学年高二化学选修四课堂达标检测18.docx

1、学年高二化学选修四课堂达标检测18第三章 第一节基 础 巩 固1已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105。下列有关说法可能成立的是(D)A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0 )，温度低于25 ，则K小于1.75105，所以C项错误。2判断强弱电解

2、质的标准是(C)A导电能力 B相对分子质量C电离程度 D溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。3(2018吉林大学附中高二月考)已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(B)A中和时所需NaOH的量B电离度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等

3、，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B项正确；酸的浓度越大，c(H)越大，故c(H)：前者小于后者，C项错误；电离度：前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量：前者小于后者，D项错误。4(2018安徽安庆一中高二月考)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是(B)NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热少量MgSO4固体A BC D解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，错误；硫酸中的H

4、与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，错误；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，错误；电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错误；加入MgSO4固体，发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，使平衡向正反应方向移动，且溶液中c(OH)减小，错误。5将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(D)A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、

5、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。6H2S水溶液中存在电离平衡H2S HHS和HS HS2。若向H2S溶液中(C)A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化

6、)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H， H浓度增大，D项错误。7如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入(m)的变化曲线。以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_b_，与B图变化趋势一致的是_ca_，与C图变化趋势一致的是_d_。aBa(OH)2溶液中滴入H2

7、SO4溶液至过量b醋酸溶液中滴入氨水至过量c澄清石灰水中通入CO2至过量dNH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体解析：a项，向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，导电性一开始减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致。b项，向醋酸溶液中滴入氨水发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，一开始导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致。c项，向澄清石灰水中通入CO2开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，导电性减弱，CO2过量后，又发生反应：CaCO3H2OCO2=Ca

8、(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离使导电性又增强，与B一致。d项，向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体发生反应：NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3H2O影响不大，与C一致。8常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/电离常数电离度/%016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_右_(填“左”或“右”)移动，能支

9、持该结论的表中数据是_ab_(填序号)。a电离常数 b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_氨水浓度减小，会使c(OH)减小，而温度升高，会使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_AD_(填序号)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小解析：(1)根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH3H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)氨水中存在电离平衡：NH3H2O NHOH，加入NH4Cl固体，使c(NH

10、)增大，则平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH)增大，故A、D错误。能 力 提 升1下列说法正确的是(D)A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K和Cl；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。2(201

11、8山西大同一中高二月考)室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(D)A溶液中离子的数目减小B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A错误；加入CH3COONa固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误；溶液中，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。3同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的N

12、a2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(A)A反应速率HClCH3COOHB气泡逸出速率CH3COOHHClC在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质的量浓度HClCH3COOH解析：同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c(H)是HClCH3COOH，所以与Na2CO3固体的反应速率HClCH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，提供的H一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOHHCl，D项错误。4已知：某温度时，H2CO3、HCN、CH3COOH的电离常数如下表。H2CO

13、3K14.30107K25.611011 HCNK4.931010CH3COOHK1.75105下列说法正确的是(C)A酸性：CH3COOHH2CO3HCOHCNBNaHCO3溶液与CH3COONa溶液发生反应：HCOCH3COO=COCH3COOHC向NaCN溶液中通入CO2气体，发生反应：CNH2OCO2=HCNHCOD升高CH3COOH溶液的温度，c(H)、c(CH3COO)均增大，电离常数减小解析：相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较强，A项不正确。较强酸较弱酸的盐较弱酸较强酸的盐，酸性：HCOHCNHCO，C项正确。升高CH3COOH溶液的温度，CH3COOH HCH3COO的平衡向

14、右移动，c(H)、c(CH3COO)均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着温度的升高而增大，D项不正确。50.1 molL1的醋酸与0.1 molL1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)变化曲线(如图)正确的是(C)解析：由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的c(H)要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H)始终比醋酸中大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓。若无限稀释，二者c(H)会趋于相等，曲线会相交。6光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是(A)A

15、该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O HOH，依据电荷守恒，c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H反应，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2S

16、O3和NaOH，D错误。7在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中。溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_caK2K_3_，产生此规律的原因是_上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_能_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。_解析：(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。(2)K值越大，说明电离出的离子浓度越大，该酸易电离，酸性越强。(3)因为K值越大，酸性越强，在这几种酸中，H3PO4的K值最大，HPO的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPO。(4)由表中的数据可以看出，常数之间是105倍的关系，即K1K2K311051010，酸的每级电离都能产生H，故上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)利用醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。