九年级学科教学质量调研化学试题.docx

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九年级学科教学质量调研化学试题

2019-2020年九年级5月学科教学质量调研化学试题

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Ca－40Cu－64

Zn－65Ag－108

选择题（共60分）

单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意。

）

1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大。

下列情况不会增加空气中PM2.5的是

A．露天焚烧秸秆B．利用太阳能发电C．汽车排放尾气D．直接用煤作燃料

2．下列化学用语书写正确的是

A．1个氖原子：

NaB．＋2价的铁元素：

Fe＋2

C．4个氢分子：

4HD．3个硝酸根离子：

3NO

3．下列物质属于纯净物的是

A空气B酒精C海水D．石油

4．下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是

A石蜡熔化B瓷碗破碎

C洗净的铁锅出现锈渍D．潮湿的衣服被晒干了

5．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是

A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3B．氢氧化钠、纯碱、NaOH

C氧化钙、熟石灰、CaOD．氯化钠、食盐、NaCl

6．下列化肥中，属于复合肥料的是

A．KNO3B．NH4NO3C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2

7．下列化学实验基本操作图示正确的是

8．下列物质属于合成材料的是

A武德合金B．天然蚕丝C人造纤维D．有机玻璃

9．下列有关操作及实验现象的描述正确的是

A打开浓盐酸的试剂瓶塞，一会儿瓶口会产生白烟

B．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动

C．含碘酸钾（KIO3）的食盐水滴在馒头片上，出现蓝色

D．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色固体

10．下列有关二氧化碳的说法错误的是

A二氧化碳通入紫色石蕊试液变红

B．二氧化碳可用于灭火

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D．空气中二氧化碳含量增多会引起“温室效应”

11．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是

A稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈

B．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污

C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝

D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹

12．下列有关水的说法中不正确的是

A水是一种最常用的溶剂

B自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后可得到纯水

C鉴别软水和硬水可以用肥皂水

D．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染

13．下列有关氧气的说法正确的是

A夏天食物腐烂与氧气无关

B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水

C可燃物接触氧气就能够燃烧

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A．Cu→Cu（NO3）2B．CO2→H2CO3C．H2O2→H2D．NaOH→Na2SO4

15．下列关于铁的说法正确的是

A铁是地壳中含量最多的金属元素

B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

C．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾

D．不能用铁桶盛放波尔多液

16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。

取等质量t2℃

的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至

t2℃。

下列说法不正确的是

A原饱和溶液中，溶质的质量分数：

a>b＝c

B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量：

a>b＝c

C恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

17．据报道，药物扎那米韦（化学式为C12H2ON4O7）对人感染H7N9禽流感病毒治疗有效。

下列有关扎那米韦的说法不正确的是

A．扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为3：

5：

1

B．1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成

C．扎那米韦的相对分子质量为332

D．扎那米韦不属于有机高分子化合物

18．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是

A用高锰酸钾加热分解制取氧气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气

C用锌和稀硫酸制取氢气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

19．下列有关原子结构的说法中正确的是

A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24

C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl－）

D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷

20．下列有关硫酸的说法错误的是

A硫酸浓度越大，密度越大，pH越大

B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高

C实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性

D．锌和稀硫酸反应后的溶液为无色

21．用下列图示操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中正确的是

A甲实验的操作顺序是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照操作顺序②③①进行，则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g·cm－3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

22．下列有关熟石灰的说法不正确的是

A在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰

B．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤

C．熟石灰的溶解度随温度升高而减小

D．实验室可用熟石灰和纯碱（Na2CO3）等物质作原料来制备少量氢氧化钠

23．生活处处有化学，下列做法正确的是

A碘是人体需要的微量元素，需大量补充

B．霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后可食用

C．腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨

D．有的指甲油中含有少量的甲醛，青少年应尽量少用

24．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是

A．图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气

B．图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠

C．图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性

D．图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点

25．下列各组离子能在pH＝14的水溶液中大量共存的是

A．Na＋、K＋、Cl－、NO

B．Fe3＋、Ca2＋、CO

、SO

C．Ba2＋、H＋、Cl－、NO

D．Na＋、NH

、NO

、Cl－

26．以下操作可以达到实验目的是

A加水溶解并过滤除去CaO中的CaCO3

B．用适量盐酸除去KCl溶液中混有的少量K2CO3

C．用灼烧的方法除去铜粉中混有的少量木炭粉

D．通入适量的氧气后点燃除去二氧化碳中少量一氧化碳气体

27．某溶液中含n个K＋，n个SO

，n个Cl－，除存在不等数目的H＋和OH－外，别无其它离子存在，请你推测此溶液

A．pH>7B．pH＝7C．pH<7D．pH≥7

28．下列对宏观事实的微观解释正确的是

29．下列有关物质的检验方法和结论都正确的是

A经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳

B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液

C向某无色溶液中滴入盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳

30．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质

量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

非选择题（共40分）

31．（5分）在下表栏目空格内填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价

32．（10分）完成下列反应的化学方程式并填空。

（1）电解水：

_______，其基本反应类型是_______反应。

（2）氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：

___________；其基本反应类型是_______。

（3）少量硫酸铵固体中与氢氧化钙混合研磨：

_____________________，检验产生的气体的操作方法是_______。

（4）红磷在空气中完全燃烧：

_____________________，该反应属于_______（填“放热”或“吸热”）反应。

（5）用小苏打来治疗胃酸过多_____________________，再列举小苏打在生活中的一种用途_____________________。

33．（5分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：

实验一：

取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_____________________（用化学方程式表示）。

实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。

请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。

结论：

16.0g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。

34．（8分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气韵体积，其中量筒的作用

是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的

实验编号是_______，

【得出结论】

（4）结论是________________________________________________________。

【评价与反思】

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？

设计实验验证。

______________________________________________________________________。

35．（7分）中和反应是中学化学中重要的学习

内容，其在日常生活和工农业生产中有广

泛的应用。

（1）右图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生

反应过程中溶液的pH的变化曲线。

请从曲线图中获取信息，回答下列

问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶

液发生反应过程中溶液的pH变化。

进行该反应的实验操作是按照图2中的_______（填甲或乙）图所示进行的。

②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。

③向烧杯中倾倒20g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸10g，则反应后溶液中溶质质量分数为_______。

要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是_______g（结果精确到0.1g）。

已知：

20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。

（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据图示实验，甲同学认为：

NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。

乙同学认为：

甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是__________。

（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：

在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数

据记录如下：

实验结论：

影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。

36．（5分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。

某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。

试回答：

（1）废水中一定含有的物质_______（填编号）。

A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐

（2）该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：

①固体A中一定含有的物质为（写化学式）_______。

②B溶液中的溶质一定含有_______（填序号字母）。

A．Na2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2

③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2＋2Fe（OH）3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是_______。

④第Ⅳ步反应的化学方程式为_______。