3132 物质构成的奥秘三原子结构子.docx

3132 物质构成的奥秘三原子结构子.docx

《3132 物质构成的奥秘三原子结构子.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3132 物质构成的奥秘三原子结构子.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3132物质构成的奥秘三原子结构子

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题（题型注释）

1．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

A．7B．9C．10D．19

2．下列结构示意图中表示阳离子的是

3．下列有关物质构成的说法不正确的是

A．物质可由分子、原子或离子构成

B．结构示意图为

、

的粒子，表示了同种元素不同的粒子

C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：

m－n

D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族

4．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是

A、②③都表示阳离子

B、它们表示四种元素

C、①表示的粒子在化学反应中易得电子

D、④表示的元素在化合物通常显+3价

5．下列有关叙述正确的是

A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子的原子核都含有质子和中子

B．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量比生铁的高

C．石墨具有滑腻感，因此石墨可以做铅笔芯

D．喝了汽水会打嗝，因为温度升高，气体的溶解度减小

6．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是：

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为24.31

C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等

7．分析推理是常用的一种学习方法。

以下推理成立的是

A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成

B．带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子

C．酸能使石蕊溶液变红色，所以使石蕊溶液变红色的一定是酸

D．因为CO、CO2中氧元素都显-2价，所以H2O、H2O2中氧元素也都显-2价

8．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是

9．下列有关原子的说法正确的是

A．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合

B．原子能构成分子，但不能直接构成物质

C．碳一12原子和碳一13原子的中子数相同

D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

10．2013年5月18日广州市查出的有毒大米主要是大米中重金属镉超标，请根据下图的信息判断，下列说法错误的是

A．镉原子有五个电子层

B．镉原子的质子数为48

C．镉属于金属元素，在化学反应中，易失去电子

D．镉原子的相对原子质量为112．4g

11．下图是某种粒子的结构示意图，下列根据该图分析得出的结论中，不正确的是

A．该粒子结构属于相对稳定结构

B．该粒子核内有19个质子

C．该粒子属于阳离子

D．该微粒所属的元素位于元素周期表的第三周期

12．下列对微粒的描述中，不正确的是

13．两种微粒的结构示意图是

，其中相同的是

A．电子数B、质子数C．电子层数D．所带电荷数

14．某原子结构示意图为

，该原子质子数是

A．2B．6C．8D．10

15．原子核中一定含有的粒子是

A．中子B．质子C．电子D．质子和中子

16．根据下图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是

A．该粒子核外有18个电子B．该粒子属于非金属元素

C．该粒子是带正电的阳离子D．该粒子核外有三个电子层

17．下列对微粒的描述中，错误的是

18．下图是三种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

A．它们表示同种元素B．它们都是具有稳定结构的原子

C．它们都带电荷D．它们的核外电子数相同

二、选择填充题（题型注释）

三、填空题（题型注释）

19．（3分）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的____（填序号）。

①8②10③11④12

（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=_________。

（3）若A中x=12，则与B所形成化合物中，A的化合价是_____。

20．（6分）下面A图是元素周期表的部分结构示意图，图B、图C是某两种元素的原子结构示意图。

（1）原子序数为13的元素，其符号为:

_______.

（2）图B是某元素的原子结构示意图,该元素在图中的位置是_________（选①、②或③）

（3）图C是氯元素的原子结构示意图,图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等,氟原子结构与氯原子结构相似。

由此推测，氟原子在化学反应中易（选填“得”或“失”）_________电子。

氟元素若与②形成化合物的化学式为___________。

（4）试写出13号元素与8号元素形成化合物的化学反应原理______________________________

21．（3分）有下列粒子的结构示意图：

按照一定的标准平均分成两类：

（1）选出的一组粒子（填标号）为；

（2）分类依据是________________________；

（3）在元素周期表中，属于同一周期的原子是（填标号）________。

22．（4分）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）氯原子的电子总数是______；钠原子与氯原子的最本质区别是。

（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子（填字母，下同）；Na+的结构示意图是。

23．（6分）化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：

A.小苏打

B.葡萄糖

C.熟石灰

D.纤维素

E.硝酸钾

F.甲烷

选择相应物质的字母进行填空。

（1）可用于改良酸性土壤的是；

（2）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是；

（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；

（4）属于复合肥料的是；

（5）淀粉等糖类物质在人体内水解变成后，才能被人体吸收；

（6）天然气的主要成分是。

24．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________；

（3）D中x＝________；

（4）A与C形成化合物的化学式是___________。

25．（3分）以下是四种粒子的结构示意图，结合图示回答下列问题．

（1）属于同种元素的粒子是_________（填字母，下同）

（2）化学性质相似的粒子是_________

（3）属于离子的是_________

26．（5分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；

（2）X=；该原子结构是一种结构。

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）。

27．（8分）化学的学科特征之一是微观水平上研究物质。

（1）从微观角度看，水是由构成的。

（2）下列微粒符号中：

①2O②2O2③Fe2+④NO3-，能表示2个分子的是（填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是。

