江苏省徐州市连云港市宿迁市三市届高三第三次质量检测化doc.docx
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江苏省徐州市连云港市宿迁市三市届高三第三次质量检测化doc
徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测
化学试题
本试卷包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。
下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）
A.具有良好的导电性B.属于高分子化合物
C.与金刚石互为同位素D.不能与氧气发生反应
解：
A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；
B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；
C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；
D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．
故选A
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.CSO的电子式：
S∶∶C∶∶O,
B.甲酸甲酯的结构简式：
C2H4O2
C.S2－离子的结构示意图：
D.中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：
Pu
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH<7的溶液中：
SO、CO、Na＋、K＋
B.使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－
C.0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中：
AlO、Mg2＋、Cl－、SO
D.c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
Na＋、Ba2＋、NO、ClO－
解：
A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl-、CH3COO-之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选:
B
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B.钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－
解：
A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；
B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；
C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；
D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C
5.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
B.用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
C.用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
解：
A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A错误；
B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；
C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；
D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．
故选B
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA
B.常温下，将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA
C.2gNO2和44gN2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA
D.0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用白醋除铁锈：
Fe2O3·xH2O＋6H＋===（3＋x）H2O＋2Fe3＋
B.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C.纯碱溶液和苯酚反应：
CO＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
解：
A．用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO-，故A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
C．纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故C错误；
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故D错误；
故选B
8.下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
NO
NO2
HNO3
D
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
解：
A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3，故A错误；
B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2，故B错误；
C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO，故C错误；
D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D正确．
故选D
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序：
r（W）>r（Z）>r（Y）
B.元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差
D.元素X和Y形成的化合物只有一种
解：
短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：
r（Al）＞r（S）＞r（O），故A错误；
B．Al3+离子核外电子数为10、Cl-离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故B错误；
C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C正确；
D．元素X为H元素或碳元素，与氧元素分别可以形成H2O2、H2O及CO2、CO，故D错误，
故选C
10.已知：
2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH1
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH2
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH3
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH4
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g） ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4
C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D.2ΔH5＋ΔH1<0
解：
A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A错误；
B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；
C．盖斯定律：
△H1=△H2+2△H3-2△H5，故C错误；
D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热，所以2△H5+△H1＜0，故D正确
故选D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
C.SO3（g）＋H2O（l）===H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
D.0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键
B.每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子
C.1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应
D.甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
解：
A．该分子中只存在C=O双键，所以1mol甲基多巴的分子中含有1mol双键，故A错误；
B．只有连接氨基的碳原子为手性碳原子，所以每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子，故B正确；
C．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，所以1mol甲基多巴最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；
D．含有氨基和羧基，所以具有两性，能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选BD
13.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋
B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－
C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋
D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋
解：
A．葡萄糖溶液与铜离子不反应，不能检验，故A错误；
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl-，故B正确；
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，说明废液中含有Fe3+，不发生Fe与铜离子的反应，故C正确；
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+，故D正确；
故选A
14.室温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）＝20mL时，有：
c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）
B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＝20mL，且c（NH）＝c（Cl－）
C.滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）>20mL，则一定有：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D.当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，有：
2[c（OH－）－c（H＋）]＝c（NH）－c（NH3·H2O）
解：
A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．滴定氨水消耗的V（HCl）=20mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，故B错误；
C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故C错误；
D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：
2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+），则2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O），故D正确．
故选BC
15.一定温度下（T1CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
容器
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
H2
CH3OH（g）
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0.18
Ⅱ
T1
0.4
0.8
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0.16
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为放热反应
B.达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
C.采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH（g）0.5mol，则反应将向正反应方向进行
非选择题
16.（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO，其流程如下图所示：
（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________。
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）无色气体的名称为________。
白色滤渣的化学式为________。
（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）∶n（AgNO3）＝________。
（4）氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为________。
17.（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：
⑥
（1）化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。
（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。
（3）在①～④反应中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.属于α 氨基酸：
Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。
写出该同分异构体的结构简式：
____________（任写一种）。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH===C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.（12分）达喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用于中和胃酸。
（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________（用含x等字母的代数式表示）。
（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d（填“>”、“＝”或“<”）。
（3）已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO的浓度与溶液pH的关系如右图所示。
为测定达喜的组成，进行了下列实验：
①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的________（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。
请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。
用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是______________________。
吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、________、________（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的
溶液是________（填字母）。
a.NaCl溶液
b.Na2CO3溶液
c.NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。
若（NO）∶n（NO2）>1∶1，则会导致________；若n（NO）∶n（NO2）<1∶1会使产品中混有的杂质为________。
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：
______________。
（5）已知：
①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O又能把I2还原为I－。
②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：
准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。
实验中可供选择的试剂：
稀硫酸、c1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液。
20.（14分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为________。
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
图1 图2图3
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________（填元素名称）。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为：
Cu（NH3）＋2ClO－＋2OH－===Cu（OH）2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________。
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：
________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。
（1）W基态原子的核外电子排布式为________。
元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。
（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________（填化学式）。
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是________，1molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。
（4）YH3极易溶于水的主要原因是________________。
元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为________。
（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图3所示，该晶体的化学式为________。
B.[实验化学]
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
41.6
47.5
53.8
61.3
70.5
75.4
71.1
60.5
（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________。
X的化学式为________。
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_________________________。
（4）结晶的操作为_________________________________。
（5）用酒精进行洗涤的原因是________________________________。
化学试题参考答案和评分标准
单项选择题：
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．A3．B4．C5．B6．C7．B8．D9．C10．D
不定项选择题：
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C12．BD13．A14．BC15．AD
16．共12分。
每空2分。
（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl酸
（2
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