山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题 纯 Word版含答案.docx

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山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题纯Word版含答案

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是

A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

C．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

8．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

B．2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA

C．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

D．1molH2O中所含的中子数为10NA

9．下列关于有机物的说法不正确的是

A．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B．

中所有原子可能共平面

C．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

D．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：

1和2：

1的常见化合物。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z>Y>X>W>Q

B．Q、X形成的化合物的电子式为：

C．最简单氢化物的稳定性：

Z>W

D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否含有碳碳双键

13．已知：

pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：

V0=10mL

B．b点所得溶液中：

c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）

C．c点所得溶液中：

c（A2-）=c（HA-）

D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

26．（14分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性。

为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究。

（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。

①仪器b的名称是_________；

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。

为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。

有H2的实验现象是_________________________。

（3）已知

。

设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。

写出实验操作、现象、结论______________________。

（4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

27．（14分）NO2与SO2能发生反应：

NO2+SO2

SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。

（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。

上述洗涤剂X可以是______（选填序号）。

a．Ca（OH）2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3·H2O

（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。

NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：

2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________（填化学键的类型）。

用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

（4）已知：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H=-113.0kJ·mol-1

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-196.6KJ·mol-1

则NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H=_______。

（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：

n0（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率以[a（NO2）]。

部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；

②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0m

ol·L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=____mol·L·min-1；

③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：

Tc_____Td（填“>”、“=”或“<”）。

28．（15分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。

其工作流程如下图所示：

已知：

Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14。

（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________。

（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：

i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-==2Fe3++PbSO4+2H2O

ii．……。

①写出ii的离子方程式：

________________________________；

②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。

若滤液2中c（SO42-）=1.6mol·L-1，c（CO32-）=0.1mol·L-1，则PbCO3中______（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。

将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO

4与NaOH溶液发生反应：

PbSO4+3OH-==HPbO2-+SO42-+H2O。

①b与外接电源的______极相连；

②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为____________________；

③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是_________________。

35．（15分）【化学—选修3：

物质结构与性质】

铜及其化合物具有广泛的应用。

回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（2）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2。

其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu（NH3）4]（NO3）2中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。

（3）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1molCN中含有的π键数目为_____________。

与CN-互为等电子体的离子有_________（写出一种即可）。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。

（5）已知Cu2O晶胞结构如图所示：

该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；c为

。

则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子（填元素符号）。

（6）金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。

36．（15分）【化学——选修5：

有机化学基础】

氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为__________，可用___________（填物理方法）检测。

（2）X的结构简式为______________。

（3）D→E的反应类型是_______________反应。

（4）写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________。

（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_______种（不包括B）。

①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个

由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物

，需要经历的反应类型有_______（填写编号）。

①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应。

写出制备化合物

的最后一步反应的化学方程式_____________________。

7-13：

BACDBDC

26.

（1）①球形冷凝管；②a中出现砖红色物质；

（2）E→F→D→C；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；

（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价；

（4）①2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；②n（Cu2O）:

n（Cu）=1:

200

27.

（1）酸雨、光化学烟雾；

（2）bd；（3）共价键；SO2+2OH-=SO32-+H2O

（4）-41.8kJ/mol；（5）①降低温度；②

③=。

28.

（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；

（2）①2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+

②

编号

实验操作

现象

步骤2

取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应

溶液变红

步骤3

取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应

红色褪去

（3）否；

（4）①负；②PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；③阻止HPbO2-进入阳极室被氧化

35.（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）N>O>S（1分）

（2）sp3（1分）配位键、离子键（2分）

（3）2NA（1分）C22-（1分）

（4）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高（2分）

（5）（

，

，

）（2分）Cu（1分）

（6）12（1分）74%

36.（15分）

（1）氨基、羧基（2分）

（2）

（2分）

（3）取代（1分）

（4）

（2分）

（5）9（2分）

（6）①②③④（2分）

（3分）