届高三化学月考试题港澳台班.docx
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届高三化学月考试题港澳台班
广东省深圳市耀华实验学校2019届高三化学12月月考试题（港澳台班）
总分：
150分时量：
120分钟
可能用到的相对原子质量C：
12、O：
16、Na：
23、Mn：
55、Cl：
35.5
Ca:
40、S：
32、N:
14、Mg：
24、Cu：
64、Fe：
56
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2、下列有关化学用语使用错误的是（）
A．氯化铵的电子式：
B．原子核内有8个中子的碳原子：
C．钾离子结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
3、下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）
A．NaOH与CO2B．Na2O2与CO2C．NaOH与AlCl3D．Na与O2
4、下列装置能达到实验目的是（）
A．B．C．D
5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O-＋CO2＋H2O
C6H5OH＋HCO3-
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：
NO2-＋2I-＋2H+==NO↑+I2＋H2O
6、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、Cl-、ClO-B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl+、SO42-D．K+、NH4+、Cl-、SO42-
7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）
A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B．4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2NA个电子
C．钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A.酸性：
HCl＞H2S，所以，非金属性：
Cl＞S
B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
9、已知：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·L-1）反应。
以下结论中，不正确的是（）
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．氧化性：
KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
10、下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
11、常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体（称摩尔盐）是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。
下列说法正确的是（）
A.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀
D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大
12、向100mL0.250
的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）
A．2.30gB．3.45gC．1.15gD．0.575g
13、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1。
下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①
B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②
D．三种溶液中，由水电离的c（OH－）大小顺序是③>①>②
14、右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）
①食盐水②KNO3溶液
③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液
⑤CCl4⑥浓氨水
A．①②④B．②⑥
C．②③⑤D．①③⑤
15、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，
则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．150mLB．300mLC．120mLD．90mL
16、已知：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
下列说法中不正确的是（）
A．x的最小值为100B．x的最小值为110
C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D．样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
17.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，下列关系或者说法正确的是（ ）
A．c（CO
）的大小关系为②>⑤>③>④>①B．c（HCO
）的大小关系为④>③>⑤>②>①
C．水电离程度：
②>⑤>③>①D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
18.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
19、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）。
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
20、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO
）＞c（HCO
）＞c（OH－）
B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：
c（Cl－）＋c（H＋）＞c（NH
）＋c（OH－）
D．0.1mol·L－1CH3COOH与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
二、填空题（本题包括4小题,共66分）
21、（24分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。
化学键
键能/（kJ·mol-1）
N-H
391.3
Cl-Cl
243.0
N-Cl
191.2
H-Cl
431.8
（1）
氯胺（NH2Cl）的电子式为。
可通过反应NH3（g）＋Cl2（g）=NH2Cl（g）＋HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。
t/min
0
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
22、（12分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B、C和的D元素符号分别为________、、．
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为___________
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_______________________．
（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：
________________________________________.
23、（14分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是____________________________________。
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
________
然后溶液从无色逐渐变为____色
________
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
24.（16分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为：
该溶液pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：
该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）的判断正确。
试剂X是________。
A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则________（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_________________________________________________________。
（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a．c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
b．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（OH－）
c．HCO
的电离程度大于HCO
的水解程度
三、计算题
25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶
液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系。
（10分）
26、已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=4×10－12mol3·L－3，求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度（14分）
高三港澳台参考答案
选择题
ABBACBDDCCCACDBAABBB
填空题
21．
（1）①
（2分）；+11.3kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。
②NH2Cl＋H2O
NH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2O
NH3•H2O＋HClO也得分）。
（2）①放热（2分）；②0.003mol•L-1•min-1（2分，未写单位扣1分）。
（3）①=（1分）②A（2分，写小写a给0分）
③2MPa（2分，未写单位扣1分）
22.
（1）SAlNa
（2）Na>Al>S>>O
（3）2Na2O2+2CO2===Na2SO3+O2（4）2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
23.
（1）分液漏斗B
（2）Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O
（3）红色生成的HClO有漂白性黄绿Cl2溶于水呈黄绿色
24.大于，乙，B；等于，甲，乙；常压下，溶液温度达不到150度。
a
25.V（碱）=100V（酸）26，Mg2+和OH-的物质的量浓度为1x10-4mol/L,2x10-4mol/L
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