人教版九上化学知识点总结.docx

1、人教版九上化学知识点总结.初三化学上册考点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点 1 近代化学理论的建立（ 3 页）原子、分子理论：由道尔顿（英国人） 、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论。元素周期律、元素周期表：由门捷列夫 1869 年（俄国人）发现。考点 2. 化学研究的对象（ 4 页） 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。第一单元走进化学世界考点 1物理变化、化学变化（ 7 页 8 页）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变

2、化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点 2物理性质、化学性质（ 8 页）物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色状态 气味 熔点 沸点 硬度 密度 溶解性 挥发性 吸附性 导电性 导热性 延展性等。化学性质：在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性氧化性 还原性 毒性 稳定性 酸性 碱性 腐蚀性等。例O2 能使带火星的木条复燃； CO能使澄清的石灰水变浑浊。2考点 3蜡烛及其燃烧的探究（ 12 页）实验探究步骤

3、观察物质的性质、变化、现象结论、解释点观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色、固态、圆柱状颜色：乳白色状态：固态燃用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水前用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层 ( 外焰、内焰、焰心 ) ， 石蜡具有可燃性，其火焰分三层内焰最暗燃取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外焰着后取出时用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡熄将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再灭用火柴点燃

4、刚熄灭时的白烟白烟燃烧汽化，而后燃烧后考点 4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（14 页）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体集气瓶中的水排出， 集气瓶内充呼出的气体难溶于水在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放满气体在水槽中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取气体无色呼出的是无色的气体， 密度比空出正放于桌上气大探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石灰水没有人呼出气体中含有较多的二向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内氧化碳中，各滴入几滴石灰水，振荡石灰水变浑浊将燃着的木

5、条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶燃烧木条在空气集气瓶中持续人呼出气体中含有较少的氧中燃烧一会熄灭； 燃烧木条在呼出气气体集气瓶中立即熄灭取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水另一块玻璃片比较蒸气考点 5化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录 151-152 页）考点 6药品的取用（ 18 页）识记化学实验室危险化学品图标。 （18 页）药品取用的基本原则。取用药品“三不原则” ： 不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。节约原则：取用药品应严格按规定用量。若无说明，取最少量，即：液体取 12mL；固体只

6、需盖满试管底部。用剩药品“三不一指定原则” ： 既不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用固体药品：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽“一横二送三直立” ；块状或密度大的金属，用镊子“一横二放三慢竖” 。.液体药品的取用少量用胶头滴管（ 滴加法 ）。方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。大量液体（ 倾倒法 ）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签； “一倒二向

7、三斜四靠” 。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。定量液体（ 量取法 ）。量液时量筒必须放平，倾倒液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。 读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平 。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点 7 物质的加热（ 20 页）酒精灯的使用“ 两查三禁止 ”酒精灯内的酒精量不少于 1/3, 不超过酒精灯容积的 2/3 ； 三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。 ） 可以直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等；垫上石棉网加热仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热仪器

8、：量筒、集气瓶、水槽等。给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成 45 度角，且试管内液体不能超过试管容积的 1/3 ，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点 8 仪器的连接（ 22 页）1. 玻璃管用水润湿，再转动插入2. 检查装置气密性方法： “手握观气泡，松开看水柱。 ” 考点 9 仪器的洗涤（ 23 页）玻璃仪器洗涤干净的标志： 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元 我们周围的空气考

9、点 1 测定空气中氧气体积分数 (27 页 )实验现象：红磷燃烧产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 。实验中小于 1/5 原因：装置漏气；红磷量不足；未等白烟完全消失就打开弹簧夹。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。考点 2 空气的主要成分和组成（ 27 页）空气的主要成分及体积分数空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 094% 0

10、03% 0 03%考点 3 混合物和纯净物（ 27 页）纯净物：只由一种物质组成。如氮气（ N2 ）、氧气 (O2) 、二氧化碳（ CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点 4 空气是一种宝贵的资源（ 28 页）1. 氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途化学性质化学性质比较活泼： 氧化性。 物理性质： 无色 供给呼吸 : 如潜水、医疗急救、登山；支持燃烧：氧气 无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 炼钢、气焊以及和宇宙航行等化学性质：化学性质不活泼 根据化学性质不活泼常用作保护气； 医疗上用作氮气 物

11、理性质： 无色无味难溶于水， 密度比空气略小的气体 冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等化学性质：很不活泼（惰性气体） 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯稀有气体 物理性质： 无色无味，通电时能发出不同颜色光的气体 的电光源；用于激光技术，制造低温环境等考点 5 空气的污染及防治（ 30 页）空气中的有害物质：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。城市空气质量日报、预报：目前

