中考真题分类汇总解析工艺流程.docx

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中考真题分类汇总解析工艺流程

2018中考真题分类汇总解析

工艺流程

（一）

1.（18安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：

Sn+SnCl2＝2SnCl4

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

【答案】

（1）+4（1分）

（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2

Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）

【解析】

（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；

（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2

Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。

2.（18北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

答案：

（1）C或碳元素；

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

解析：

（1）在CO2+C

2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；

（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

3、（18北京）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：

已知：

BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

【答案】

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可）

（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

【解析】

（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固体，其作用大多是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

（2）钡渣的主要成分是碳酸钡（BaCO3），加入盐酸后其反应的方程式为：

BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反应釜1中的气体X为CO2；

（3）放反应釜2中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

4.（18福建）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是____________。

【答案】

（1）.Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（2）.复分解反应（3）.Zn（OH）2（4）.步骤②锌

【解析】

（1）根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解析；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解析；

（2）根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解析；（3）根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解析。

（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca（OH）2+Fe2（SO4）3=3CaSO4+2Fe（OH）3↓可知，该反应属于复分解反应；

（2）硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn（OH）2；（3）锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。

5.（18广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下

（1）推测草酸的化学式是；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是

 （3） “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是；

 （4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。

【答案】

（1）H2C2O4

（2）（NH4）2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4Cl

（3）过滤；研钵和研杵

（4）ZnC2O4高温ZnO+CO↑+CO2↑

【解析】

（1）由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价，然后即可推出草酸的化学式；

（2）已知该反应为复分解反应，且在流程中可以得知草酸锌为沉淀，反应物为草酸铵和锌与盐酸反应的产物，故可以书写方程式；

（3）操作A分开了溶液和沉淀草酸锌，故为过滤；实验室常用研磨仪器为研钵和研杵。

（4）已知该反应为分解反应，条件为高温，且生成混合气体，即一种以上气体，故分析及配平可以得知为一氧化碳和二氧化碳。

6.（18广东）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图。

请回答:

（1）滤渣b的化学式为______。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：

H2SO4、______、_______。

（3）盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:

CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。

【答案】

（1）.SiO2

（2）.CuSO4（3）.Fe2（SO4）3（4）.蓝色（5）.玻璃棒（6）.氯化铵（7）.Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

【解析】

（1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解析；

（2）根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解析；（3）根据结晶后得到CuSO4·5H2O可知，盐溶液d是硫酸铜溶液解析；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解析；（4）根据质量守恒定律分析解析；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解析。

（1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；

（2）Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。

故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；（3）盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；（4）反应前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。

反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。

又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有Cl、N、H原子个数为1、1、4，故X的化学式为NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。

7.（18梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；

（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素

的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式）。

（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式

【答案】

（1）NH4ClNaHCO3；

（2）8CO+16H2

C8H16+8H2O。

【解析】

（1）根据质量守恒定律判断可制得一种含氯元素的氮肥NH4Cl和NaHCO3；

（2）根据

流程图判断：

8CO+16H2

C8H16+8H2O。

8.（18咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是　过滤　。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号　Fe2+　。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　Ni、Cu、Ag　。

【答案】：

（1）过滤；

（2）Fe2+；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）Ni、Cu、Ag。

【解析】解：

排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以

（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤；

（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液②中金属阳离子符号Fe2+；

（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：

Ni、Cu、Ag。

9.（18娄底）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。

芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。

（1）地壳中硅元素的含量仅次于　氧　元素；

（2）写出反应①的化学方程　SiO2+2C

Si+2CO　；

（3）反应②的基本反应类型是　置换反应　；

（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因　氯化氢会污染环境　。

【答案】氧；SiO2+2C

Si+2CO；置换反应；氯化氢会污染环境。

【解析】解：

（1）地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；

（2）反应①是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程为SiO2+2C

Si+2CO；（3）反应②是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢，的基本反应类型是置换反应；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因氯化氢会污染环境。

10.（18长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。

化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：

生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?

