(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)===2H2S(g) ΔH=QkJ·mol-1,则Q=________。
(3)已知下列热化学方程式:
①O2(g)===O
(g)+e- ΔH1=+1175.7kJ·mol-1
②PtF6(g)+e-===PtF
(g) ΔH2=-771.1kJ·mol-1
③O
PtF
(s)===O
(g)+PtF
(g) ΔH3=+482.2kJ·mol-1
则反应O2(g)+________(g)=O2+PtF
(s) ΔH=________kJ·mol-1。
(4)已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)
ΔH1=+67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol。
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:
______________________。
第一章化学反应与能量单元测评
(一)B
第一章 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )
A B C D
图CB11
3.在下列各说法中,正确的是( )
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫作中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
4.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
A.CH4(g)+
O2(g)===2H2O(l)+CO(g) ΔH
B.S(s)+
O2(g)===SO3(s) ΔH
C.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH4
5.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D.
CH4(g)+O2(g)===
CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
6.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且O2中1molOFO键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ,则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为( )
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
7.已知热化学方程式:
H2O(g)===H2(g)+
O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol
H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ
8.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol;
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3
9.有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值
C.a=bD.2b=c
10.已知:
2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1
C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1
11.已知:
①1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,②1mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。
下列热化学方程式正确的是( )
A.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ/mol
B.H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH=+11kJ/mol
C.H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH=+288kJ/mol
D.H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH=-144kJ/mol
12.已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2869kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
13.NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。
已知反应有:
(1)H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
(2)
N2(g)+O2(g)===NO2(g) ΔH=+39.9kJ·mol-1
(3)NH3(g)===
N2(g)+
H2(g) ΔH=+46.0kJ·mol-1
下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是( )
A.NH3(g)+
O2(g)===NO2(g)+
H2O(g)
ΔH=-282.8kJ·mol-1
B.NH3(g)+
O2(g)===NO2(g)+
H2O(g)
ΔH=-161.9kJ·mol-1
C.NH3(g)+
O2(g)===NO2(g)+
H2O(g)
ΔH=-161.9kJ·mol-1
D.NH3(g)+
O2(g)===NO2(g)+
H2O(g)
ΔH=-282.8kJ·mol-1
14.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574kJ·mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
15.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
O2 ΔH=-266kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
图CB12
A.CO的燃烧热为283kJ
B.图CB12可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-532kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
16.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式:
C4H10(g)+
O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )
A.+2590.4kJ·mol-1B.-2590.4kJ·mol-1
C.+1295.2kJ·mol-1D.-1295.2kJ·mol-1
17.向足量稀H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A.Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73kJ·mol-1
D.Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18kJ·mol-1
18.断裂1mol化学键所需的能量如下:
化学键
N—N
O===O
N≡N
N—H
键能(kJ)
154
500
942
a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图CB13所示,则下列说法错误的是( )
图CB13
A.N2比O2稳定
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
C.表中的a=194
D.图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1
请将选择题答案填入下表:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、非选择题(本大题共4小题,共46分)
19.(12分)据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s)
ΔH=-989.2kJ·mol-1,有关键能数据如下表:
已知1molSi中含2molSi—Si键,1molSiO2中含4molSi—O键,则x的值为________。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。
硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。
(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是________________________________________________________________________。
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生
C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发利用的关键技术
(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol-1,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应,则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。
20.(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是________、________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________(填“能”或“否”),其原因是________________________________________________________________________。
(3)他们记录的实验数据如下