最新初中化学考前必背知识点总结优秀名师资料.docx
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最新初中化学考前必背知识点总结优秀名师资料
初中化学考前必背知识点总结
物理变无新物质生成。
形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干
化冰升华、水结冰等）
有新物质生成。
【催化剂能改变化学反应速率，反应前后
本身质量和化学性质不变】
燃烧:
C—白光、S—蓝紫色火焰、P—白烟、Fe—（氧气中）
火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H—淡2化
蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH—蓝色火焰。
都放常4
学
热。
伴
变
的气泡——在溶液中生成O、H、CO等气体;222
化
现沉淀——CaCO、Cu（OH）、（AgCl、BaSO）32【蓝色】4【不溶
象、Mg（OH）、BaCO;于酸】23
，，，223溶液变色——含Cu、Fe、Fe溶液的生成或消
失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性质性、导电（热）性、延展性
化学可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、性质酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
1
混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化
，物质合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H，酸
分类根离子）、碱（金属离子，OH）、盐（金属离子，酸
根离子）
宏观:
物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒
【元素质量不变】。
质量
守恒微观:
原子种类、原子个数、原子质量都不变。
定律用途:
根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏
观〗;
化合原则:
单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的价代数和为0。
【确定化合价】
化学物质的元素组成、类别（有机、无机）;分子由哪些式的原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总意义个数、原子个数比、元素质量、元素质量分数燃烧与?
可燃物;?
氧气（空气）;?
温度达到着火点。
【同灭火时满足:
燃烧】〖缺一:
灭火〗
2
空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟
尘和有害气体
环
（CO、SO、NO）;22
境
水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥;保
生活污水任意排放;
护
温室效应——空气中CO等气体含量过高;酸雨2
——SO、NO气体溶于雨水;。
22
有害物一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、
质黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。
?
核电荷数=质子数=核外电子数;?
相对原子原子中
质量=质子数，中子数。
酸性土
用熟石灰〖氢氧化钙:
Ca（OH）〗改良。
2
壤
硬水软含钙、镁化合物的多少。
区分:
肥皂水，泡沫多是软
水水。
硬水软化:
煮沸（蒸馏）。
溶解热浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热（温升）。
硝（固体）
现象酸铵（NHNO）遇水吸热（温降）。
43
去油洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。
汽油——溶解。
污氢氧化钠——反应。
【原理不同】
3
固体——块状用镊子，粉末用药匙。
【用后擦净】液体——量多:
倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;
少量:
胶头滴管（垂、悬）;极少量:
玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。
〖精确到0.1g〗
量筒——放平视线与液体凹液面最低处相平。
【规格的选择】〖精确到0.1mL〗
基本
酒精灯——防失火〖酒精量?
2/3容积、点燃、熄灭方
操作
法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热:
先预热。
间接加热:
垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。
结晶——根据溶解度受温度影响情况:
影响大降温结晶，小蒸发结晶。
4
溶特征——均一、稳定、（混合物）。
溶质——固、液、气液态。
溶剂——水、酒精、汽油。
【碘酒】
溶液?
计算?
称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗?
溶配制解〖烧杯、玻璃棒〗?
