华附学年高三综合测试一化学.docx

1、华附学年高三综合测试一化学2007-2008学年度高三综合测试（一）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64第一部分 选择题共70分一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、背景材料：2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程

2、”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是（ ）A钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取量少于2000mg的金属钠BAgI和干冰都可用于人工降雨C加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设D. 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3、下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的

3、是( )四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C 四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 四种有机物：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A只有 B只有 C只有 D全部4、为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关 后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（ ）A O2 BH2 CNH3 DSO2 5、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）A

4、氧化性：ClOI2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是（ ）A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023C常温常压下，16g 14CH4所含中子数为86.021023D1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA7、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）A做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻

5、璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。8、已知（1） H-890.3 kJ，现有和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成气体和18 g液态水，并放出515.9 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是( ) H-566 kJ H-283

6、kJ H-374.4 kJ H1406.2kJABC D9、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BCO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.3

7、44L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）11、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出

8、C单质12、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+13、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（

9、 ） A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用14、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32 C次氯酸钠溶液与氢碘酸反应ClO+ HHClO D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O15、在25时将0.01molL1 的NaOH 溶液与0.01molL1 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系

10、式中不正确的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc (Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO) c(H+)c(OH) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)16、可逆反应： 达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大17、下面是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品

11、红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ） ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为（ ） 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2 B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2O D、放电时正极附近溶液的PH值变小19、在同体积0.1 molL1的

12、H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ） A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最少 C. 硝酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等,生成速率不同20、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，但不溶于盐酸，在空气中灼烧的产物相同。某研究性学习小组对铜和浓硫酸反应后的黑色沉淀物进行鉴别，他们先把黑色沉淀物与盐酸混合，沉淀部分溶解，再把从盐酸溶液中过滤出来的黑色沉淀物放在空气中灼烧，经称量，固体质量减少10%，该黑色沉淀物的组成可能是：CuO CuS Cu2S Cu(OH)2下列选项正确的是（ ） A B C D第二部分 非选择题 共

13、80分三、（本题包括3小题，共27分）21、（7分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ . （1） 完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。22、（10分）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等

14、。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有

15、无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_和_（用文字表示）。23、（10分）a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大，周期表中c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）d的元素名称是 。（2）a、b、c的氢化物中最不稳定的是（用分子式表示） ，因为形成它的元素非金属性最 (填”强”或”弱”),其分子构型是 ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（

16、3）由a、c、d形成无机盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.4 mol气体，该固体物质是（用化学式表示） 。四、（本题包括3小题，共31分）24、（9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将 (填：变大、变小、不变)。若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率(

17、A)将 (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 (填：变大、变小、不变)。室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。25、(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

18、反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离

19、子方程式是_。26、（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。(1)1L溶液中含有160g NaOH的溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的溶质质量分数，还需要的一个数据是 （用文字说明）。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性；(b)稀释ClO2以防止爆炸；(c)将NaClO3氧化成ClO2(3)

20、吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式： 。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。(a) Na2O2 (b) Na2S (c)FeCl2 (d)KI(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填

21、操作名称）。五、（本题包括1小题，10分）27、（10分） 已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料(1)1 mol丙酮酸（ ）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是： 。(3)B与甲醇在一定的条件下反应生成C，写出B生成C的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。(4)C是合成一种高分子材料的单体，写出C合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物

22、质结构与性质”试题。）28、005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2 500 又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHClCH=CH2+HClF是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构（3）请写出物质I的结构简式： ；（4）写出下列反应方程式：CD

23、： （5）K中的链节是 ；K属于 （线型、体型）结构29A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _ _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应

24、方程式 _。参考答案一、选择题（共30分）二、选择题（共40分） 三、（本题包括3小题，共27分）21（7分）（1）3、2、8= 3、2、2、8H2O（2分） （2）K2Cr2O7（1分）、CO2 （1分）（3）A（1分）（4）6.021023 （2分）22.（10分）（1）CuO+2H+Cu2+H2O（2分） （2）烧杯、量筒（2分，各1分）（3）SO2（2分） （4）bc（2分）（5）铜粉的质量（1分） 最终所得CuO的质量（1分）。23（10分）（1）钠元素 （2）CH4, 弱,正四面体；共价健和离子键。（3）CO32 +H2OHCO3+OH （4）Na2CO3四、（本题包括3小题，共3

25、3分）24、（共9分）（1分）、 变小（1分）； 增大（1分）、不变（1分）、变小（1分）； A（2分）。(4)0.0225、（12分）(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分） Al33OH = Al(OH)3，（1分）Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。（1分）(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）26（12分）（1）4mol/L（1分）， 该溶液的

26、密度（1分）； （2）b（1分）；（3）2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 +2H2O + O2（2分）； 2H2O2 = 2H2O + O2（2分）；（4）连续测定吸收塔内溶液的PH（1分）； （5）a（1分）；（6）BED（2分）， 重结晶（1分）五、（本题包括1小题，10分）27（10分）（1） （2分）（2）（2分）（3）（2分）酯化反应（1分）（4） （2分） 加聚反应（1分）六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）28.（10分）（1）3（2分）；（2）2 （2分） （3）（2分）；（4）CH3CHCH2Cl2ClCH2CHCH2HCl（2分，方程式要求全对才给分）；（5），线型； （各1分共2分）29. （10分）(1)N。 （1分） (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。 (3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2分）。 (4)2Cu+S Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）