钠铝铁的化合物配套练习.docx
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钠铝铁的化合物配套练习
钠的化合物
1．下列判断正确的是（ ）
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）
A．热稳定性：
NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：
NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（ ）
A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解
4.（双选）有关钠的化合物的叙述正确的是（ ）
A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存
C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀
D．36.0g水中投入6.2gNa2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%
5．下列关于焰色反应的叙述正确的是（ ）
A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色
B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应
C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化
6．（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
7.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠投入水中：
O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．CO2通入Na2CO3溶液中：
CO2＋CO＋H2O===2HCO
C．澄清石灰水中通入足量的CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
9．右图表示A～E五种物质的转化关系。
若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水剧烈反应，D常用于潜水艇中作为氧气的来源。
（1）试推断A～E各物质（写化学式）：
A________；B________；C________；D________；E________。
（2）以上三个反应中，属于氧化还原反应的是________（填序号），其中氧化剂是________，还原剂是________。
（3）如果D中混有少量的B，若想得到纯净的D，应该采取的措施是______________________________________，反应的化学方程式为______________________________。
（4）C溶液中混有少量的E，写出除去E的离子方程式____________________________________。
10．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________，b.________。
（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是___________________________________________________________。
还原剂是________。
氧化剂是________。
练习1
1.下列叙述中正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A.都正确 B.②③④⑤
C.②③⑤D.④⑤
2.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A.只有Na2OB.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.无法确定
3．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3
4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.B.
C.D.
5.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）
A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
6.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（ ）
A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应
7.下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ）
A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B.每次实验后，铂丝都要用水洗净
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素
D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素
8.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A.2∶1B.1∶1
C.1∶2D.4∶1
9.把CO2通入含NaOH0.8g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A.0.44gB.0.88g
C.0.66gD.都不是
10.在10mL0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
A.1.344mLB.2.24mL
C.0.672mLD.0mL
11.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（ ）
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙
C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙
12.将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）
A.agB.gC.gD.g
13．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
14．（10分）如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的除杂方法或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。
含杂物质
除杂方法或试剂
有关的实验现象
有关的化学反应方程式
NaCl溶液
（Na2CO3）
NaOH溶液
（Na2CO3）
Na2CO3固体
（NaHCO3）
铜粉（铝粉）
15.（11分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
A～H各物质的转化关系如图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式：
反应①___________________________________；反应②___________________________________；
反应③___________________________________；反应④___________________________________；
反应⑤___________________________________。
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有__________________________。
16.（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如下图所示。
（1）写出装置Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式：
①Na2CO3：
_________________________________________________________。
②NaHCO3：
_________________________________________________________。
③由此可知装置Ⅰ________（填“能”或“不能”）鉴别Na2CO3和NaHCO3。
（2）装置Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_________________________________________。
（3）装置Ⅲ、Ⅳ均利用了Na2CO3和NaHCO3的________区别。
有关化学方程式为____________________。
（4）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________。
有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。
你认为此观点________（填“正确”或“错误”）。
分析产生此现象的原因为____________________________________。
（5）除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法__________________________________。
17.（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
_______________________________________。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
______________________________
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