10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）
11．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图所示利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－===H＋＋A2－
B．当V（NaOH）＝20mL时，则有c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－）
C．当V（NaOH）＝30mL时，则有2c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）＝c（A2－）＋2c（OH－）
D．当V（NaOH）＝40mL时，其溶液中水的电离受到抑制
12．常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5mol·L－1
B．a、b之间的点一定满足：
c（NH
）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c点溶液中c（NH
）＝c（Cl－）
D．d点代表两溶液恰好完全反应
13．已知分解1mol液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2（l）＋I－（aq）
H2O（l）＋IO－ （aq） △H1反应Ⅰ
H2O2（l）＋IO－（aq）
H2O（l）＋O2（g）＋I－（aq） △H2反应Ⅱ
下列有关说法不正确的是（ ）
A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D．△H1+△H2
-98KJ/mol
14．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
16．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
C．若将适量CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO
）＋c（HCO
）＝0.1mol·L－1
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：
④＞①＞②＞③
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（9分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:
（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）C2B2的电子式是________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）;A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为（用化学式回答，下同）,B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是________。
（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式________。
（5）水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式________。
18．（8分）我国是个钢铁大国，钢铁产量世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ.已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ/mol
2Fe（s）＋
O2（g）===Fe2O3（s） ΔH＝－825.5kJ/mol
则反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）⇌2Fe（s）＋3CO2（g）
ΔH＝________kJ/mol。
Ⅱ.反应
Fe2O3（s）＋CO（g）⇌
Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。
在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率＝________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________。
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）＋2
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