高二化学优秀教学设计.docx

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高二化学优秀教学设计

高二化学优秀教学设计

　　高二化学优秀教学设计1

　　教学目标

　　知识技能：

掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

　　能力培养：

培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

　　科学品质：

通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

　　科学方法：

介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

　　教学方法：

研究探索式，辅以多媒体动画演示。

　　课时安排：

第1课时：

乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）

　　第2课时：

酯化反应问题讨论

　　教学过程

　　第一课时

　　我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗?

　　乙酸的酯化反应

　　乙酸乙酯的制取：

学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

　　第一组：

在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

　　第二组：

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。

　　第三组：

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

　　强调：

①试剂的添加顺序;

　　②导管末端不要插入到接受试管液面以下;

　　③加热开始要缓慢。

　　问题①：

为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸?

　　此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。

　　问题②：

导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下?

　　防止加热不均匀，使溶液倒吸。

　　除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法?

　　可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。

　　问题③：

为什么刚开始加热时要缓慢?

　　防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。

　　所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶?

哪一部分相当于冷凝管?

　　作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。

　　开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了?

如何验证?

　　用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸;乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。

　　①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了;

　　②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。

　　接受试管中有什么现象?

所获得产物的量多少如何?

　　第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。

从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物;第二组做法得到一定量的产物;第三组做法收集到的产物的量最多。

　　①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯?

　　②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的（欢迎大家到实验室进行实验）。

　　③你对酯化反应有哪些方面的认识?

请查阅相关资料后回答。

　　高二化学优秀教学设计2

　　一、教材

　　该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：

乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。

在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

　　（过渡：

教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。

）

　　二、学情

　　学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。

通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

　　（过渡：

根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：

）

　　三、教学目标

　　知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

　　通过乙醇的结构和性质的学习，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。

　　体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

　　（过渡：

根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：

）

　　四、教学重难点

　　乙醇的化学性质。

　　建立乙醇分子的立体结构模型。

　　（过渡：

为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：

）

　　五、教学方法

　　实验探究法，讲授法

　　（过渡：

好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。

）

　　六、教学过程

　　教学过程包括了四个环节：

导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。

我将会这样展开我的教学：

　　环节一：

导入新课

　　在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

　　环节二：

新课讲授

　　在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

　　1.乙醇的物理性质

　　我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。

这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

　　在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。

既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

　　2.乙醇的化学性质

　　教材涉及了两个性质：

与钠的反应、氧化反应。

（1）乙醇与钠的反应

　　我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。

接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。

接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。

在这里我会指出—OH即为羟基。

　　在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。

从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

　　物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

（2）乙醇的氧化反应

　　首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。

接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。

并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

　　在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。

在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

　　最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

　　环节三：

巩固提升

　　在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

　　环节四：

小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。

课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。

这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

　　七、板书设计

　　最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

　　高二化学优秀教学设计3

　　一、说教材

　　•教材的地位和作用

　　•本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

　　•从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

　　•从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　•本节的知识顺序是：

电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。

　　二、说目标

　　•1.认知目标

　　•①了解电解质和非电解质的概念;

　　•②了解强、弱电解质的概念;

　　•③了解离子反应和离子方程式的含义;

　　•④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。

　　•2.技能目标

　　•通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

　　•3.德育目标

　　•运用教材（如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。

　　三、说重点、难点

　　•本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。

　　•强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。

决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。

因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。

　　为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：

　　•①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。

　　•②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。

　　•③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。

　　四、说教法

　　•本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。

它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。

采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。

限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

　　教学程序：

创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习

　　学习程序：

明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用

　　教学过程

　　[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?

思考为什么能导电?

　　NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

　　[演示]HCl气体、HCl水溶液（盐酸）导电性

　　[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、