初中化学盐与化肥.docx
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初中化学盐与化肥
一、生活中常见的盐
物质
化学式、俗称
性质
用途
备注
氯化钠
NaCl,食盐主要成分
无色晶体、有咸味、易溶于水,水溶液pH=7
a、调味品,腌制食品;?
b、维持人身体正常生理活动;生理盐水是0.9%的NaCl溶液?
c、重要化工原料:
可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
?
d、融雪剂?
e、农业上配成溶液用于选种
溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂的方法析出晶体;?
生活中的盐指食盐(NaCl),工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用;?
Cl-的检验:
向试样中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀再滴加稀HNO3,若白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有Cl-。
?
碳酸钠?
Na2CO3纯碱、苏打?
白色粉末、易溶于水、溶于水时放热Na2CO3?
+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;?
Na2CO3?
+?
2HCl?
=?
2NaCl?
+?
H2O?
+?
CO2?
↑
?
制烧碱,工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等
溶液的pH>7,显碱性;碳酸钠中因
含有CO32-,易发生复分解反应;我国着名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献。
碳酸氢钠
?
NaHCO3小苏打
白色粉末、能溶于水
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一;?
b、治疗胃酸
能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气
体(利用这一性质可用来检验CO32-
和HCO3-的存在)
碳酸钙
CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分
白色固体、难溶于水
?
a、用作建筑材料;?
b、用作补钙剂;?
c、实验室制取CO22-,工业上烧制生石灰?
溶洞的形成过程:
?
石灰岩的主要成分CaCO3?
遇到溶有CO2的水时,发生反应生成残酸氢钙:
CaCO3?
+?
H2O?
+?
CO2?
==?
Ca(HCO3)2?
若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来:
?
Ca(HCO3)2?
?
△?
CaCO3?
+?
CO2↑?
+?
H2O?
日久天长,沉积在洞顶的形成钟乳石,沉积在洞底的形成石笋,当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱
二、粗盐提纯?
1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng?
)和不溶性杂志(泥沙等)?
粗盐提纯的原理:
1)用过滤的方法除去不溶性杂质;2)根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。
2、提纯步骤:
?
溶解:
用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌
?
过滤:
一贴、二低、三紧靠。
如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
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?
?
?
?
?
?
实验仪器有:
烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台?
蒸发结晶:
将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
?
计算产率:
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%?
【注意】1、玻璃棒的作用?
:
①?
溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解?
②?
过滤使用玻璃棒引流?
③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅?
④?
计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体?
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?
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)?
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?
?
?
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一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度)?
二低:
一低、滤纸边缘低于漏斗边缘?
?
二低、滤液面边缘低于滤纸边缘?
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?
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?
?
?
三靠:
一靠:
烧杯紧靠玻璃棒;二靠:
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:
漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出)?
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
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?
①滤纸破损?
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?
②过滤时,滤液高于滤纸边缘?
4、实验过程中,出现的误差:
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①?
溶解搅拌时液滴溅出,产率降低?
②?
溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低?
③?
过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
④?
蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
?
⑤?
称量时操作或读数错误?
三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)?
盐的组成:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成
?
1、盐+酸=新盐+新酸?
①CaCO3?
+?
2HCl?
==?
CaCl?
2+?
H2O?
+?
CO2↑(制取CO2的原理)?
②?
Na2CO3+?
2HCl?
=?
2NaCl?
+H2O?
?
+?
?
CO2↑?
?
?
?
?
?
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
?
2、盐+碱=新盐+新碱?
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH?
?
?
?
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH?
3、盐+盐=新盐+新盐?
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl?
?
?
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3?
4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序?
四、复分解反应?
1、定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
形如?
AB+CD=AD+BC
2、特点:
仅相互交换成分,无元素、化合价的变化?
3、发生的条件:
①有沉淀?
②或有水?
③或有气体生成(三者之一)?
4、类型:
酸+金属氧化物=盐+水?
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酸+碱=盐+水?
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?
酸+盐=新酸+新盐?
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碱+盐=新碱+新盐?
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?
盐+盐=新盐+新盐?
五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)?
1、氮肥:
①种类:
尿素CO(NH2)2?
?
?
氨水NH3·H2O?
?
?
铵盐(NH4HCO3?
