华附学年高三综合测试一化学.docx

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华附学年高三综合测试一化学

2007-2008学年度高三综合测试

（一）

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1、C6、O16、Na23、Fe56、Cl35.5、S32、Cu64

第一部分选择题共70分

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1、背景材料：

①2006年5月信息时报报道：

世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。

改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。

下列相应说法不正确的是（）

A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取量少于2000mg的金属钠

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设

D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

3、下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是（）

①四种黑色固体：

FeO、Fe、CuO、C②四种白色粉末：

（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

③四种无色溶液：

乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：

苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯

A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部

4、为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄材料的气球

按图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关

后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内盛放的气体可能是（）

A．O2B．H2C．NH3D．SO2

5、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是（）

A．氧化性：

ClO–>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

6、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023

B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023

C．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023

D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

7、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2∽3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。

8、已知

（1）△H＝-890.3kJ·

，现有

和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成

气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是（）

①

△H＝-566kJ·

②

△H＝-283kJ·

　　③

△H＝-374.4kJ·

　　④

△H＝＋1406.2kJ·

　　A．①②　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．③④

9、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

以下类推的结论正确的是（）

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似

C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）

A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）

11、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：

A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

12、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．含有大量S2－的溶液：

ClO－、Na＋、Cl－、CO32－

B．无色澄清溶液：

MnO4－、SO42－、K+、Fe3+

C．能使pH试纸变红的溶液：

NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

D．水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol／L的溶液：

HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+

13、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：

⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：

MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵除去反应混合物中的不溶物

⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是（）

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO2在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

14、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．醋酸钠的水解反应　CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++2HCO3－+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．次氯酸钠溶液与氢碘酸反应　　ClO－+H＋＝HClO

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O

15、在25℃时将0.01mol·L－1的NaOH溶液与0.01mol·L－1的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（）

A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B．c（Na+）+c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

16、可逆反应：

达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

17、下面是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

饱和NaHCO3

浓硫酸

Na2SO3溶液

Na2CO3溶液

18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为（）

下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应式为：

Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn（OH）2

B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

C、充电时阳极反应式为：

Fe（OH）3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D、放电时正极附近溶液的PH值变小

19、在同体积0.1mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）

A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最少

C.硝酸中放出的氢气量最多D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等,生成速率不同

20、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，但不溶于盐酸，在空气中灼烧的产物相同。

某研究性学习小组对铜和浓硫酸反应后的黑色沉淀物进行鉴别，他们先把黑色沉淀物与盐酸混合，沉淀部分溶解，再把从盐酸溶液中过滤出来的黑色沉淀物放在空气中灼烧，经称量，固体质量减少10%，该黑色沉淀物的组成可能是：

①CuO②CuS③Cu2S④Cu（OH）2下列选项正确的是（）

A．①②B．③④C．①②③D．②③④

第二部分非选择题共80分

三、（本题包括3小题，共27分）

21、（7分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应的化学方程式为：

C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）

CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+.

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）

A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。

22、（10分）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。

假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是____________（选填序号）。

（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O

（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O

（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O

（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和_____________________（用文字表示）。

23、（10分）a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大，周期表中c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）d的元素名称是。

（2）a、b、c的氢化物中最不稳定的是（用分子式表示），因为形成它的元素非金属性最（填”强”或”弱”）,其分子构型是；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为。

（3）由a、c、d形成无机盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.4mol气体，该固体物质是（用化学式表示）。

四、（本题包括3小题，共31分）

24、（9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，

反应起始时，A、B的体积均为VL。

（已知：

2NO2

N2O4；△H<0。

忽略气球材料料对平衡移动的影响）

⑴一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）v（B）。

（填“>”、“<”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填：

变大、变小、不变）。

⑵若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将（填增大或减小、不变）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将（填：

变大、变小、不变）。

⑶室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。

（4）若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。

25、（12分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应：

____________________________________；

化合反应：

____________________________________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。

解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）________________________________________________。

MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

26、（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

（1）1L溶液中含有160gNaOH的溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的溶质质量分数，还需要的一个数据是（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

（a）将SO2氧化成SO3，增强酸性；（b）稀释ClO2以防止爆炸；（c）将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：

。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。

（a）Na2O2（b）Na2S（c）FeCl2（d）KI

（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

五、（本题包括1小题，10分）

27、（10分）已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料

（1）1mol丙酮酸（）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是：

。

（3）B与甲醇在一定的条件下反应生成C，写出B生成C的化学反应方程式及反应类型：

，反应类型：

。

（4）C是合成一种高分子材料的单体，写出C合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型：

，反应类型：

。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。

考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。

）

28、005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。

已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。

如：

CH2=CHR1+CH2=CHR2

CH2=CH2+R1CH=CHR2

500℃

又已知：

①R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHCl–CH=CH2+HCl

②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6

请回答下列问题：

（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有种；

（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有种结构

（3）请写出物质I的结构简式：

；

（4）写出下列反应方程式：

C→D：

（5）K中的链节是；K属于（线型、体型）结构

29．A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。

其晶体的主要物理性质有：

______（写出两条即可）。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。

参考答案

一、选择题（共30分）

二、选择题（共40分）

三、（本题包括3小题，共27分）

21．（7分）

（1）3、2、8=3、2、2、8H2O（2分）

（2）K2Cr2O7（1分）、CO2（1分）

（3）A（1分）

（4）6.02×1023（2分）

22.（10分）

（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

（2）烧杯、量筒（2分，各1分）

（3）SO2（2分）（4）bc（2分）

（5）铜粉的质量（1分）最终所得CuO的质量（1分）。

23．（10分）

（1）钠元素

（2）CH4,弱,正四面体；共价健和离子键。

（3）CO32－+H2O

HCO3－+OH－（4）Na2CO3

四、（本题包括3小题，共33分）

24、（共9分）⑴＜（1分）、变小（1分）；⑵增大（1分）、不变（1分）、变小（1分）；⑶A（2分）。

（4）0.02

25、（12分）

（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3。

（2分）

（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。

（2分，现象完整才给分）

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，（1分）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（1分）

（3）①3MnO2＋4Al

3Mn＋2Al2O3。

（2分）

②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

（2分）

26（12分）

（1）4mol/L（1分），该溶液的密度（1分）；

（2）b（1分）；

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑（2分）；

2H2O2=2H2O+O2↑（2分）；

（4）连续测定吸收塔内溶液的PH（1分）；（5）a（1分）；

（6）BED（2分），重结晶（1分）

五、（本题包括1小题，10分）

27．（10分）

（1）

（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）酯化反应（1分）

（4）

（2分）加聚反应（1分）

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。

考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。

）

28.（10分）

（1）3（2分）；

（2）2（2分）（3）

（2分）；（4）CH3CH＝CH2＋Cl2

Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）

；（5）

，线型；（各1分共2分）

29.（10分）

（1）N。

（1分）

（2）CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。

（3）Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）。

（4）2Cu+SCu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）