同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、____________________；

（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：

____________________；

（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：

____________________；

【答案】

（1）.漏斗

（2）.碳酸钙（或CaCO3）（3）.NaOH、Ca（OH）2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）

【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。

根据问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。

（1）步骤②的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。

步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙（或CaCO3）；

（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。

步骤④向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤⑥向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca（OH）2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）。

11.（18连云港）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。

以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，

含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：

【查阅资料】I.Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是_______；Ca（OH）2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的

是：

滤纸边缘略低于漏斗口、_______。

生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用

_______（填仪器名称）。

（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：

_______（填字母）。

a. 0～10min  b. 10～20minc. 20～30min  d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加

入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。

通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）____。

【答案】（10分）

（1）复分解反应熟石灰（或消石灰）CaCO3（碳酸钙）（3分）

（2）液面低于滤纸边缘pH 计（酸度计或pH测定仪）（2分）（3）①a②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解（2分）（4）17.8%（1分）

【解析】

（1）提取Ca（OH）2的化学方程式：

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O，属于复分解反应；Ca（OH）2的俗名为熟石灰（或消石灰）；CaCO3（碳酸钙）难溶于水，是滤渣的主要成分；

（2）过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH计（酸度计或pH测定仪）可以精确测定溶液的pH；（3）①据图判断0～10min，平均反应速率最快；②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解，使反应减慢；（4）设30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x。

NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3

53.5143.5

x14.35g

53.5/x=143.5/14.35g

x=5.35g

所以该溶液中NH4Cl的质量分数：

（5.35g/30.0g）×100%≈17.8%。

12.（18宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是______________；

（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是______________；

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是___________反应（选填“吸热”或“放热”）；

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是____________反应。

【答案】

（1）.H2O

（2）.引流（3）.放热（4）.置换反应

【解析】

（1）海洋中含量最多的物质是水；

（2）操作1是蒸发过程，该操作中玻璃棒的作用是引流；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；

（4）该过程没有单质的生成与参加反应，故一定没有置换反应；

13.（18盐城）下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：

【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。

①反应I的化学方程式:

 2Mg+SiO

Si+2MgO，该反应属于______ （填基本反应类型）。

反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______（答出一种即可）。

②操作I的名称是过滤。

过滤时液面应_____（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。

所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ （填化学式）。

③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。

④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。

【答案】置换；防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；低于；MgCl2；取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；HCl；

【解析】①该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应；

为了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反应2要在无氧环境中进行；②过滤时液面应低于滤纸边缘；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和.MgCl2；③检验盐酸已过量的方法取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；④该生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。

14.（18扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。

请按要求回答相关问题:

（1）空气属于__________（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。

（2）图中分离空气的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________（填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH4之前应__________。

8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。

③由CH4在该流程中的作用表明：

化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化（填“能量”或“原子个数”）。

（6）尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。

【答案】

（1）.混合物

（2）.N2（3）.物理（4）.稳定（5）.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（6）.大（7）.不可（8）.检验甲烷的纯度（9）.22（10）.能量（11）.氮肥（12）.CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O

【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。

解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论

（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2；

（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；

（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大；

（5）①天然气属于不可再生资源；

②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃CH4之前应检验甲烷的纯度。

8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，根据质量守恒定律，则a=8g+32g﹣18g=22g；

③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；

（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O。

15.（18济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等

杂质。

下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_______________；

A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C. Na2CO3、BnCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是_________；

（3）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。

【答案】

（1）AD；

（2）使欲除去的物质完全反应；（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。

【解析】

（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫

酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡；加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入

新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可

以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去；加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可

以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。

故选AD。

（2）操作I过量加

入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。

（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法

是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。

16.（18临沂）某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。

该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是　A　（填字母序号）。

A．海水泵B．吸收塔C．曝气池①D．曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式　SO2+H2O═H2SO3　。

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O　（用化学方程式表示）。

【解析】

（1）由图示可知：

海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的pH≈8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填：

A；

（2）向曝气池①内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：

SO2+H2O═H2SO3；

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na