人教版九上化学知识点总结.docx
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人教版九上化学知识点总结
.
初三化学上册考点
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
考点1近代化学理论的建立（3页）
⒈原子、分子理论：
由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：
由门捷列夫1869年（俄国人）发现。
考点2.化学研究的对象（4页）★化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
第一单元
走进化学世界
考点1
物理变化、化学变化（7页8页）
⒈物理变化：
没有生成新物质的变化。
如：
汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：
生成新物质的变化。
如：
镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
★化学变化的基本特征是有新物质生成。
★化学变化中伴随的现象是：
颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点2
物理性质、化学性质（8页）
⒈物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
★如：
颜色
状态气味熔点沸点硬度密度溶解性挥发性吸附性导
电性导热性延展性等。
⒉化学性质：
在化学反应中表现出来的性质。
★包括：
可燃性
氧化性还原性毒性稳定性酸性碱性腐蚀性等。
★例
O2能使
带火星的木条复燃；CO能使澄清的石灰水变浑浊。
2
考点3
蜡烛及其燃烧的探究（12页）
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
点
⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状
乳白色、固态、圆柱状
颜色：
乳白色状态：
固态
燃
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
前
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
★火焰分三层（外焰、内焰、焰心），石蜡具有可燃性，其火焰分三层
内焰最暗
燃
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，
1s
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高，加热用的是外焰
着
后取出
时
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，
★烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
★蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒
入少量石灰水，振荡
熄
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再
灭
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
汽化，而后燃烧
后
考点4
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（
14页）
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
集气瓶中的水排出，集气瓶内充
呼出的气体难溶于水
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放
满气体
在水槽中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空
出正放于桌上
气大
⒉探究呼出气体的性质
盛空气的集气瓶内石灰水没有
★人呼出气体中含有较多的二
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶
变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内
氧化碳
中，各滴入几滴石灰水，振荡
石灰水变浑浊
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶
燃烧木条在空气集气瓶中持续
★人呼出气体中含有较少的氧
中
燃烧一会熄灭；燃烧木条在呼出
气
气体集气瓶中立即熄灭
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的
对着呼气的玻璃片上有水珠
★人呼出气体中含有较多的水
另一块玻璃片比较
蒸气
考点5
化学实验室常用仪器的名称和作用
（见课本附录151-152页）
考点6
药品的取用（18页）
⒈识记化学实验室危险化学品图标。
（18页）
⒉药品取用的基本原则。
⑴取用药品“三不原则”：
★不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。
⑵节约原则：
取用药品应严格按规定用量。
若无说明，取最少量，即：
液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩药品“三不一指定原则”：
★既不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴固体药品：
一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。
⑵小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽“一横二送三直立”；块状或密度大的金属，用镊子“一横二放三慢竖”。
.
.
⒋液体药品的取用
⑴少量用胶头滴管（滴加法）。
方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能
倒放、乱放或平放。
⑵大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向
着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶定量液体（量取法）。
量液时量筒必须放平，倾倒液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
★读数时，视线
与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
★注意：
俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点7物质的加热（20页）
⒈酒精灯的使用“两查三禁止”
⑴酒精灯内的酒精量不少于1/3,不超过酒精灯容积的2/3；★三禁止：
（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引
燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。
）
⑵★可以直接加热仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙等；垫上石棉网加热仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热仪器：
量筒、集
气瓶、水槽等。
⒉给物质加热：
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然
后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的
地方。
注意：
给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点8仪器的连接（22页）
1.玻璃管用水润湿，再转动插入
2.检查装置气密性方法：
“手握观气泡，松开看水柱。
”考点9仪器的洗涤（23页）
★玻璃仪器洗涤干净的标志：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
考点1测定空气中氧气体积分数（27页）
⒈实验现象：
⑴红磷燃烧产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒉实验结论：
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒊实验中小于1/5原因：
⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。
⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压
强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
考点2空气的主要成分和组成（27页）
★空气的主要成分及体积分数
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%
★考点3混合物和纯净物（27页）
⒈纯净物：
只由一种物质组成。
如氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：
由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4空气是一种宝贵的资源（28页）
★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分★主要性质★主要用途
化学性质化学性质比较活泼：
氧化性。
物理性质：
无色①供给呼吸:
如潜水、医疗急救、登山；②支持燃烧：
氧气无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大炼钢、气焊以及和宇宙航行等
化学性质：
化学性质不活泼根据化学性质不活泼常用作①保护气；医疗上用作②
氮气物理性质：
无色无味难溶于水，密度比空气略小的气体冷冻麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料等
化学性质：
很不活泼（惰性气体）利用惰性作①保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯
稀有气体物理性质：
无色无味，通电时能发出不同颜色光的气体的②电光源；③用于激光技术，④制造低温环境等
考点5空气的污染及防治（30页）
★⒈空气中的有害物质：
有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；烟尘（可吸入颗粒物）
PM2.5
⒉空气污染的危害：
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
★⒊保护空气的措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：
★目前计入空气污染指数的项目：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6★氧气的化学性质（33-34
页）
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质
反应现象（在
O2中燃烧）
化学方程式
注意
⒈发出白光
点燃
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
木炭
⒉放出热量
C+O2===CO2
⒈发出蓝紫色火焰（空气中燃烧发出淡
点燃
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
硫
蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S+O2===SO2
⒊放出热量
红磷（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
点燃
此反应生成的
P2O5为白色固体，现象应描述
⒊放出热量
为白烟
4P+5O2===2P2O5
.
