山东省栖霞市届高三化学上册期中考试题.docx
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山东省栖霞市届高三化学上册期中考试题
1～16小题为选择题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C.臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素
2.下列叙述正确的是
A.硫离子的结构示意图为
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.氢弹中用到的2H、3H互为同位素
D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
3.下列叙述正确的是
A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B.生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观
D.氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝
4.下列说法不正确的是
A.标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C.明矾溶液中K+和A13+的物质的量浓度相等
D.1molOH-和17gNH3所含的电子数相等
5.向集满CO2铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
A.A13++40H-=[Al（OH）4]-
B.Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-
C.CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
6.下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是
A.用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检査是否漏气
B.浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
C.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
D.为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol•L-1
C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCI）≤lmol•L-1
D.最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同
8.下列实验中，无明显现象的是
A.CO2通人CaCl2溶液中B.NO2通人FeSO4溶液中
C.NH3通入A1C13溶液中D.SO2通人Ba（NO3）2溶液中
9.短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B.气态氢化物的稳定性:
W>X
C.简单离子半径的大小顺序:
r（Y+）>r（X-）
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z
10.下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.工业上可用电解法制备Mg:
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:
Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
12.下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是
13.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的pt丝伸人右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氧气的直接氧化产物为NO2
14.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:
取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是
A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
C.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
15.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，则B为CO
C.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D.若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水
16.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
C.溶液中n（NH4+）=0.2mol
D.n（H+）:
n（Al3+）:
n（Mg2+）=1:
1:
1
第II卷（非选择题，共52分）
17.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
（1）若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________。
标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_______（写出化学式和对应的物质的量）
18.（17分）化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
（1）方案一:
称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。
重复操作，计算。
仪器a的名称是________；其中发生反应的化学方程式为___________。
实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是____________。
⑵方案二:
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。
写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式___________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。
过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
（3）方案三:
称取一定质量样品，按如图装置进行实验：
B装置内所盛试剂是；D装置的作用是__________。
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。
某同学认为上述测定结果______（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。
19.（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知:
CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式_________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是____________。
（3）写出反应②的化学方程式_____________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：
①_；②________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴人少量2mol•L-1H2SO4溶液，充分反应。
第二步：
向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。
第三步：
逐滴加入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_____（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______。
20.（13分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：
（1）实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_______（填代号）。
（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。
⑷生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。
试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氣化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I:
向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II:
向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
实验III:
向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。
选择题共16小题，每小题3分，共48分。
1．A2．C3．B4．C5．A6．B7．B8．A9．D
10．D11．B12．B13．D14．A15．D16．C
17.（10分）
（1）
（2分）；C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2分）
（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（2分）
（3）2C+SiO2
Si+2CO↑（2分）；Na2CO3，0.1mol；NaHCO3，0.05mol．（2分）
18．（17分）
（1）方案一：
坩埚（1分）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
两次称量的误差不超过0.1g为止（1分）
（2）方案二：
HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O（2分）
取少量小烧杯中的上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有则沉淀完全（2分,其他合理答案也给分）
玻璃棒（1分）
（3）方案三：
浓硫酸；（1分）防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；（2分）70.4%（2分）
偏低（1分）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）
19．（12分）
（1）3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O（2分）
（2）中和未反应的酸，并将Mg2＋、Fe3＋沉淀完全（2分）
（3）H2O2+2NH3+CaCl2+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O（3分）
①防止H2O2分解，提高其利用率（1分）
②降低CaO2·8H2O溶解度，提高产率（1分）
（4）偏高（1分）在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高（2分）
20.（13分）
（1）①②③④（2分）
（2）ad（2分）
（3）Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO（2分）
（4）取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。
（2分）
（5）①b中出现淡黄色浑浊。
（1分）
②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）③Ⅰ和II（2分）
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