装瓶【标签】
物质的用途:
【性质决定用途】
金刚石:
硬——钻头、划石墨:
软——铅笔芯、滑——润滑玻璃。
剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数:
21%，约占1/5体积】
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数:
78%，约占4/5体积】
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气;通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数:
0.94%】
5
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反应——汽水;干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用,温室气体肥料,，【空气中体积分数:
0.03%】
一氧化碳（可燃——气体燃料;还原性——冶炼金属:
炼铁。
毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）
氧化钙（与水反应——制氢氧化钙;与水反应——干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应——除锈;胃酸——助消化），硫酸（与金属氧化物反应——除锈;浓硫酸吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂;与二氧化碳反应——除二氧化碳;与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂）、
6
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
化学符号
元素符号:
C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义:
表示一种元素;及该元素的一个原子】
化学式:
C、O、Mg、CO、CaO、HCl、NaOH、NaCl、22
NaHCO、CuSO、FeSO、FeCl……3442
【意义:
表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。
】
离子符号:
【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗
化合价:
0，4,2，3,2，4,2，2,1，1,2，1,2，2,1，1,1，1,1O、CO、FeO、SO、BaCl、HSO、NaCO、Ca（OH）、AgNO、NHHCO、？
？
22232224232343
7
3.微粒构成物质、元素组成物质:
【地壳中前四位元素:
氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型:
—可能是CO;—可能是H、O;22
—CO;—HO。
22
微粒的性质:
共同点:
“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别:
化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构:
8
4.原子,离子，结构示意图:
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A,E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是C、D、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C;【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D;【质子数,核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数,核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
9
，，，，,5溶解性表:
含H、K、Na、NH、NO的化合物都溶43于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶。
2含SO的化合物只有BaSO不溶，CaSO、AgSO微溶，44424其余都溶。
2含CO的化合物中（NH）CO、KCO、NaCO可溶，34232323MgCO微溶，其余不溶。
3
含OH的化合物中NH?
HO、KOH、NaOH可溶，Ca（OH）322微溶，其余不溶。
6.周期表方块:
右图中元素名称为磷、元素符号P、质
子数（核电荷数）为15、相对原子质量为
30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用:
?
金属与酸能否反应金属X与金属Y与
金属Z与酸以及反应的剧烈程度:
酸酸
10
右表中金属活动性Z,X产生气泡无气泡产产生气泡快,Y。
慢（，）生（,）（，，）?
金属与盐能否金属M与含金属N金属M与含金属N反应:
右表中的盐溶液的盐溶液金属活动性?
?
M表面无变化?
M表面有N析出M?
N;?
M,N。
8.化学方程式,【略】。
四大基本反应类型:
化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单，化?
单，化〗、复分解反应〖化，化?
112212化，化必须相互交换成分〗。
34
9.能源:
煤、石油——污染环境。
天然气——较清洁的化石燃料。
新能源——氢气〖零污染〗等。
11
10.溶液中的粒子:
酒精溶于水——酒精分子和水分子。
氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子:
【复分解反应发生的条件】
，,【相遇后能生成水】:
H和OH【HO】。
〖酸碱中和〗2
，,222【相遇后能生成沉淀】:
Ca与CO【CaCO?
】;Ba33，,2与CO【BaCO?
】;33
，,2Cu与OH【Cu（OH）?
】;Ag2，,与Cl【AgCl?
】;
，,22Ba与SO【BaSO?
】;44
，,2Mg与OH【Mg（OH）?
】;……。
2
，,2【相遇后能生成气体、水】:
H和CO【CO?
和HO】;322
，,NH和OH【NH?
和HO】。
432
推断题的“题眼”
1.通电条电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。
通电件2HO2H?
，O?
】222
12
高温CaO，CO?
;一物变二物——CaCO32
高温2.高温条二物变二物——C，2CuO2Cu，CO;2
高温件FeO，3CO2Fe，3CO232
高温二物变一物——C，CO2CO2
3.点燃条反应物之一是氧气
件
?
4.一物变2KMnOKMnO，MnO，O?
;42422
?
三物NHHCONH?
，CO?
，HO43322
CaCO，2HCl=CaCl，CO?
，HO;32225.二物变
NaCO，2HCl=2NaCl，CO?
，HO;2322三物
NaHCO，HCl=NaCl，CO?
，HO3226.蓝色沉氢氧化铜〖化学式:
Cu（OH）〗。
2
淀
，23变蓝色——含Cu变黄色——含Fe;
，、石蕊遇碱;7.溶液变
色变浅绿色——含变红色——石蕊遇酸、酚
，2Fe;酞遇碱。
13
8.A，2HO2HO，O?
;2222
B?
A，C2KClO2KCl，3O?
