中考化学易错题精选推断题练习题含答案解析.docx
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中考化学易错题精选推断题练习题含答案解析
一、中考初中化学推断题
1.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________;
②A与B反应的基本类型是__________________;
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是__________。
【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2OH2O
【解析】
物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应,E的俗名叫熟石灰,氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应,氢气只会与氧化铜反应,所以A、F可能是氢气,F是氢气时,不会与氢氧化钙反应,所以A是氢气,B是氧化铜,氧化铜会与盐酸反应,所以C是盐酸,D是碳酸钠,F是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以①E的化学式是Ca(OH)2;②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,所以基本类型是置换反应;③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,氢气和氧化铜反应生成水,氧化铜和盐酸反应生成水,盐酸和碳酸钠反应生成水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成水,氢氧化钙和二氧化碳反应生成水,经过验证,推导正确,所以X是水。
2.A一F为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B生成D的反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。
(3)写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。
【答案】化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,故B是氧气,C是水,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,故D是氧化铜,A能分解生成氧气和水,故A是过氧化氢,水能生成F,F能与铜盐反应,故F是碱,故F是氢氧化钙。
(1)B生成D的反应是氧气生成氧化铜,氧气与铜反应生成氧化铜,故该反应是由多种物质反应生成一种物质,故是化合反应;
(2)A物质是过氧化氢,C物质是水,过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑;
(3)C物质是水,F物质是氢氧化钙,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
3.如图所示,A——I为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石,D为蓝色沉淀,C和E为只含一种物质的溶液,I为生命之源.“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出).回答下列问题:
(1)写出化学式:
B ,I .
(2)写出合理的C和E反应的任一化学方程式:
.
(3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液E充分反应后过滤,向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣F中一定含有 ,滤液G中一定含有的金属阳离子是 .
【答案】
(1)CaO;H2O
(2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;复分解反应
(3)Cu、Fe;Zn2+
【解析】
试题分析:
A为石灰石的主要成分,所以A为碳酸钙,I为生命之源,I是水,根据B与I反应能生成C是氢氧化钙;D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜,是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的,因此可以是氯化铜等;因此
(1)B是CaO;I是H2O;故填:
CaO;H2O;
(2)C和E反应,可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应,因此反应的方程式为:
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;
该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;
故填:
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;复分解反应;
(3)E为铜盐,锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应:
锌与铜盐反应生成铜和锌盐,铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜,锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐;向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明有排在氢前面的金属剩余,即铁或锌,如果锌有剩余,锌会把溶液中的铜、铁都置换出来,所以这时滤渣成分是锌、铁、铜,如果是铁,则铁会把排在它后面的铜全部置换出来,这时滤渣成分是铁、铜;所以这两种情况中一定存在的是铁和铜;如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来,所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子.
故填:
Cu、Fe;Zn2+.
考点:
物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙,D是蓝色沉淀氢氧化铜,以及向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出等进行分析即可.
4.图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质,其中G为紫红色固体,H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能;B可用来改良酸性土壤;A,F均为由三种元素组成的盐。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
G。
(2)写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
【答案】
(1)Cu
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2
Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
【解析】
试题分析:
根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能”,则推测H为铝;根据“G为紫红色固体”,则推测G为铜;根据“B可用来改良酸性土壤”,则推测B为氢氧化钙;根据“A,F均为由三种元素组成的盐”,结合图框,则推测A,F分别为碳酸钠、硫酸铜;根据“在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质”、“图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”,则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,G为铜,故其化学式为Cu;
(2)A与C反应,即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;D与E反应,即氧化铜和氢气反应生成铜和水,其化学方程式为:
CuO+H2
Cu+H2O;H→I反应,即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银,反应的化学方程式为:
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag。
考点:
物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5.A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。
(“﹣”表示相连的物质能相互反应;“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
已知A物质中含有三种元素;B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四;物质C的溶液呈蓝色;反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水。
试回答:
(1)写出A、B、G的化学式:
A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
【答案】H2SO4FeBa(OH)2配制波尔多液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,A物质中含有三种元素,B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四,所以B是铁,物质C的溶液呈蓝色,所以C中含有铜离子,反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水,A会转化成C,所以A是硫酸,C是硫酸铜,G是氢氧化钡,F可以是碳酸钠,D是氢氧化钠,E是二氧化碳,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,A物质中含有三种元素,B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四,所以B是铁,物质C的溶液呈蓝色,所以C中含有铜离子,反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水,A会转化成C,所以A是硫酸,C是硫酸铜,G是氢氧化钡,F可以是碳酸钠,D是氢氧化钠,E是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以A是H2SO4,B是Fe,G是Ba(OH)2;
(2)物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液;(3)D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
点睛:
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤.它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示由某一物成转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同.
