用蒸馏水润洗的试剂瓶中有水，将配制好的氯化钠溶液倒入会使溶液中的水增多，溶液浓度变小，C说法错误；根据溶质质量分数=
×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液需氯化钠质量=50g×15%=7.5g，需水的质量=50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，需用50mL的量筒量取42.5mL的水，D说法正确。
6.B解析：
滴加硫酸除去碳酸根的同时引入了硫酸根离子，方法不正确。
7.D解析：
金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，A说法错误；氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成的，不是单质，B说法错误；带电的微粒还可以是电子等，C说法错误。
8.B解析：
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，A说法正确；乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，所以丙可以是酸，B说法错误；当乙为NaOH时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C说法正确；当甲为Ba（OH）2时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，D说法正确。
9.C解析：
含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，①说法错误；不能溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，但还可以溶解其他溶质，②说法错误；氢氧化钠溶液中与酸反应的是OH－，所以氢氧化钾溶液也能跟酸反应，③说法正确；铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，④说法错误。
10.C解析：
酸可以和活泼金属反应产生氢气，酸中含有氢离子，而呈酸性的溶液不一定是酸，所以①能鉴别出氢离子，②不能。
③没有排除碳酸根的干扰。
11.A解析：
蒸发皿在蒸发食盐溶液时，会产生局部过热的现象，需要用玻璃棒搅拌使其受热均匀，故A正确；一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，但是二氧化碳是杂质，需要除去的是二氧化碳，故B错误；氯化钠的质量为：
100g×10%=10g，水的质量：
100g－10g=90g，故C错误；草木灰的水溶液显碱性，与碳酸氢铵混合使用会降低肥效，故D错误。
12.B解析：
地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位；不锈钢具有良好的耐腐蚀性，不易生锈，可用于医疗器械的制造；铁丝能在氧气中燃烧，产物是黑色的四氧化三铁，不是氧化铁；铁生锈是铁与水、氧气发生缓慢氧化的结果。
13.C解析：
做图像题可注意“三点一趋势”，即起始点、转折点、终点和变化趋势。
氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以二氧化碳气体的质量起始点不能从零开始增加，应从横坐标上一点开始增加，当碳酸钠完全反应时二氧化碳的质量不再增大，C图像正确。
14.BC解析：
加入稀盐酸后无明显现象，说明锌粉完全反应，因此A错误；因不知道锌粉的量，不能确定溶液中是否含Cu2+，D错误。
15.D解析：
根据反应①可知，在金属活动性顺序中，镍排在氢的前面，而铜排在氢的后面，因此镍能与硫酸铜溶液反应，故A正确；反应②符合复分解反应的特点，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B正确；反应③，镍在NiO2中为＋4价，而在NiCl2中为＋2价，故C正确；上述3个反应中涉及的单质有：
Ni、H2、Cl2，故D错误。
16.
（1）HCl
（2）KNO3（3）NaCl（4）Ca（OH）2（5）NaHCO3
17.
（1）CaO+H2O
Ca（OH）2用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
（2）CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+H2SO4
CaSO4+2H2O
（4）①Ca（OH）2+K2CO3
2KOH+CaCO3↓②K
解析：
（1）氧化钙与水化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O
Ca（OH）2；用pH试纸测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。
（2）石灰浆刷墙，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了难溶性的碳酸钙，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O。
（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4
CaSO4+2H2O。
（4）①熟石灰与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3
CaCO3↓+2KOH；②植物必需的营养素包括氮、磷、钾元素，“黑白粉”中含有植物所需要的K元素。
18.
（1）等于
（2）氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH增大（合理表述即可）（3）NaCl和HCl红
解析：
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH=7。
（2）图中随着滴入溶液体积的增加，pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。
（3）滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，则溶液中的溶质有未反应完全的HCl和反应生成的NaCl；石蕊溶液遇酸变红。
19.
（1）CO2（或二氧化碳）
（2）金属除锈（或生产化肥、农药、火药、染料等）
（3）Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O置换
解析：
（1）根据D是个灭火“能手”可知，D为二氧化碳。
（2）二氧化碳只能和所给物质中的氢氧化钙反应，因此C是氢氧化钙；氢氧化钙能和硫酸发生中和反应，因此B是硫酸；铁既能与硫酸反应又能与氯化铜反应，因此A是铁。
硫酸可用于金属除锈，也是一种重要的化工原料。
（3）反应④指的是二氧化碳与氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O；反应①指的是氯化铜与铁的反应，化学方程式为Fe+CuCl2
Cu+FeCl2，符合“一换一”的特点，属于置换反应。
20.
（1）过滤
（2）玻璃棒加快溶解搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3）称量100
解析：
（1）过滤可以除去难溶性杂质，因此要除去泥沙需要过滤操作。
（2）在溶解、过滤、蒸发过程中都用到的仪器是玻璃棒，在溶解操作中的作用是搅拌，加快物质溶解；在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）配制溶液的步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶；要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝100g×5%＝5g，需要水的质量＝100g－5g＝95g，水的密度为1g/mL，即需要水95mL，因此需要选用100mL的量筒。
21.
（1）糖类
（2）钙 （3）涤纶 （4）可再生 （5）石油 SO2
解析：
（1）食物中六大基本营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，其中有些糖类有甜味。
（2）元素与人体健康关系密切，当幼儿和青少年钙元素摄入量不足时会患佝偻
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