12、计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点 6 氧气的化学性质（ 33-34页）氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在O2 中燃烧）化学方程式注意发出白光点燃盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中木炭放出热量C + O 2= CO2发出蓝紫色火焰（空气中燃烧发出淡点燃硫的用量不能过多，防止空气造成污染硫蓝色火焰）生成有刺激性气味的气体S + O 2= SO2放出热量红磷（暗红）产生大量白烟生成白色固体点燃此反应生成的P2O5 为白色固体，现象应描述放出热量为白烟4P + 5O 2= 2P 2O5.发出耀眼的白光生成白色固体

13、镁条放出大量的热量点燃2Mg + O2= 2MgO剧烈燃烧火星四射生成黑色固体预先放少量水或沙， 防止生成物溅落瓶底，铁丝放出大量的热量点燃炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧3Fe + 2O 2 =Fe3O4氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点 7化合反应、氧化反应、缓慢氧化（35 页）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不

14、容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点 8 氧气的实验室制法（ 3 种） (37-39 页)药品：高锰酸钾 ( 见图 ) 过氧化氢与二氧化锰氯酸钾与二氧化锰。反应原理：MnO 2（1）2KMnO= K MnO + MnO+ O （ 2）2HO= 2H O + O424222222MnO 2（3）2KClO3= 2KCl + 3O 2实验装置：包括发生装置和收集装置收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。 向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下： （查装定点收离熄）检

15、查装置的气密性；将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管） ，用带导管的单孔胶塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上； （注意：试管口应略向下倾斜）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集） ；收集完毕，将导管移出水槽；熄灭酒精灯。 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。验满方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点 9 催

16、化剂和催化作用（ 39 页）催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点 10 分解反应 (39 页 )一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 分解反应 属于化学反应的基本类型。考点 11 氧气的工业制法分离液态空气（物理变化）第三单元 物质构成的奥秘考点 1 分子（ 50 页）1. 分子的基本性质 （ 48-49 页）分子体积和质量都很小。 分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。分子在不停运动。用两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩

17、等。 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 2. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点 2 原子（ 50 页）概念：原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。分子与原子的联系：分子是

18、由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金、汞等由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点 3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象（ 50 页）物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化； 化学变化：分子本身发生改变。.纯净物和混合物（由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同种分子构成的物质。有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。考点 4 原子的构成（ 53 页）构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子原子核中子

19、：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点 5核外电子的分层排布（ 54页）电子排布分层排布 （共 7 层）：第一层不超过 2 个；第二层不超过8 个；最外层不超过8 个。（每层 2n2个，n 表示层数）原子结构示意图： （记住 1-20 号会画）含义：（以镁原子结构示意图为例）质子数原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系最外层上有 2元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质原子核+122 8 2个电子稀有气体元素8 个（氦为2 个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4 个易失去最外层电子不稳定第一电子层非金属元素一般多于4

20、 个易得到电子不稳定 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数考点 6离子（ 55 页）定义：带电的原子（或原子团） 。分类阳离子：带正电荷的离子，如+2+阴离子：带负电荷的离子，如-2-Na 、 MgCl、 O离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示镁离子（或一个镁离子）2+右上角“ 2”表示每个镁离子带两个单位的正电荷2Mg前面“ 2”表示 两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：

21、在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1 个单位的正电荷或个单位的负电荷， “ 1”省略不写。如：阳离子： H+、Na+ 、Ca2+、 Al 3+ 等阴离子： Cl - 、S2- 等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团（属于离子） ：2-硫酸根离子CO2-碳酸根离子NO-OH-NH+SO 433硝酸根离子氢氧根离子4 铵根离子考点 7相对原子质量（56 页）相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12 。表达式： Ar= 其他原子的质量 / （碳 -12 的质量 1/12 ）相对原子质量是一个比

22、值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点 8元素（ 59 页）元素的定义：质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。地壳中含量列前四位的元素( 质量分数 ) ：氧 硅 铝 铁，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点 9物质组成、构成的描述（60 页）物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧

23、原子构成的；每个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。考点 10元素符号（ 61页）元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、 S、 C、P 等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写（即“一大二小”），如： Ca、Na、Mg、等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：H表示氢元素2H：只表示二个氢原子表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。考点 11元素周期表简介（62 页）元素周期表的结构周期表每一横行叫做一个周期，共有7 个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16 个族（ 8、 9、10 三个纵行共同组成一个族） 。.第四单元 自然界的水考点 1 爱护水资源（ 68 页）爱护水资源的措施： 节约用水 防止水体污染水体污染的主要因素：工业废水 农业上农药、化肥的不合理施用 生活污水