初中化学盐与化肥.docx

1、初中化学盐与化肥一、生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、调味品，腌制食品；?b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液?c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。?d、融雪剂?e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；?生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；?Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。?碳酸钠?Na2CO3纯碱、苏

2、打?白色粉末、易溶于水、溶于水时放热Na2CO3?+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；?Na2CO3?+?2HCl?=?2NaCl?+?H2O?+?CO2?制烧碱，工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等溶液的pH7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国着名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠?NaHCO3小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；?b、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水?a、用作

3、建筑材料；?b、用作补钙剂；?c、实验室制取CO22-，工业上烧制生石灰?溶洞的形成过程：?石灰岩的主要成分CaCO3?遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3?+?H2O?+?CO2?=?Ca(HCO3)2?若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：?Ca(HCO3)2?CaCO3?+?CO2?+?H2O?日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯?1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng?）和不溶性杂志（泥沙等）?粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据

4、氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。2、提纯步骤：?溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌?过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。?实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台?蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。?计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量100%?【注意】1、玻璃棒的作用?：?溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解?过滤使用玻璃棒引流?蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅?计算

5、产率时用玻璃棒转移氯化钠固体?2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）?一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）?二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘?二低、滤液面边缘低于滤纸边缘?三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）?3、过滤后溶液仍浑浊的原因：? ?滤纸破损?过滤时，滤液高于滤纸边缘?4、实验过程中，出现的误差：?溶解搅拌时液滴溅出，产率降低?溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低?过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而

6、使氯化钠损失，产率降低?蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低?称量时操作或读数错误?三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）?盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成?1、盐酸新盐新酸?CaCO3?+?2HCl?=?CaCl?2+?H2O?+?CO2(制取CO2的原理）?Na2CO3+?2HCl?=?2NaCl?+H2O?+?CO2?NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）?2、盐碱新盐新碱?Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH?Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH?3、盐盐新盐新盐?Na2SO4+BaCl2=BaS

7、O4+2NaCl?AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3?4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序?四、复分解反应?1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如?AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化?3、发生的条件：有沉淀?或有水?或有气体生成（三者之一）?4、类型：酸+金属氧化物=盐+水?酸+碱=盐+水?酸+盐=新酸+新盐?碱+盐=新碱+新盐?盐+盐=新盐+新盐?五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）?1、氮肥：种类：尿素CO(NH2)2?氨水NH3H2O?铵盐（NH4HCO3?、NH4Cl?、(NH4)2SO4?）?硝

8、酸盐NH4NO3、NaNO3。?作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿?若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色?【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。?2、磷肥：种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质?作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；?缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱?3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；?作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；?若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。?4、复合肥：含

9、两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。?5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等?看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末? 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水?灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵?几种常见氮肥简易鉴别：?NH3H2O?液态?NH4HCO3?有强烈的氨味?尿素CO(NH2)2?加入碱无氨味?(NH42)SO4?加入硝酸钡和稀硝酸，产生白淀?NH4Cl?加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀?

10、NH4NO3?灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵?6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。?【易错点】?一、?除杂?遵循的原则：不增、不减、简便、易分?所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、?物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离?例:?铁粉和碳粉?BaSO4和NaOH粉末?2、?化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出?例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质?方法：加入HCl?Na2CO3?+HCl=NaCl+H2O+CO2?3、

11、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质?例：NaCl中混有少量NaSO4杂质?方法：加入BaCl，过滤除去杂质?NaSO4=BaSO4+NaCl?4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去?例:CaO中混有CaCO3杂质?方法：高温加热?CaCO3?高温?CaO+?CO2?5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质?例：Cu中混有少量CuO杂质?方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去?CuO+HCl=CuCl2+?H2O?6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去?例：FeSO4中混有少量C

12、uSO4杂质?方法：向其加入足量的铁粉?Fe+?CuSO4=Cu+FeSO4?7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去?例：CO中混有少量CO2?方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置?2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?【补充】?1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。?2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。?3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫?4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”?蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe

13、(OH)3白色：Mg(OH)2?BaCO3、?BaSO4?、CaCO3、?AgCl?其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。?5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”?生成水：H+OH-H2O? ?H+O2-H2O?生成气体：H+CO32-CO2+H2O?NH4+OH-NH3+H2O?生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白”?Cu2+OH-Cu(OH)2（蓝色）?Fe3+OH-Fe(OH)3（红褐色）?Mg2+OH-Mg(OH)2（白色）?Ba2+CO32-BaCO3（白色）?Ca2+CO32-CaCO3（白色）?Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（

14、白色）?6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；?四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；?“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3?三、离子共存及常见离子检验?1、?若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：?(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+；?Ba2+?与SO42-；?OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+?；?CO32-与Ca2+、Ba2+等?(2)生成气体：OH-与NH4+?、H+和CO32-?(3)生成水?2、?此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色?常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色?3、?常见离子的检验?离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