14.根据表中的信息判断下列说法错误的是（ ）
物质
外观
熔点
燃烧热/（kJ·mol－1）
金刚石
无色，透明固体
？
395.4
石墨
灰黑，不透明固体
？
393.5
A．由表中信息可得如图所示的图象
B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
15.甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：
①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）
ΔH＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9kJ·mol－1
16.下图为火电站发电原理示意图：
分析图中各种变化，下列不能发生的是（ ）
A．氧化还原反应
B．化学能直接转化为电能
C．化学键的断裂与重新组合
D．改变反应物接触面积，提高反应速率
17.H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
①H2＋IClHI＋HCl 慢反应
②HI＋IClI2＋HCl 快反应
A．反应①、反应②均为放热反应
B．降低温度有利于提高HCl的产率
C．总反应速率的快慢主要由反应①决定
D．H2（g）＋2ICl（s）I2（s）＋2HCl（g） ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大
18.某废水中含有的NH
在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH
（aq）＋
O2（g）===NO
（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l） ΔH＝－273kJ/mol
②NO
（aq）＋
O2（g）===NO
（aq） ΔH＝－73kJ/mol。
下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应条件下，NH
比NO
稳定
B．0.1molNH3比0.1molNH
含有的电子数少
C．反应①中0.1molNH
被氧化时，有0.6mole－转移
D．NH
（aq）＋2O2（g）===NO
（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l） ΔH＝－200kJ/mol
19.1L0.5mol·L－1H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出akJ热量；1L0.5mol·L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；则500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为（ ）
A．0.4（a＋2b）kJB．0.4（a－2b）kJ
C．0.2（a－2b）kJD．0.2（a＋2b）kJ
20.已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1
②H2（g）＋S（g）===H2S（g） ΔH＝－20.1kJ·mol－1
下列判断一定正确的是（ ）
A．1mol氢气完全燃烧生成H2O（g）吸收241.8kJ热量
B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．反应②中改用固态硫，1molH2完全反应放热将小于20.1kJ
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21．（6分）根据要求回答下列问题：
（1）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。
目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋2NO2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝－867kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量
NaOH的量
放出的热量
22.0g
750mL1.0mol·L－1
xkJ
1.0mol
2.0L1.0mol·L－1
ykJ
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式________________________________________________________________________。
（3）我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。
煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。
已知：
煤炭在氧气氛围中气化 2CH（s）＋O2（g）===2CO（g）＋H2（g） ΔH1
气化后的气体合成甲醇 CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g） ΔH2
甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH（g）===C3H6（g）＋3H2O（g） ΔH3
写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
22．（11分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。
雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。
回答下列问题：
（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：
①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量________（填“高”或“低”）。
②
N2（g）＋
O2（g）===NO（g）的ΔH＝________。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝akJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。
上述反应在使用“催化转化器”后，a值________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：
CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g） ΔH1。
下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）的ΔH1________（选填“>”“＝”或“<”）0。
②图中途径（Ⅱ）的条件是________________________，途径（Ⅰ）的反应热________（选填“>”“＝”或“<”）途径（Ⅱ）的反应热。
③已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2
2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：
________________________________________________________________________。
23．（16分）
（1）已知：
①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0kJ/mol
②CH3OH（g）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192.9kJ/mol
由上述方程式可知：
CH3OH的燃烧热________（填“大于”“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。
已知水的气化热为44kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。
已知：
①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s） ΔH＝－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH＝＋116.5kJ/mol
③H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）已知：
①Fe（s）＋1/2O2（g）===FeO（s） ΔH1＝－272.0kJ/mol
②2Al（s）＋3/2O2（g）===Al2O3（s） ΔH2＝－1675.7kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________（填“能”或“不能”），你的理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：
25℃、101KPa下：
①H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g） ΔH1＝－242kJ/mol
②CH3OH（g）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH2＝－676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
24．（17分）
Ⅰ.[全国卷Ⅱ]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l） ΔH1
②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l） ΔH2
③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g） ΔH3
④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g） ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________________________________________________。
Ⅱ.[全国卷Ⅲ]煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。
现用NaClO、Ca（ClO）2处理，得到较好的烟气脱硫效果。
（4）已知下列反应：
SO2（g）＋2OH－（aq）===SO
（aq）＋H2O（l） ΔH1
ClO－（aq）＋SO
（aq）===SO
（aq）＋Cl－（aq） ΔH2
CaSO4（s）===Ca2＋（aq）＋SO
（aq） ΔH3
则反应SO2（g）＋Ca2＋（aq）＋ClO－（aq）＋2OH－（aq）===CaSO4（s）＋H2O（l）＋Cl－（aq）的ΔH＝________。
Ⅲ.[四川高考]
（5）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa时：
CaO（s）＋H2SO4（l）===CaSO4（s）＋H2O（l）'ΔH＝－271kJ/mol
5CaO（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g）===Ca5（PO4）3F（s）＋5H2O（l） ΔH＝－937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅳ.[天津高考]
（6）氢气可用于制备H2O2。
已知：
H2（g）＋A（l）===B（l） ΔH1
O2（g）＋B（l）===A（l）＋H2O2（l） ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）＋O2（g）===H2O2（l）的ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。
答案
1 C
2 B
3 D
4 C
5 D
6 D
7 B
8 C
9 D
10 B
11 A
12 D
13 D
14 D
15 D
16 B
17 D
18 C
19 B
20 D
21
（1）CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160kJ·mol－1（2分）
（2）NaOH（aq）＋CO2（g）===NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1（2分）
（3）12CH（s）＋6O2（g）===C3H6（g）＋3H2O（g）＋9CO（g） ΔH＝6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH3（2分）
22
（1）①低（1分） ②＋91.5kJ·mol－1（2分） ③不变（2分）
（2）①>（2分） ②使用催化剂（1分） ＝（1分）
③ΔH3＝2×ΔH1＋6×ΔH2（2分）
23
（1）大于（2分） H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH＝－124.6kJ/mol（3分）
（2）2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l） ΔH＝－87.0kJ/mol（2分）
（3）3FeO（s）＋2Al（s）===Al2O3（s）＋3Fe（s） ΔH＝－859.7kJ/mol（3分） 不能（1分） 该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高（2分）
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