.
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
镁条
⒊放出大量的热量
点燃
2Mg+O2===2MgO
⒈剧烈燃烧火星四射
⒉生成黑色固体
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，
铁丝
⒊放出大量的热量
点燃
炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
3Fe+2O2====Fe3O4
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点7
化合反应、氧化反应、缓慢氧化（
35页）
⒈化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一
定是一个氧化反应。
★⒋缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如：
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点8氧气的实验室制法（3种）（37-39页）
★⒈药品：
①高锰酸钾（见图）②过氧化氢与二氧化锰③氯酸钾与二氧化锰。
★⒉反应原理：
△
MnO2
↑
（1）2KMnO=====KMnO+MnO
+O↑
（2）2HO======2HO+O
4
2
4
2
2
2
2
2
2
MnO2
↑
（3）2KClO3
====2KCl+3O2
⒊实验装置：
包括发生装置和收集装置
⒋收集方法：
⑴排水法：
因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：
因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：
（★查装定点收离熄）
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：
试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
⑺熄灭酒精灯。
这样做的目的是：
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
⒍检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点9催化剂和催化作用（39页）
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点10分解反应（39页）
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
分解反应属于化学反应的基本类型。
考点11氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
第三单元物质构成的奥秘
考点1分子（50页）
★1.分子的基本性质（48-49页）
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
★2.概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：
分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2原子（50页）
★⒈概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：
在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
★⒊分子与原子的本质区别：
在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：
分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：
铁、铜、金、汞等
★⒌由原子直接构成的物质：
固体非金属单质，如：
硫、磷、碳、硅等
稀有气体单质，如：
氦气、氖气等
考点3运用分子、原子观点解释有关问题和现象（50页）
⒈物理变化和化学变化
★⑴物理变化：
分子本身没有变化；★⑵化学变化：
分子本身发生改变。
.
.
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：
★由同种分子构成的物质，如：
水中只含有水分子；⑵混合物：
★由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：
衣服晾晒，花香等。
考点4原子的构成（53页）
★⒈构成原子的粒子
质子：
一个质子带一个单位的正电荷
原子
原子核
中子：
不带电
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
★⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点5
核外电子的分层排布（54
页）
⒈电子排布——分层排布（共7层）：
第一层不超过2个；第二层不超过
8个；⋯⋯最外层不超过
8个。
（每层2n2
个，n表示层数）
⒉★原子结构示意图：
（记住1-20号会画）
⑴含义：
（以镁原子结构示意图为例）
质子数
★⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
最外层上有2
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
原子核
+12
282
个电子
稀有气体元素
8个（氦为
2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于
4个
易失去最外层电子
不稳定
第一电子层
非金属元素
一般多于
4个
易得到电子
不稳定
①★元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
②★原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶★原子、阳离子、阴离子的判断：
★原子：
质子数＝核外电子数
★阴离子：
质子数＜核外电子数
★阳离子：
质子数＞核外电子数
考点6
离子（55页）
⒈定义：
带电的原子（或原子团）。
⒉★分类
阳离子：
带正电荷的离子，如
+
2+
阴离子：
带负电荷的离子，如
-
2-
Na、Mg
Cl
、O
⒊★离子符号表示的意义：
表示离子（或一个离子）
，如：
Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）
2+
右上角“2”表示每个镁离子带
两个单位的正电荷
2Mg
前面“2”表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：
在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带
1个单位的正
电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：
★
阳离子：
H+、Na+、Ca2+、Al3+等
★阴离子：
Cl-、S2-等
⒋★有关离子的小结
⑴★金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶★常见原子团（属于离子）：
2-
硫酸根离子CO
2-
碳酸根离子
NO
-
OH
-
NH
+
SO4
3
3硝酸根离子
氢氧根离子
4铵根离子
考点7
相对原子质量（
56页）
⒈相对原子质量的标准：
碳
-12原子质量的1/12。
表达式：
Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
★相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
★⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点8
元素（59页）
⒈元素的定义：
质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。
★⒉元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。
★⒊地壳中含量列前四位的元素
（质量分数）：
氧硅铝铁，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
★⒋生物细胞中含量列前四位的元素：
氧、碳、氢、氮。
考点9
物质组成、构成的描述（
60页）
★⒈物质由元素组成：
如：
水是由氢元素和氧元素组成的。
★⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
★⒊分子是由原子构成的：
如：
水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由
2个氢原子和
1个氧原子构成的。
考点10
元素符号（61
页）
⒈元素符号：
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：
H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，★第一个字母大写，第二个字母小写（即“一大二小”
），如：
Ca、Na、Mg、等。
★⒊元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：
H
①表示氢元素
2H
：
只表示二个氢原子
②表示一个氢原子
注意：
元素不讲个数，
2H不能说成二个氢元素。
考点11
元素周期表简介（
62页）
⒈★元素周期表的结构
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有
7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有
16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
.
.
第四单元自然界的水
考点1爱护水资源（68页）
⒈爱护水资源的措施：
①节约用水②防止水体污染
★⒉水体污染的主要因素：
⑴工业废水⑵农业上农药、化肥的不合理施用⑶生活污水
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