高一期末化学试题1.docx
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高一期末化学试题1
新泰一中南校高三上学期第二次单元检测
化学试题2012.12
相对原子质量：
H1C12O16 Cu64Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
本题包括20小题，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案
1、化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）
A．使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式
B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
2、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是（）
A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B．分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体
C．2248Ti和2250Ti互为同素异形体
D．2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同
3、NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
D．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA
4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是（ ）
5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．生铁浸泡在食盐中发生析氢腐蚀
6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）
A．处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．最外层有2个电子的元素一定是金属元素
7、下列说法正确的是（）
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
8、室温下，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是（）
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（0H-）=c（H+）
9、下列说法正确的是（）
A．对于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=—QKJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QKJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键
10、在用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的中和滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是（）
A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后又用待测盐酸润洗
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
11、下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A．过量CO2通入Ca（C1O）2溶液中：
ClO-+CO2+H2O=HCO
+HClO
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：
CO
+2H+=CO2↑+H2O
D．金属钠投入水中：
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
12、下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．常温下pH=13的溶液中：
I-、Cl-、HCO
、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：
Na+、HCO
、NO
、CO
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：
NH
、Fe2+、SO
、Cl-
D．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：
Ba2+、Cl-、NO
、K+
13、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
14、下列推断中，正确的是（）
A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物
B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
D．Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同
15、下列说法中，正确的是（）
A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动
C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡
D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
16、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法正确的是（）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2OH-+2MnO（OH）
17、实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H+）/c（OH-）=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（）
A．c（A-）>c（B+）>c（H+）>c（OH-）B．c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C．c（B+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）D．c（BOH）+c（OH-）=c（H+）
18、CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。
实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是（）
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）
C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
19、25℃时，向10ＶmLpH=a的盐酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。
则此时a+b的值为（）
A．13B．14C．15D．无法确定
20、已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．③④C．①③D．②④
新泰一中南校高三上学期第二次单元检测
化学试题2012.12
第II卷（共50分）
21.（4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识，判断下列叙述正确的是（填序号）
A、将一小块PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
B、用25ml酸式滴定管量取18.80mlKMnO4溶液
C、用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出
D、各取一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH放在左盘纸上称量
E、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸
F、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有SO42-
22、（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
阳离子核外无电子
B
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C
最外层电子数是内层电子数的3倍
D
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E
原子最外层电子数等于其周期序数
F
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）F的简单离子的结构示意图为____________；
（2）E在周期表中的位置为________________；
（3）C和D简单离子的半径大小为__________；（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；
写出E的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________。
23．（12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的化学方程式__________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连_____（填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是。
（4）测定Cu的相对原子质量。
将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
方案
质量
方案一
方案二
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前质量/g
a
c
完全反应后质量/g
b
d
请你回答：
你认为方案 较佳。
按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是。
24、（8分）
（1）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________，
（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1）
25、（14分）甲醇合成反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（1）制备合成气：
CH4+H2O（g）
CO+3H2。
为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：
CO2+H2=CO+H2O。
为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧
化碳体积比为__________。
（2）合成甲醇：
①反应过程中物质能量变化如右图所示。
写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。
将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
（表中数据单位：
mol·L—1）
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
a.c（H2）减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小
（3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池，该电池负极的电极反应式为；工作一段时间后，当9．6g甲醇完全反应时，有NA个电子转移。
新泰一中南校高三上学期第二次单元检测
化学试题（参考答案）2012.12
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
D
B
A
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
A
D
C
D
C
D
C
D
21、.（共4分）B、C（每个2分，错选或多选一个倒扣2分）
22、（12分）
（1）
（2分）
（2）第三周期IIIA族（2分）
（3）O2-＞Na+（2分）（4）ad（2分）
（5）离子键、共价健；（2分）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（2分）
23．（12分）
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
（2）E（1分）C（1分）
（3）淀粉KI溶液（或Na2S溶液等）（2分）吸收氢气中的水（2分）
（4）二（2分）16（d+w-c）/（c-d）（2分）
24、（8分）
（1）c（Na+）>c（S2‾）>c（OH‾）>c（HS‾）>c（H+）
（2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+；逆向；a/200b（每空2分）
25、（14分）
（1）3:
1（2分）
（2）①
（2分）
②0.080mol/（L·min）（2分）③25（2分）④c、d（2分）
（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（2分）1.8（2分）
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