（3）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。

请根据图示回答相关问题：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由图1可知，元素的化学性质与原子的（选填下列字母序号）有密切关系。

A．最外层电子数B．核外电子数C．电子层数D.质子数

②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是结合生成水分子。

该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是。

A．FeB．酚酞溶液C．CuSO4D．Ba（NO3）2

③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是（填化学式），NaClO2中氯元素的化合价为。

28．（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。

请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。

将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。

下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。

铝离子的符号；

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

写出铝与氧气反应的化学方程式：

。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。

冰晶石（Na3AlF6）中氟元素的化合价为；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：

__________________。

29．（3分）下表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：

A

B

C

D

E

（1）具有相似化学性质的原子是（用ABCDE表示）；

（2）表格中共有种元素的粒子；

（3）在化学反应中容易获得电子的粒子是（用ABCDE表示）。

30．下图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图

回答下列问题：

（1）镁元素的原子序数为__________；氯原子的结构示意图为__________。

（填序号）

（2）镁元素与氯元素最本质的区别是___________。

（3）C、E两种元素组成化合物的化学式为__________。

31．（8分）下图为4种粒子的结构示意图,完成以下空白：

（1）上述粒子共代表_______种元素，其中_______属于同种元素（填序号）,其中化学性质相似的元素有_______。

（填序号）

（2）D为硫原子的结构示意图，该原子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子；请写出硫在氧气中燃烧的化学方程式。

32．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

（1）钙元素的原子序数为；

（2）X=；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。

33．（3分）美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。

下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。

请回答：

（1）碘原子的核外电子数是；

（2）由图一可知碘元素的相对原子质量是；

（3）下列与碘元素化学性质相似的是（填字母）。

34．（8分）水是一种重要的自然资源。

请结合水、原子结构知识回答下列问题：

（1）保持水化学性质的微粒是（填名称）；

（2）天然雨水可以用自上而下依次铺有石子、粗砂、细砂的处理池进行初步处理。

该处理池的主要作用为（填“沉淀”、“过滤”或“消毒”）。

（3）软水是不含杂质的水（填“一定”或“不一定”）。

（4）某些地区使用水窖储存水，其中的水长期放置会有异味，可以用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味，活性炭的作用主要是。

（5）下列是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

①其中化学性质最相似的是（填序号）。

②通过对A、B、C三种原子结构示意图的比较,知道它们的相同。

③写出由C元素组成的单质名称（至少两种）。

④B和E形成的化合物的化学式为。

35．（4分）如下图，A，B分别是某粒子的结构示意图，请根据图示回答下列问题。

（1）A表示的是氯原子的结构示意图，则X=________，该元素在化学反应中易__________（填“失去”或“得到”）电子形成____________（填“阴离子”或“阳离子”）。

（2）若B表示的是带两个单位的负电荷的阴离子，则该离子符号是______________。

36．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于种元素的粒子；

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是（填序号）；

（3）A与C形成化合物的化学式是．

四、简答题（题型注释）

五、探究题（题型注释）

六、信息分析题（题型注释）

七、推断题（题型注释）

八、计算题（题型注释）

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为9，因为原子核内的质子数等于核电荷数。

故选B.

考点：

原子的构成

2．D

【解析】

试题分析：

A中核外的电子数和核内质子数相等，属于原子；B中核外的电子数大于核内质子数，属于阴离子；C中核外的电子数和核内质子数相等，属于原子；D中核外的电子数小于核内质子数，属于阳离子。

故选D.