(1)写出物质的化学式:
A_______,G__________.
(2)反应F→E的基木反应类型是__________.
(3)反应D﹣F的化学方程式是__________________.
(4)反应G→E的现象是________.
【答案】H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生
【解析】
A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤,且F能够和D反应,因此F是氢氧化钙,D是二氧化碳,B是水;A能够产生水和C,水也能产生C,因此A可以是过氧化氢,C是氧气;氢氧化钙能够和G反应,氢氧化钙和G都能产生E,E反应产生二氧化碳,因此E可能是碳酸钙;则G可能是碳酸钠,带入验证符合转化关系,因此:
(1)A是过氧化氢,G是碳酸钠;
(2)氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应属于复分解反应;(3)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
;(4)碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,因此会观察到有白色沉淀产生。
7.将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分_____________。
【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag一定有Ag和Cu, 可能含有Zn
【解析】
锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银。
将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,锌先与AgNO3溶液反应,若锌有剩余,再与Cu(NO3)2溶液反应。
(1)因为相对原子质量,Ar(Ag)>Ar(Zn)>Ar(Cu),且Ag与Cu位于溶液中,所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;
(2)若所得溶液中只含有一种溶质,说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完,锌是否有剩余不能确定。
故所得固体中一定有Ag和Cu,可能含有Zn。
8.A~I均为初中化学常见物貭,它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。
己知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反应生成个数比为1:
2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式C________、H_________。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________
(3)写出G→H的化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。
【答案】CaCl2;Fe;③⑤②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
A是人体胃酸的主要成分,A是盐酸,B是大理石的主要成分,B是碳酸钙,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,D为液体,则D是H2O,CO2+C
2CO,所以F是CO2,C是CaCl2。
G是CO,赤铁矿主要成分是Fe2O3,3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,H是Fe,E是O2。
Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,Fe3O4是个数比为1:
2的+2价、+3价铁盐。
(1)C是CaCl2;H是Fe。
(2)反应①是:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,属于复分解反应。
反应②是2H2O
2H2↑+O2↑,属于分解反应;反应③是:
CO2+C
2CO,属于化合反应;反应④是:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,既不属于化合反应、分解反应、置换反应,也不属于复分解反应;反应⑤是3Fe+2O2
Fe3O4,属于化合反应。
所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。
(3)G→H的化学反应方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(4)Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3,与盐酸反应的化学方程式为:
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
点睛:
要顺利解答推断题,就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等,该类题是综合性较强的题,要求必须能把知识系统起来。
9.A~D是初中化学所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去),A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末。
请回答下列问题:
(1)写出反应②的化学方程式:
_____________
(2)反应③的基本反应类型是:
_______________
(3)物质A的一种用途_____________________
【答案】
化合反应作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末”可知:
常见的黑色粉末为:
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等;C和A能生成B和D,猜想C和D为四氧化三铁和铁,A、B分别为一氧化碳和二氧化碳,代入图示,验证符合,猜想正确。
【详解】
(1)根据分析,反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,其化学方程式为:
;
(2)反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;
(3)物质A是一氧化碳,具有可燃性和还原性,因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。
10.A—I是初中化学中常见的物质。
它们之间有如下图所示的转化关系。
已知A为铝土矿的主要成分,通常情况下F是一种液体,C、D、H、I为气体,H能参与绿色植物的光合作用,G为黑色固体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式是_______________。
