学年高二化学选修四课堂达标检测18.docx

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学年高二化学选修四课堂达标检测18

第三章第一节

基础巩固

1．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：

K＝

＝1.75×10－5。

下列有关说法可能成立的是

（　D　）

A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4

C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5

解析：

题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。

因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下（0℃），温度低于25℃，则K小于1.75×10－5，所以C项错误。

2．判断强弱电解质的标准是

（　C　）

A．导电能力　　　　　B．相对分子质量

C．电离程度D．溶解度

解析：

依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。

3．（2018·吉林大学附中高二月考）已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。

在相同温度时100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

（　B　）

A．中和时所需NaOH的量

B．电离度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

解析：

100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B项正确；酸的浓度越大，c（H＋）越大，故c（H＋）：

前者小于后者，C项错误；电离度：

前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量：

前者小于后者，D项错误。

4．（2018·安徽安庆一中高二月考）稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是

（　B　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③

C．③④⑥D．③⑤

解析：

①若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH

）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，使平衡向正反应方向移动，且溶液中c（OH－）减小，错误。

5．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

（　D　）

A．醋酸的浓度达到1mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

解析：

在未电离时c（CH3COOH）＝1mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时（但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L－1），醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

6．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中

（　C　）

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

解析：

加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。

7．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入（m）的变化曲线。

以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__b__，与B图变化趋势一致的是__ca__，与C图变化趋势一致的是__d__。

a．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

b．醋酸溶液中滴入氨水至过量

c．澄清石灰水中通入CO2至过量

d．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

解析：

a项，向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液时发生反应：

Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，导电性一开始减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致。

b项，向醋酸溶液中滴入氨水发生反应：

CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，一开始导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致。

c项，向澄清石灰水中通入CO2开始发生反应：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，导电性减弱，CO2过量后，又发生反应：

CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与B一致。

d项，向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体发生反应：

NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O影响不大，与C一致。

8．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃

电离常数

电离度/%

0

16.56

1.37×10－5

9.098

1.507×10－2

10

15.16

1.57×10－5

10.18

1.543×10－2

20

13.63

1.71×10－5

11.2

1.527×10－2

提示：

电离度＝

×100%

（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向__右__（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是__ab__（填序号）。

a．电离常数b．电离度

c．c（OH－）d．c（NH3·H2O）

（2）表中c（OH－）基本不变的原因是__氨水浓度减小，会使c（OH－）减小，而温度升高，会使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变__。

（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是__AD__（填序号）。

A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小

C．c（OH－）减小D．c（NH

）减小

解析：

（1）根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH3·H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3·H2O的电离平衡向右移动。

（3）氨水中存在电离平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，加入NH4Cl固体，使c（NH

）增大，则平衡左移，pH减小，电离度减小，c（OH－）减小，c（NH

）增大，故A、D错误。

能力提升

1．下列说法正确的是

（　D　）

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

解析：

A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电（如熔融NaCl），有的不导电（如HCl、HClO4等）。

2．（2018·山西大同一中高二月考）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

（　D　）

A．溶液中离子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．溶液中

不变

解析：

醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A错误；加入CH3COONa固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误；溶液中

＝

＝

，温度不变，Ka和Kw的值不变，故

不变，D正确。

3．同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是

（　A　）

A．反应速率HCl>CH3COOH

B．气泡逸出速率CH3COOH>HCl

C．在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同

D．如果两酸的c（H＋）相同时，两酸的物质的量浓度HCl>CH3COOH

解析：

同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c（H＋）是HCl>CH3COOH，所以与Na2CO3固体的反应速率HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，提供的H＋一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；如果两酸的c（H＋）相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOH>HCl，D项错误。

4．已知：

某温度时，H2CO3、HCN、CH3COOH的电离常数如下表。

H2CO3

K1＝4.30×10－7

K2＝5.61×10－11

HCN

K＝4.93×10－10

CH3COOH

K＝1.75×10－5

下列说法正确的是

（　C　）

A．酸性：

CH3COOH>H2CO3>HCO

>HCN

B．NaHCO3溶液与CH3COONa溶液发生反应：

HCO

＋CH3COO－===CO

＋CH3COOH

C．向NaCN溶液中通入CO2气体，发生反应：

CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO

D．升高CH3COOH溶液的温度，c（H＋）、c（CH3COO－）均增大，电离常数减小

解析：

相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较强，A项不正确。

较强酸＋较弱酸的盐→较弱酸＋较强酸的盐，酸性：

HCO

酸性：

H2CO3>HCN>HCO

，C项正确。

升高CH3COOH溶液的温度，CH3COOHH＋＋CH3COO－的平衡向右移动，c（H＋）、c（CH3COO－）均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着温度的升高而增大，D项不正确。

5．0.1mol·L－1的醋酸与0.1mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c（H＋）变化曲线（如图）正确的是

（　C　）

解析：

由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的c（H＋）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上。

由于是相同倍数稀释，故盐酸中c（H＋）始终比醋酸中大。

对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓。

若无限稀释，二者c（H＋）会趋于相等，曲线会相交。

6．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

（　A　）

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H＋浓度是SO

浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

解析：

上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒，c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO

）＋2c（SO

），可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误。

NaOH能与溶液中的H＋反应，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。

7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中。

溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是　在“O”点处醋酸未电离，无离子存在　；

（2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋）由小到大的顺序为__c

（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是__c__；

（4）若将c点溶液中c（CH3COO－）增大，溶液c（H＋）减小，可采取的措施是

①__加少量NaOH固体__；

②__加少量Na2CO3固体__；

③__加入Zn、Mg等金属__。

解析：

溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c（H＋）是b点最大，c点最小，这是因为c（H＋）＝

，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n（H＋）增大使c（H＋）有增大的趋势，而V（aq）增大则使c（H＋）有减小的趋势。

c（H＋）是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。

在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。

8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOH

CH3COO－＋H＋

1.75×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO

HCO

H＋＋CO

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO

H2PO

H＋＋HPO

HPO

H＋＋PO

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.2×10－13

回答下列各题：

（1）当温度升高时，K值__增大__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

__K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强__。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO

、H2S、HS－、H3PO4、H2PO

、HPO

都看作是酸，其中酸性最强的是__H3PO4__，最弱的是__HPO

__。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。

对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__K1>K2>K_3__，产生此规律的原因是__上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用__。

（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实__能__（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案：

__向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。

__

解析：

（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。

（2）K值越大，说明电离出的离子浓度越大，该酸易电离，酸性越强。

（3）因为K值越大，酸性越强，在这几种酸中，H3PO4的K值最大，HPO

的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPO

。

（4）由表中的数据可以看出，常数之间是105倍的关系，即K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10，酸的每级电离都能产生H＋，故上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。

（5）利用醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3（水垢的主要成分）或NaHCO3反应产生CO2来证明。