考点：

粒子的结构示意图

3．D

【解析】

试题分析：

分子、原子和离子均能构成物质，A正确；B中两粒子的质子数相同，属于同种元素，B错误；相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，质子数=核外电子数，故核内中子数为：

m－n，C正确；原子序数为16的原子，那么质子数为16，那么它的核外有16个电子，有3个电子层，那么位于周期表中第3周期第ⅥA族，D错误。

故选D。

考点：

物质的构成

4．B

【解析】

试题分析：

A、②③都表示阳离子，正确；B、它们表示三种元素，错误C、①表示的粒子在化学反应中易得电子，形成氟离子，正确；D、④表示的元素在化学反应中易失去三个电子，其在化合物通常显+3价，正确。

故选B

考点：

原子结构和离子形成。

5．D

【解析】

试题分析：

A、氢原子没有中子，中子数为0，错误；B、钢的含碳量比生铁的低，错误；C、石墨具有质软，刻画有划痕，因此石墨可以做铅笔芯，错误；D、喝了汽水会打嗝，因为温度升高，气体的溶解度减小，正确。

故选D

考点：

原子的结构，石墨性质，气体溶解度。

6．C

【解析】

试题分析：

硫原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成稳定结构，C错误。

故选C。

考点：

元素周期表的应用，原子结构示意图

7．B

【解析】

试题分析：

分子可以构成物质，但是物质可以由分子、原子、离子构成；带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子；酸能使石蕊溶液变红色，所以使石蕊溶液变红色的一定是酸性物质，不一定是酸；因为CO、CO2中氧元素都显-2价，所以H2O中氧元素也都显-2价，但是过氧化氢中氧元素的化合价为-1价。

故选B.

考点：

基本概念和原理

8．C

【解析】

试题分析：

在原子中，质子数=核外电子数。

原子得失电子形成离子，故选C。

考点：

离子的结构

9．A

【解析】

试题分析：

化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，A正确；分子是由原子构成的，分子、原子均能构成物质，B错误；碳一12原子和碳一13原子的质子数相同，中子数不同，C错误；氢原子中不含中子，D错误。

故选A。

考点：

原子

10．D

【解析】

试题分析：

相对原子质量的单位是1，D错误。

故选D。

考点：

原子的结构

11．D

【解析】

试题分析：

最外层电子数为8时属稳定结构，A正确；由结构示意图可知该粒子的质子数为19，B正确；该粒子失去了一个电子，属阳离子，C正确；该元素的原子核外有4层电子，位于元素周期表的第四周期，D错误。

故选D。

考点：

粒子结构示意图

12．C

【解析】

试题分析：

A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，故选项说法正确．B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确．C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，故选项说法错误．D、由该微粒结构示意图可知，其质子数<核外电子数=18，为阴离子；故选项说法正确．故选C．

考点：

微粒结构示意图

13．B

【解析】

试题分析：

两种微粒的结构示意图告诉我们：

二者属于同种元素，所以质子数相同；但是前者是原子，后者是离子，因此电子数不相等，从示意图看二者的电子层数也不相等。

故选B.

考点：

结构示意图基本概念

14．C

【解析】

试题分析：

原子结构示意图中圆圈代表原子核，+号代表原子核带正电；圆圈内的数字是原子的质子数，圆圈外弧线代表电子层，弧线上数字代表该电子层上电子数。

故选C

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图

15．B

【解析】

试题分析：

因为原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子中不含有中子，故原子核中一定含有质子，答案选择B

考点：

原子的构成

16．C

【解析】

试题分析：

A、该粒子核外有18个电子，正确；B．该粒子属于非金属元素，正确；C．该粒子是带负电的阴离子，错误；D．该粒子核外有三个电子层，正确。

故选C

考点：

离子结构示意图，元素种类。

17．C

【解析】

试题分析：

Ｃ中的核外电子数总数是２＋８＝10个，而核内质子数只有9个，所以带有负电，是一种阴离子。

故选C.

考点：

微粒的结构示意图

18．D

【解析】

试题分析：

它们表示不同种元素，因为核内质子数不同；它们都是具有稳定结构的原子，因为最外层的电子数都是8个；后两种原子都经历了电子的得失所以带电荷，第一种不带电荷；它们的核外电子数相同，都是10个。

故选D.

考点：

粒子的结构示意图

19．

（1）①；

（2）7；（3）+2

【解析】

试题分析：

如果是阴离子说明外面的电子总数大于核内的质子数，则x可能是下列中的8，若B表示某原子的结构示意图，则y=7；若A中x=12，所以A的化合价为+2价。

考点：

原子结构示意图

20．

（1）Al

（2）①（3）得，MgF2

（4）4Al+3O2====2Al2O3

【解析】

试题分析：

（1）由元素周期表可知，原子序数为13的是铝元素；

（2）质子数为6的是碳元素，在原子中，质子数=原子序数，故该元素的位置是①处；

（3）氟原子结构与氯原子结构相似，即最外层电子数为7，那么它易得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子由元素周期表的位置可知②是镁元素，镁原子的最外层电子属2，易失去两个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，显+2价，根据化合物的化学式的写法：