(2)H+单质碳→I,其反应条件是____________________。
(3)A
B+C的化学方程式是____________________________________。
(4)I+F(气体)
H+D的化学方程式是________________________________。
【答案】CuO高温2Al2O3
4Al+3O2↑CO+H2O
CO2+H2
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
根据题中的叙述可知,A为氧化铝;B为铝;C为氧气;D为氢气;E为金属铜;F为水;G为氧化铜;H为二氧化碳;I为一氧化碳;故
(1)G的化学式是CuO;
(2)H+单质碳→I,其反应条件是高温;(3)A
B+C的化学方程式是2Al2O3
4Al+3O2↑;(4)I+F(气体)
H+D的化学方程式为:
CO+H2O
CO2+H2。
考点:
物质的推断与转化
11.经过一年的学习,同学们认识了很多化学物质,它们在一定条件下可以转化或者相互反应。
如图所示,A~H是初中化学所学的八种不同物质。
“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质。
(部分反应物、生成物、反应条件已略去)
(1)已知A物质俗称纯碱,它的另一个俗称是_____。
(2)已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4,F是黑色固体,则F是__,G→H的化学反应基本类型是__。
(3)D是_____。
(4)写出B和C反应的化学方程式:
_____。
(5)写出A→B反应的化学方程式:
_____。
【答案】苏打CuO化合反应H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
H是磁铁矿的主要成分Fe3O4,F是黑色固体,G会转化成四氧化三铁和F,所以G是氧气,F是氧化铜。
A物质俗称纯碱,所以A是碳酸钠,由框图可知,碳酸钠与B之间可相互转化,所以B是氢氧化钠。
转化成的E会转化成D,氧气也会转化成D,所以D是水,E是二氧化碳,C是可以是盐酸,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)A物质俗称纯碱,所以A是碳酸钠,还俗称苏打。
(2)H是磁铁矿的主要成分Fe3O4,F是黑色固体,F是CuO,G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,所以基本类型是化合反应;
(3)D是H2O;
(4)B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(5)A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质,且三种物质中均含有相同的元素。
它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若甲、乙组成元素相同,且乙是最常见的溶剂,则丙是_____(填化学式);若乙、丙组成元素相同,且丙是有毒气体,则乙转化成丙是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若三种物质都含有铜元素,且分别是单质、氧化物、盐中的一种,则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。
(3)若乙是建筑材料大理石的主要成分,且甲是纯碱,则丙转化成乙的化学方程式为_____。
【答案】O2吸热置换反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
(1)若甲、乙组成元素相同,乙是最常见的溶剂,则乙为水,甲为过氧化氢。
甲可转化为乙和丙,则丙为氧气,若乙、丙的组成元素相同,且丙是有毒气体,则丙为一氧化碳,乙为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。
故填:
O2;吸热
(2)若三种物质都古有铜元素,且分别是单质、氧化物和盐,根据图示转化关系可知,甲为氧化铜,乙、丙为铜单质和铜盐,则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。
故填:
置换反应
(3)乙为大理石的主要成分,则乙为碳酸钙,甲为碳酸钠,则丙为二氧化碳。
则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
二、中考初中化学流程图
13.Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn:
7%、ZnO:
31%、Cu:
50%、CuO:
5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
(2)溶液A中的金属阳离子有__________(填化学式)
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
(4)溶液A_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上,同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中,过一会儿,发现了一个“意外现象”:
在铝片表面看到有红色固体析出的同时,还看到有少量的气泡冒出,写出生成红色固体的化学方程式___________________.
(提出问题)该气体是什么呢?
(猜想与假设)猜想一:
O2猜想二:
H2猜想三:
CO2猜想四:
SO2
同学们经过讨论,一致认为猜想三不成立,理由是_____________________.
(实验验证)
(5)有同学闻了一下该气体,发现无气味,证明猜想四也不成立,理由是___________.
(6)将产生的气体经验纯后,用导管导入到点燃的酒精灯火焰上,气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰.
(实验结论)__________________.
(反思与交流)CuSO4溶液可能显_______性(填“酸”或“碱”或“中”).
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立,猜想二成立酸
【解析】
Ⅰ.
(1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生;而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子;(3)由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器;
(4)A到C的过程中发生的反应是:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,
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由此可见溶液的质量增重了,溶液A小于溶液C的质量;Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)