化学总复习基础知识总结.docx

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化学总复习基础知识总结

化学总复习基础知识总结

一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

同种物质的三态变化（固、液、气）如升华、凝固、液化、气化等都是物理变化。

微观：

物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子的运动速率、间隔和排列方式发生变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，分子被破坏分裂成原子，原子重新组合构成新分子或直接构成新物质。

化学变化的特征：

有新物质生成。

2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能、可以、有、会”等字）

物理性质:

不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性。

化学性质:

物质在化学变化中表现出来的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、助燃性、热不稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系密切。

原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。

（二）物质的分类

3.混合物：

是由两种或两种以上的物质组成的（或由不同种物质组成）物质。

例如空气，各种溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水、自然界中的水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢、铝合金、青铜、黄铜）等。

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：

由一种物质组成的物质。

例如：

水、水银、干冰、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）都是纯净物。

冰与水混合物是纯净物。

只要是准确的化学式，那表示的就是纯净物。

5.单质：

由一种（或同种）元素组成的纯净物。

例如:

铁、氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：

由两种或两种以上（或不同种）元素组成的纯净物。

7.有机物（有机化合物）：

含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3和含碳酸根化合物除外）

无机物（无机化合物）：

不含碳元素的化合物以及CO、CO2、H2CO3和含碳酸根的化合物。

8.氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

氧化物分为非金属氧化物（如CO2、SO2、H2O）

金属氧化物（如CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO）

9.酸：

酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—氢离子。

酸溶液的pH小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常无机酸的化学式的第一种元素是“H”；

酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

鉴定酸（鉴定）的方法有：

①滴加紫色石蕊试液变红色的含H＋的溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：

碱溶于水后都能解离出相同的阴离子—氢氧根离子。

可溶性碱有五种：

钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2，氨水）它们的溶液无色。

有颜色不溶性的碱：

红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）

其他不溶性碱都是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面通常是“OH”

可溶性碱的溶液pH大于7，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：

加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是含OH－溶液.

方法二：

加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀生成。

11.盐：

由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

分类：

按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂：

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的一类物质。

常见酸碱指示剂有：

紫色石蕊试液、无色酚酞试液

紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成红色；

无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；

紫色石蕊试液、无色酚酞试液遇到中性溶液都不变色

酸溶液的pH小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强pH越小，酸性越弱pH值越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，pH等于7，不能使指示剂变色;可溶的碱溶液pH大于7。

碱性越强pH越大，碱性越弱pH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐（钾钠铵硝酸盐）都溶于水；

碱中：

氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡和氨水（钾钠钙钡氨）溶，其他都不溶。

盐酸盐中（含Cl－的化合物）只有AgCl不溶，其他都溶；

硫酸盐中只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其他都溶

碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其他都不溶。

14.沉淀中AgCl和BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀；其他沉淀是白色，有以下常见的沉淀：

Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3

推断题中，往沉淀中加稀硝酸：

若沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素：

具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称元素。

原子的核内质子数（即核电荷数）决定原子或离子的元素种类。

①元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、（有的元素符号还可以表示一种单质）

但H.N.O.Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：

H2.N2.O2.Cl2

②地壳中元素含量按质量计算由多至少前五位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁钙Ca。

地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是Al2O3。

③化学的“语法”:

“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、金刚石由某原子直接构成）

例：

水是由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。

16．粒子：

如分子、原子、离子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和金刚石是由原子直接构成；水、二氧化碳、蔗糖、酒精、氢气、氧气等由分子构成；氯化钠等是由离子构成。

17.分子：

分子是构成物质的基本粒子之一。

分子由原子构成，

例：

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

18.原子：

分子是构成物质的基本粒子之一，原子是化学变化中的最小粒子。

原子的构成：

原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、质量；原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19．原子团：

某些原子作为一个整体参加化学反应，在反应中的表现如同一个原子的原子集团

常见的原子团：

SO42-　CO32-　NO3-　OH-　NH4＋

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子。

20．离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:

Na＋、Mg2＋、Al3＋、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+

阴离子:

O2－、S2-、Cl-、OH－、SO42-、CO32-、NO3－

21．核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。

按顺序背诵：

质子数从1～20的元素符号和名称：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

22．稳定结构：

最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切

最外层电子数小于4时，易失去最外层电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

23.化学式的写法：

①单质的化学式：

金属、非金属固态、稀有气体单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴（Br2）碘（I2）臭氧O3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

化合价与化学式（交叉法确定化学式：

正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价：

硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

24．元素的化合价：

标在元素符号的正上方

常见原子团的化合价：

氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－1价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，铵根（NH4）+1价

化合物中各元素正负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

注：

＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”

25.相对原子质量：

以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

（相对原子质量是个比，单位为1）

相对原子质量≈质子数＋中子数

26.化学反应基本类型

①化合反应：

A＋B＋...＝C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

A＝B＋C＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A＋BC＝AC＋B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

金属活动性顺序的意义：

（1）金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

（2）排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

（3）排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：

单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

中和反应：

酸跟碱作用生成盐和水的反应。

中和反应属于复分解反应。

28.氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：

缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的条件：

①物质具有可燃性②可燃物与充足氧气接触

温度达到其自身的着火点

自燃：

由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应：

物质失去氧的反应。

（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：

在化学反应中得到氧的物质。

常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。

29.催化剂：

能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：

催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：

二氧化锰只是在过氧化氢分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30.书写化学方程式①依据：

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。

（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤：

化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：

一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子的数目必须相等

（四）溶液、溶解度

31．溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。

（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

32．溶质：

被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：

20℃时50克氯化钠放入100水中，36克溶解，没有溶解的14克氯化钠不算是溶质，不是溶液的一部分。

33．溶剂：

起溶解作用的物质叫溶剂。

溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液。

（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是该溶质的饱和溶液）

35．不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。

注意：

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，但在同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下上升型物质：

