山东省栖霞市届高三化学上册期中考试题.docx

1、山东省栖霞市届高三化学上册期中考试题116小题为选择题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C.臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代普 通DNA链中的P元素 2. 下列叙述正确的是A.硫离子的结构示意图为B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.氢弹中用到的2H、3H互为同位素D.同种元素的原

2、子均有相同的质子数和中子数 3. 下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B.生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观 D.氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝4. 下列说法不正确的是A.标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C.明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等 D.1molOH-和17gNH3所含的电子数相等 5. 向集满CO2铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过

3、程中没有发生的离子反应是A. A13+ +40H- = Al(OH)4 -B. Al2O3+2OH-+3H2O=2A1(OH)4- C. CO2+2OH- = CO32-+H2OD.2A1+2OH- +6H2O=2Al(OH)4- +3H26. 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是 A.用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检査是否漏气B.浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D. 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中7. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.

4、84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A.甲装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)2 mol L-1C.若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCI)l mol L-1D.最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同 8. 下列实验中，无明显现象的是A. CO2通人CaCl2溶液中 B. NO2通人FeSO4溶液中C.NH3通入A1C13溶液中 D. SO2通人Ba( NO3)2溶液中9. 短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元

5、素。下列说法正确的是XYZWA.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB. 气态氢化物的稳定性:W XC. 简单离子半径的大小顺序:r( Y+) r( X-)D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z10. 下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融) Mg + Cl2B. 用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O72- : Cr2O72- + Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + Fe3+ + 7H2OC.用 CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) +Na2CO3(a

6、q) CaCO3(s) +Na2SO4(aq)D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 :Ca2+ + 2C1O-+ H2O + CO2 =2HC1O+ CaCO3 12. 下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是13. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D.将红热的pt丝伸人右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体

7、，说明氧气 的直接氧化产物为NO214. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D. 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化15. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是

8、碳，则B为CO C.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水16. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3 +B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C.溶液中n(NH4+)=0.2molD.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1第II卷（非选择题，共52分）17.

9、（10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：(1)若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2) 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应可以在光照条件下发生反应和反应在水溶液中进行,反应的离子方程式是_。(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠1

10、0.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_(写出化学式和对应的物质的量)18. （17分)化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。(1)方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是_；其中发生反应的化学方程式为_。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是_。方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。写出NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_

11、；实验中判断沉淀是否完全的方法是_。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(3)方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是_。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为_。某同学认为上述测定结果_(填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。19.（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮， 也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知:CaO2 8H

12、2O呈白色微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425分解完全。（1）写出反应屮氧化还原反应的离子方程式_。（2）向反应后的溶液中加浓氨水的目的是_。（3）写出反应的化学方程式_；反应常用冰水控制温度在0左右.其可能原因是(写出两种）：_ ；_。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32-

13、=2I-+S4O62-。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是_。20.（13分)无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：(1) 实验室中,可制得Cl2的组合是_(填代号）。MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热 漂白粉和硫酸混合共热(2) 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_(填代号）。(3)写出氧化炉中反应的化学方程式_。生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按

14、照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_(仪器自选）。可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氣化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液(5)某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。 写出a瓶中发生反应的离子方程式_。 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。上述实验中

15、能充分证明二氧化硫具有还原性的是_(填实验代号)。选择题共16小题，每小题3分，共48分。 1A 2C 3B 4C 5A 6B 7B 8A 9D 10D 11B 12B 13D 14A 15D 16C 17.（10分）（1）(2分)；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；(2分)（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；(2分)（3）2C+SiO2 Si+2CO(2分)；Na2CO3，0.1mol；NaHCO3，0.05mol(2分)18（17分）（1）方案一：坩埚（1分）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分）两次称量的误差不超过0.1g为止（1分）（2）方案二：HCO3-+O

16、H-+Ba2+=BaCO3+H2O（2分）取少量小烧杯中的上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有则沉淀完全（2分,其他合理答案也给分）玻璃棒（1分）（3）方案三：浓硫酸；（1分）防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；（2分）70.4%（2分） 偏低（1分）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）19（12分）(1)3FeCO310HNO3-=3Fe3NO3CO25H2O（2分）(2)中和未反应的酸，并将Mg2、Fe3沉淀完全（2分）(3)H2O2 +2NH3 + CaCl2 +8H2O = 2NH4Cl + CaO28H2O（3分）防止H2O2分解，提高其利用率（1分）降低CaO28H2O溶解度，提高产率（1分）(4)偏高（1分） 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高（2分）20.（13分）（1）（2分）（2）ad（2分）（3）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（2分）（4）取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。（2分）（5）b中出现淡黄色浑浊。（1分） 2Fe3+ SO2+2H2O = SO42-+2Fe2+4H+ （2分） 和II（2分）