。
【催化剂:
一变两不变】32
，D
CO?
CO?
CO;CO?
CO?
CO;9.A?
B?
222
H?
HO?
H;……。
A222
1.气体的检验,【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色?
蓝色】——检验
HO;2
乙——铜【红色?
黑色】——检验O;2【另:
带火星木条复燃——O。
】2
丙——石灰水【澄清?
浑浊】——检验
CO。
〖H、CO可先转化，后检验〗22
14
2.气体的除杂装置,【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）HO;2
甲——无水氯化钙——除去（吸收）HO;2甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）HO和CO;【分别或同时】22
乙——氧化铜——除去中CO的CO;【转2
化】
乙——碳粉——除去中CO的CO;【转2化】
乙——铜——除去（吸收）氧气;丙——浓硫酸——除去（吸收）HO;2丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO;2
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO中的HCl;【转化】2
15
3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法,
，酸溶液（H）:
?
紫色石蕊试液〖变红〗;?
pH试纸;〖,7〗?
Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH）:
?
紫色石蕊试液〖变蓝〗;?
无色酚酞试液〖变红〗;?
pH试纸〖,7〗
,2CO或HCO:
稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡，33
通入澄清石灰水变浑浊】
，铵盐（NH）:
与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生4
盐酸及可溶性氯化物（Cl）:
硝酸银溶液（AgNO）和稀硝3酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
2硫酸及可溶性硫酸盐（SO）:
硝酸钡溶液〖Ba（NO）〗和432稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
16
4.气体发生装置,A:
固体，
?
固体气体;
B:
固体，液体气体【常温】
5.收集装置:
C—排水法〖气
体不易或难溶于水〗;
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;
E——向上排气法〖气体密度
比空气大〗。
6.氢氧化钠的变质探究,验证已经变质:
加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质:
加足量CaCl溶液后，用石蕊（变蓝）或酚2
酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。
除去变质生成的NaCO:
23溶解后，滴加Ca（OH）溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
2
17
7.电解水装置,通电后，电极上出现气泡，一段
时间后试管1（O）和试管2（H）中所收集的22气体体积比约为1?
2。
【负氢正氧】
〖O、H的质量比为8?
1。
〗22
结论:
水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中
分子可分，原子不可分。
8.净化水装置及多种方法:
自来水厂:
取、沉淀、过
滤、吸附、消毒、供
明矾:
胶状物?
小颗粒聚
集?
大颗粒沉降。
活性炭:
有吸附性，起脱色去味作
用。
蒸馏:
净化程度最高。
【蒸馏水可视为纯水】上
述净化水的方法中，只有
蒸馏能使硬水软化。
计算题
18
1.盛不同药品的装置的总质量的变
化,
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙
3、第五单元“加与减
（二）”，第六单元“加与减（三）”在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法（包括不进位、不退位与进位、退位）和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。
——吸收HO质量增加2
甲——碱石灰——吸HO或吸收2
CO或同时吸收HO和CO增222
切线的性质定理:
圆的切线垂直于过切点的半径.乙——氧化铜或氧化铁——通过H2
或CO后失去氧元素质量减少
乙——氧化铜和碳粉——释放CO2
六、教学措施：
质量减少
丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2
六、教学措施：
质量增加
|a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；丙——浓硫酸——吸收HO质量增2
加
1.仰角:
当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角2.不同物质混合后总质量的变化,氢氧化钠溶液吸收
CO——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO——质量减小、22铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H——质量减小、2石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO——质量减小、过氧2化氢与二氧化锰混合释放O——质量减小2
切线的性质定理:
圆的切线垂直于过切点的半径.19
说明：
根据垂径定理与推论可知对于一个圆和一条直线来说，如果具备：
M质3.计算公式,;M=M×w;M=ρ×V;M,,，100%质液M剂
和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.=ρ×V×w;M=M×w。
质纯混
②d=r<===>直线L和⊙O相切.20
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