饱和溶液转化为不饱和溶液：

（1）向饱和溶液加溶剂

（2）升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

不饱和溶液转化为饱和溶液：

（1）向不饱和溶液加溶质

（2）降低溶液温度（3）蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

37．固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

（关键词：

一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量；单位：

克）

38．溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

上升型：

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，如KNO3

平缓型：

少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl

下降型：

极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2

气体的溶解度随温度、压强而变化：

温度越低、压强越大，气体的溶解度越大；反之，温度越高、压强越小，气体的溶解度越小。

39．固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）>101～100.01～1<0.01

40．混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：

溶解、蒸馏、过滤、结晶等

化学方法是：

通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

41．结晶：

固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。

结晶方法：

①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

例海水晒盐就采用蒸发结晶的方法。

②降温结晶也叫冷却热饱和溶液（适用于溶解度受温度影响大的固体，如KNO3））

42.高分子化合物：

相对分子质量很大的化合物，从几万到几十万不等。

　有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等各种塑料，合成橡胶，合成纤维等）

常见物质的颜色、状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4CaCO3；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）等

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、红色固体：

Cu、Fe2O3（铁锈的主要成分）、HgO、红磷

▲KMnO4为紫红色Fe（OH）3为红褐色

▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色▲蓝色固体Cu（OH）2、CuSO4.5H2O

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（有毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气味的液体。

7、有毒的物质：

气体CO、甲醛气体、氮的氧化物、硫的氧化物

液体：

甲醇（CH3OH）、汞、硫酸铜溶液

固体：

亚硝酸钠（NaNO2）、CuSO4等重金属盐

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：

多变一分解反应：

一变多置换反应：

一换一复分解反应：

互换离子

2、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氢二氧一”：

正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：

2，质量比8：

1

3、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

4、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。

5、化合价口诀：

H、Na、K、Ag+1价；Ca、Mg、Ba、Zn+2价；

Al+3价Si+4价O-2价，Cl-1价最常见，有些元素有变价，先死后活来计算；

单质0价永不变。

实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用（固固加热型装置）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用（固液不加热型装置）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，不与空气反应的，可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，不与空气反应的，可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距试管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下，防止产生的气体从其中逸出

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验或生成有毒气体时，最后一定要处理尾气。

用洗气瓶除杂的连接：

长进短出（也可以用于观察冒出气体的速度）

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

气体除杂原则：

先除其它，后除水蒸气气体检验原则：

先验水蒸气，后验其它。

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

水，大多数的盐溶液以及蔗糖、酒精的水溶液

初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，浓硫酸。

（物理变化）

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、硫酸铜；（化学变化）

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钙；

（二）质量减少的

由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（物理变化）

初中化学常见混合物的重要成分

1、铁锈：

【主要成分：

Fe2O3】2、煤气：

【主要成分：

一氧化碳（CO）】

3、石灰石/大理石：

【主要成分CaCO3】4、生石灰：

【主要成分：

氧化钙（CaO）】

5、熟石灰或消石灰【主要成分：

氢氧化钙（Ca（OH）2）】6、生铁/钢：

【主要成分：

Fe】

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

【主要成分：

C】8、沼气、瓦斯、天然气：

【主要成分甲烷（CH4）】

9、食盐【主要成分：

氯化钠（NaCl）】10、纯碱，苏打【主要成分：

碳酸钠（Na2CO3）】

11、小苏打【主要成分：

碳酸氢钠（NaHCO3）】

初中化学常见物质俗称

1、氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠2、二氧化碳固体（CO2）：

干冰

3、汞（Hg）：

水银4、过氧化氢溶液：

双氧水5、氢氧化钙溶液俗称石灰水

6、乙酸（CH3COOH）：

醋酸7、乙醇（C2H5OH）：

酒精

物质的除杂：

写出有关化学方程式并总结方法归类

1、CO（CO2）：

通过足量的浓氢氧化钠溶液__________________________________

2、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/氢氧化钠固体

3、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸

4、CO2（HCl气体）：

先通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸__________________

5、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜__________________________________

6、N2（O2）：

通过足量的灼热铜网______________________________________________

7、CuO（C）或MnO2（炭粉）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物___________________

8、CaO（CaCO3）：

高温煅烧____________________________________________

9、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸_______________________________________

10、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸_______________________________________

11、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉_______________________________________

12、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸_______________________________________

13、NaCl（Na2SO4）:

加入适量的氯化钡溶液___________________________________

14、NaOH（Na2CO3）：

加入适量的氢氧化钙溶液____________________________

15、NaNO3（NaCl）:

加入适量的硝酸银溶液____________________________

16、CaCl2（HCl）：

加入适量的氧化钙或氢氧化钙溶液____________________________

加入过量的碳酸钙，过滤____________________________

17、NaCl（KNO3）:

蒸发结晶

18、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液或降温结晶

19、MnO2（KCl）:

溶解、过滤、洗涤、干燥

18、20、NaCl（CuO）:

溶解、过滤、蒸发结晶

过滤法：

适用于可溶物与难溶物的分离。

如：

粗盐提纯、__19_、___20____

19、20

物理方法

蒸发结晶：

适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质，如：

海水晒盐