?
、NH4Cl?
?
、(NH4)2SO4?
)?
?
硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
?
②作用:
能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿?
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色?
?
?
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
?
2、磷肥:
①种类:
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
和CaSO4混合物)等含磷的物质?
②作用:
促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
?
③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱?
3、钾肥:
①种类:
硫酸钾、氯化钾;?
②作用:
促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
?
③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
?
4、复合肥:
含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。
?
?
?
5、化肥的简单鉴别方法:
一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等?
看外观:
氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
?
加水:
氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水?
灼烧:
氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵?
几种常见氮肥简易鉴别:
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NH3·H2O?
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?
?
?
液态?
NH4HCO3?
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?
有强烈的氨味?
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?
尿素CO(NH2)2?
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?
加入碱无氨味?
(NH42)SO4?
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加入硝酸钡和稀硝酸,产生白淀?
NH4Cl?
?
?
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?
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?
加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀?
NH4NO3?
?
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?
?
?
?
灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵?
6、有关计算:
会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
?
?
【易错点】
?
一、?
除杂?
遵循的原则:
不增、不减、简便、易分?
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?
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?
?
?
?
所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀等;与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、?
物理方法:
利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离?
例:
?
铁粉和碳粉?
?
BaSO4和NaOH粉末?
2、?
化气法:
像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出?
例:
NaCl中混有少量Na2CO3杂质?
?
?
?
方法:
加入HCl?
?
?
Na2CO3?
+HCl=NaCl+H2O+CO2↑?
3、沉淀法:
向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质?
例:
NaCl中混有少量NaSO4杂质?
?
?
?
方法:
加入BaCl,过滤除去杂质?
NaSO4=BaSO4+NaCl?
4、加热高温法:
热高温混合物是杂质变为气体除去?
例:
CaO中混有CaCO3杂质?
?
?
?
方法:
高温加热?
?
?
?
?
?
?
?
?
CaCO3?
?
高温?
CaO+?
CO2↑?
5、溶解法:
向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质?
例:
Cu中混有少量CuO杂质?
?
方法:
加入稀HCl,再经过过滤而除去?
?
CuO+HCl=CuCl2+?
H2O?
6.置换法:
向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去?
例:
FeSO4中混有少量CuSO4杂质?
方法:
向其加入足量的铁粉?
?
?
?
?
?
Fe+?
CuSO4=Cu+FeSO4?
7、吸收法:
将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去?
例:
CO中混有少量CO2?
方法:
将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置?
?
?
?
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
【补充】?
1、元素化合价口诀:
钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二,氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零,正负总价和为零。
?
2、原子团化合价口诀:
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
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3、溶液颜色口诀:
铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫?
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”?
●蓝色:
Cu(OH)2●红褐色:
Fe(OH)3●白色:
Mg(OH)2?
BaCO3、?
BaSO4?
、CaCO3、?
AgCl?
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。
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5、判断复分解反应的实质:
十对粒子——“一水两气七字沉淀”?
①生成水:
H++OH-→H2O?
?
H++O2-→H2O?
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?
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?
②生成气体↑:
◆H++CO32-→CO2↑+H2O?
?
◆NH4++OH-→NH3↑+H2O?
③生成沉淀↓:
七字沉淀——“一蓝一红褐五白”?
★?
Cu2++OH-→Cu(OH)2↓(蓝色)?
★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)?
★?
Mg2++OH-→Mg(OH)2↓(白色)?
★Ba2++CO32-→BaCO3↓(白色)?
★?
Ca2++CO32-→CaCO3↓(白色)?
?
?
?
★Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
★Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色)
?
6、表中涉及到三种挥发性酸:
HNO3、HCl、H2CO3应密封保存;?
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?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
四种微溶物质:
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;?
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质:
AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3?
三、离子共存及常见离子检验?
1、?
若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
?
(1)生成沉淀物:
Cl-与Ag+;?
?
Ba2+?
与SO42-;?
OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+?
;?
CO32-与Ca2+、Ba2+等?
(2)生成气体:
OH-与NH4+?
?
?
、H+和CO32-
?
?
?
(3)生成水?
2、?
此外要注意:
题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色?
常见的有色离子:
Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色?
3、?
常见离子的检验?
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