陕西省长安一中学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题.docx
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陕西省长安一中学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题
长安一中2017--2020┄2021学年第二学期第一次教学质量检测
高一化学试题
时间：
100分钟总分：
100分
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第I卷（40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）
①SiO2可用来制造半导体元件②SO2 可用于漂白纸浆和干果防腐剂
③Al（OH）3可用于治疗胃酸过多④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤Na2O2 可用作潜水艇O2 来源⑥K2FeO4可用于饮用水的杀菌消毒和净化
⑦NaOH溶液用于雕刻玻璃上的纹饰⑧Na2SiO3可用作木材防火剂
A．7个B．6个C．5个D．4个
2．下列表格中各项都正确的组是（）
碱
盐
电解质
非电解质
混合物
A
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
水玻璃
B
纯碱
CaCO3
NH3•H2O
Fe
漂白粉
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
冰水
D
KOH
CuSO4
熔融MgCl2
氯水
铝热剂
3．下列叙述与胶体的性质无关的是（）
A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标况下，22.4L的SO3分子含硫原子的数目为NA
B．常温常压下，200g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NA
D．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数1.1NA
6．下列实验操作或数据合理的是（）
A．工业上常用热还原法冶炼铁和钠
B．用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Al3+的三种盐溶液
C．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：
溶解→过滤→蒸馏
D．量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒
7．下列试剂的保存方法错误的是（）
A．实验室少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
8．下列四个氧化还原反应中，水起的作用与其他不相同的是（）
①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O
A．①B．②C．③D．④
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：
NH4++OH-==NH3·H2O
B．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：
2MnO4-+7H2O2+6H+==2Mn2++6O2↑+10H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．装置①可用于分离酒精和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
11.已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
12.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A．碘水B．氯化铁溶液C．溴化钠溶液D．二氧化氮气体
13．下列说法中正确的是（）
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入新制氯水，再加KS溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-
D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-
14．标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L
15．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：
3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（）
A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失
B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色
C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积
D．步骤Y的目的将碘转化呈离子进入水层
16．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解；Fe（OH）3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
17．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投
入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种
单质的物质的量之比可能为（ ）
A．6:
4:
3 B．1:
1:
1 C．2:
3:
4 D．3:
7:
6
18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是（）
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L
19．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是（ ）
A．n=0.02B．m=3.2
C．V=2240D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
20．有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。
根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是（）
实验操作
实验现象
（1）a和b混合
气体变成红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明溶液
（4）b和e分别通入硫化氢溶液中
都产生淡黄色沉淀
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、SO2
第II卷（60分）
二、填空题（本题包括6个小题，共60分）
21．（8分）某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。
（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。
甲同学的推断________（填“正确”或“不正确”），理由是_____________________________________________。
（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。
为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸。
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中。
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是________________________________________________________________；
步骤④瓶口气体的颜色变化是___________________________________________________
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是____________（填字母），反应的离子方程式是______________________________。
a．还原剂 b．氧化剂c．酸化d．提供热能
22．（14 分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择_____________盛装混合物（填仪器名称）。
（2）进行操作②后，判断SO42-已沉淀完全的方法是________________________________。
（3）操作③的离子方程式为________________________________________。
（4）操作④的目的是________________________________________________。
（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是________________________________________________。
（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_____________（请填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
23．（11分）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。
（1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。
（2）写出B转变成C的化学方程式_________________________________________________。
0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________。
（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：
_________________________________。
（4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：
______________；
（5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：
________________________________。
24．（7分）某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知：
废水试样中除H+外可能含有下表中的离子：
阳离子
Na＋、Mg2＋、X
阴离子
Cl—、SO
、Y、NO
请回答下列问题：
（1）离子X是________________（填化学式，下同），离子Y是________________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____________________________________________________________________________。
（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
_____________________。
25．（8 分）某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑（含Cu和CuO）作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L（其中NO2 和NO的体积比为2∶1）。
请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。
（假设反应前后溶液的体积不变）
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。
请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。
26.（12分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
已知：
酸性强弱：
H2SO3＞H2CO3＞HClO
（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺
序：
A→（）→（）→C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装
置。
则C装置的作用是________________________，通过_______________________现象即可
证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。
该沉淀的
化学式为_______________。
推测产生沉淀的原因可能是（不考虑空气的影响）
原因一：
SO2在酸性条件下被NO
氧化；
原因二：
SO2被Fe3+氧化；
原因三：
________________________。
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是______________________________
____________________________________________________________。
长安一中2017--2020┄2021学年第二学期第一次教学质量检测
高一化学答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
C
B
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
A
D
B
C
A
D
B
C
二、填空题（本题包括6个小题，共60分）
22．（14 分）
（1） 坩埚（2分）
（2） 静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。
（2分）
（3 ）Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）
（4） 除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2 （2分）
（5） 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（2分）
（6）①胶头滴管100mL容量瓶（各1分，共2分）②CD （2分）
23．（11分）
（1）煤油 （1分）
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）0.1NA（2分）
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（5）有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2分）
24．（7分）
（1）NH4+，SO42-；（各1分）
（2）Cl-（1分）取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在（2分）
（3）6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O（2分）
25．（8分）
（1）①5∶2（3分）②11mol·L-1（3 分）
（2） 将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用（或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解）（2分）
26．（12分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）A→（B）→（D）→C→F（2分，见错无分）
（3）检验SO2是否除尽（2分）C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（2分，两个现象每个1分）
（4）BaSO4（1分）SO2和Fe3+、酸性条件下NO3—都反应（1分）
取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe（）6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成。
（也可用其他方法证明反应后溶液中有Fe2+，合理即可）（2分）
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