届高三化学月考试题港澳台班.docx

1、届高三化学月考试题港澳台班广东省深圳市耀华实验学校2019届高三化学12月月考试题（港澳台班）总分：150分 时量：120分钟 可能用到的相对原子质量 C：12、 O：16、 Na：23、 Mn：55、 Cl：35.5 Ca: 40、 S：32、 N: 14、 Mg：24、 Cu：64、 Fe：56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D煤炭经气

2、化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2、下列有关化学用语使用错误的是（ ） A氯化铵的电子式： B原子核内有8个中子的碳原子： C钾离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 3、下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ） ANaOH与CO2 BNa2O2与CO2 CNaOH与AlCl3 DNa与O24、下列装置能达到实验目的是（ ）A B C D 5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+ B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O C

3、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3- D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-2I -2H+=NO+I2H2O6、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) ANa+、K+、Cl-、ClO- BCu2+、Fe2+、NO3-、SO42- CNa+、K+、Cl+、SO42- DK+、 NH4+、 Cl-、SO42-7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ） A1 L l molL1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ B48g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子 C钠与水反应生成1.12

4、LH2，反应中转移的电子数为0.1NA D常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是( ) A. 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClS B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D. 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为19、已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O其中，KMnO4和一般浓度

5、的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（6 molL-1）反应，MnO2需和浓盐酸（8 molL-1）反应。以下结论中，不正确的是( ) A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数） C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 D盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强 10、下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量M

6、gCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 11、 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体 (称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列说法正确的是( ) A.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀 D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大12、向100 mL 0.250

7、的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A2.30 g B3.45g C1.15 g D0.575 g13、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1。下列说法正确的是()A三种溶液的pH大小顺序是B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是D三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是14、右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以

8、从长颈漏斗中加入的试剂是（ ） 食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C D15、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应， 得到硝酸铁溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH溶液至Fe3+ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A150 mL B300 mL C 120 mL D90 mL 16、已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2

9、O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240下列说法中不正确的是( )Ax的最小值为100 Bx的最小值为110C所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/LD样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol17.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4H

10、CO3、(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为 Bc(HCO)的大小关系为C水电离程度： D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应18.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体19、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()。ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混

11、合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)20、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()。A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH

12、与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(OH)c(H)c(CH3COOH)二、填空题(本题包括4小题, 共66分)21、（24分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。化学键键能/(kJmol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为。可通过反应NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H=。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。t/min04080120160n(NO)（甲容

13、器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200 min达到平衡状态，则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。（3）用焦炭还原N

14、O2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。22、（12分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化

15、物的水化物反应请回答：(1)B、C和的D元素符号分别为_、(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_ (3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_(4)由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：_.23、（14分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加

16、入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：24.（16分）10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：

17、该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150

18、，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度三、计算题25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。（10分）26、已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=41012mol3L3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度（14分）高三港澳台参考答案选择题ABBAC BDDCC

19、CACDB AABBB填空题21（1）（2分）；+11.3 kJmol-1（2分，未写单位扣1分）。NH2ClH2ONH3HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl2H2ONH3H2OHClO也得分）。（2）放热（2分）；0.003 molL-1min-1（2分，未写单位扣1分）。（3）=（1分） A（2分，写小写a给0分）2 MPa（2分，未写单位扣1分）22.（1）S Al Na （2）NaAlSO (3) 2Na2O2+2CO2=Na2SO3+O2 (4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O23. （1）分液漏斗 B (2)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）红色 生成的HClO有漂白性 黄绿 Cl2溶于水呈黄绿色24.大于，乙，B；等于，甲，乙；常压下，溶液温度达不到150度。 a25.V(碱)=100 V(酸) 26，Mg 2+和OH-的物质的量浓度为1x10-4mol/L,2x10-4mol/L