正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知它们形成的化合物的化学式为MgF2；

（4）13号元素是铝元素，8号是氧元素，铝易与氧气反应生成氧化铝：

4Al+3O2====2Al2O3。

考点：

原子结构示意图，元素周期表的应用

21．

（1）②③⑤（或另一组）

（2）是否为原子（或离子）

（3）③⑤

【解析】

试题分析：

（1）①④⑥一组，最外层电子数均为8；或②③⑤均为原子；

（2）参考

（1）题；

（3）同一周期的原子电子层数相同。

故为③⑤

考点：

原子结构示意图和离子结构示意图，元素周期表的应用。

22．

（1）17质子数不同（或核电荷数不同）

（2）CA

【解析】

试题分析：

从图示看：

氯原子的电子总数是17，因为其核电荷数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是核内质子数不同；在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是C；Na+的结构示意图是A，因为钠原子失去最外层的一个电子后变为钠离子。

考点：

元素周期表原子的结构示意图

23．CDAEBF

【解析】

试题分析：

可用于改良酸性土壤的是熟石灰；棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打；属于复合肥料的是硝酸钾，其中含有钾元素和氮元素；淀粉等糖类物质在人体内水解变成葡萄糖后被人体吸收；天然气的主要成分是甲烷。

考点：

物质的性质和用途

24．3B8MgCl2

【解析】

试题分析：

元素的种类有原子中的质子数决定，故

（1）图中有3中元素；

（2）具有稳定结构的结构为最外层8电子；故选择B；

（3）因为D中微粒的质子数为18，为稀有气体元素，故X=8；

（4）A与C形成化合物的化学式是MgCl2。

考点：

微粒结构示意图

25．

（1）B、C

（2）A、D（3）C

【解析】

试题分析：

同种元素的粒子具有相同的质子数，化学性质相似与原子的核外电子排布有关，特别是与核外的最外层的电子数有关，当原子的核内的质子数和核外的电子数不相等时就属于离子。

考点：

原子的结构

26．

（1）19.0020

（2）8相对稳定（3）BC

【解析】

试题分析：

（1）根据元素周期表中方格里的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20

（2）在原子中，质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8，最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

（3）元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，故A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC，质子数都为17

考点：

元素周期表，原子的结构，元素的定义

27．

（1）水分子

（2）②Fe（NO3）2（3）①A②H+与OH-D③ClO2+3

【解析】

试题分析：

（1）从微观角度看，水是由水分子构成

（2）①元素符号前面的数字表示原子个数，2O：

表示2个氧原子，②在化学式前面加数字，表示分子个数，2O2：

表示2个氧分子，③元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Fe2+：

表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，④NO3-：

硝酸根离子，故能表示2个分子的是②；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是：

Fe（NO3）2

（3）①由图1可知，元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系，故选A

②氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是：

H+与OH-结合生成水分子；该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，实际就是抓住氢氧化钠溶液或盐酸的化学性质，A、Fe能与酸反应生成氢气，B、酚酞溶液遇碱溶液变红，C、CuSO4能与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，D、Ba（NO3）2既不会与氢氧化钠溶液，也不会与盐酸反应，故无法帮助判断氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应，故选D

③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是：

ClO2；根据元素化合价的一般规律：

在化合物中，正负化合价的代数和为0，在NaClO2中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故不难算出氯元素的化合价为+3

考点：

物质微观构成，元素符号周围数字的含义，元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系，酸碱中和反应，氧化物的概念，元素化合价的一般规律

28．

（1）三延展

（2）失去Al3+（3）4Al+3O2=2Al2O3

（4）-1Al2（SO4）3+12NaF共融2Na3AlF6+3Na2SO4

【解析】

试题分析：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素第三位，将铝块拉成细丝，压成薄片是利用铝的延展性；

（2）铝原子在化学反应中容易失去三个电子，则铝离子的符号为Al3+；（3）铝在常温下即能和氧气反应，生成氧化铝。

（4）假设F的化合价为X，列示为：

（+1）*3+（+3）+6X=0X=-1；根据题目信息知，化学方程式为：

Al2（SO4）3+12NaF共融2Na3AlF6+3Na2SO4

考点：

原子结构示意图，铝的化学性质，化学式与化合价的计算。

29．

（1）AE；

（2）4（3）B。

【解析】

试题分析：

（1）最外层电子数决定了元素化学性质；

（2）质子数决定了元素种类；（3）最外层电子数大于4的粒子容易获得电子。

考点：

元素化学性质，原子结构示意图。

30